中考化学复习练习探究金属锈蚀的条件1无答案新人教版

探究金属锈蚀的条件例1 久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验。

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________。

(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________。

【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的__________共同作用的结果。

【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。

查阅资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑下面是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是__________(填化学式)。

②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是__________。

③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为____________________。

④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_____(填“＞”或“=”或“＜”＝方案二。

以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是________(任答一点)。

解析【现象分析】(1)使用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气和二氧化碳。

(2)通过B和D的对照实验，得出铜生锈必须有二氧化碳，即二氧化碳是铜生锈的必要条件。

【实验结论】通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。

【分析评价】①步骤Ⅱ发生的化学反应为CuO+CO Cu+ CO2，CuO失去了氧，发生了还原反应。

九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件一、单选题1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）A. B. C. D.2.“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）A. O2B. H2C. HD. O3.下列有关金属的说法正常的是（）A. 不锈钢就是永不生锈的钢铁B. 生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素C. 铁、铝、铜都是银白色金属D. 铁和硬铝都属于金属材料4.如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是( )A. 铁丝网全部溶解了B. 烧瓶中溶液变蓝色C. 导管末端有气泡冒出D. 导管中有一小段红色水柱上升5.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量6.通过下列实验操作能得出相应结论的是( )A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜B. 通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用C. 通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率D. 通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气7.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。

a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。

一周后观察。

下列推断错误的是A. 只有a管中的铁钉会锈蚀B. L端与R端的液面高度仍然保持一致C. 植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D. 该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）A. B. C. D.9.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高10.下列对比实验不能实现相应目的的是（）A. 鉴别CO与H2B. 比较微粒间空隙大小C. 探究铁生锈需要与水接触D. 探究物质燃烧需要与氧气接触二、填空题11.某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________ ，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是________ ．12.（1）环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：① ________；② ________．（2）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中________、 ________接触反应的过程．13.某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示：（1）一段时间后，能观察到的现象是 ________（2）请用理化知识解释出现上述现象的原因 ________ ．三、实验探究题14.实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：【实验药品及仪器】洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙．【实验步骤】：请你补全蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的：________．由此你获得铁钉生锈的条件为：________．请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：________．车架：________．写出保护金属资源的一条途径：________；写出一点金属回收利用的意义：________．15.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．青铜器属于（填序号）．A. 无机材料B. 合成材料C. 复合材料D. 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为________．（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）．（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t（取整数）．（5）三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）．a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5________．（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）；a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）________ ．（保留到0.1%）Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________ （填字母序号）；A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量不足C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）Ⅰ．通过计算可得x：y：z=________；Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．16.为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．（1）【实验现象】一周后，________（填序号）中铁钉明显生锈．（2）【获得结论】①对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为________②对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为________结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．（3）【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀．请帮他设计实验一个方案验证猜测．简单操作：________当观察到________，即可证明小明猜想正确．（4）[反思交流]放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：①________，②________四、综合题17.生活中的化学知识真不少。

人教版九年级化学（下）《探究铁的锈蚀条件》实验练习题1.按如图所示装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是( )A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重【答案】B【解析】a处有空气，没有水，则不易生锈，A不符合题意；b处有空气，有水，则易生锈，B符合题意；c处蒸馏水中几乎不含氧气，则不易生锈，C不符合题意；b处铁生锈最严重，D不符合题意。

2．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )图1 图2 图3 图4A．图1和图2：水 B．图2和图3：空气C．图1和图3：空气 D．图1和图4：水【答案】D【解析】对比实验图1和图2可知，变量有两个，分别是水和氧气，A错误；对比实验图2和图3可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，B错误；对比实验图1和图3可知，变量有两个，分别是水和氧气，C错误；对比实验图1和图4可知，变量是水，D正确。

3.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的A. 甲和乙B. 甲和丁C. 乙和丁D. 丙和丁【答案】B【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。

由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。

故选B。

4.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。

下列说法正确的是( )①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①②B．②④C．②③D．③④【答案】B【解析】在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪，B正确。

探究金属锈蚀的条件11、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是（）A．只有a管中的铁钉会锈蚀B．L端与R端的液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关D．常温下b管中的铁钉很难锈蚀2、请结合如图所示实验回答问题：（1）仪器a的名称是______．电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）______．（2）写出一个用装置B制取气体的化学方程式______△2KCl+3O2↑3、中国黄石首界矿冶文化旅游节将于2010年8月在青铜故里的黄石举行，为迎接这一盛会，某校兴趣小组的同学通过查阅资料发现，青铜器是由铜、锡组成的合金，长期暴露在空气中其表面呈现绿色，这是铜器生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，他们进行了如下探究，请你一起参加．1、探究铜绿的组成【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解．【设计与实验】（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验．在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有______元素．（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有______元素．【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．2、探究铜生成铜绿的条件（1）【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为______ 2CuO+H2O+CO2↑（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填写烧瓶编号）：______．（3）影响铁生锈的因素有：______．4、同学们在课本中通过“活动与探究”的形式体会了铁生锈，请写出铁生锈所需要满足的条件______．小刚同学经过观察发现长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，他推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的______（填化学式，下同），而C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应．推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应．（2）小刚同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下一系列实验，你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）． 说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N 只吸收水分，不吸收CO 2和O 2． （3）假如要进行实验D ，检验CO 2是否充满的操作方法是______同学们已经学习了一些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（1）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a ）、（b ）、（c ）、（d ）4支试管中．再分别在（a ）中加入少量的蒸馏水，（b ）中加入少量的氯化钠溶液，（c ）中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，（d ）中加入少量干燥剂，再放入一团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如图所示）．上述实验中，______试管中的铁钉最易生锈．设计如题图（d ）实验的目的是______． （2）某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序．甲同学设计了如图（e ）、（f ）所示的两个实验：取出后，铜表面也慢慢变白．。

《有关金属锈蚀条件的实验探究》专题复习1、（2011·日照）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重2、（2010·桂林）小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。

下列描述错误的是（）A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀3、（2011·青岛）甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。

经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。

他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。

请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片。

（2）根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。

你是否同意他的观点？（填写“是”或“否”）（3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。

在补充的实验中，如果要改变的因素，则保持不变的因素是。

（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写）4、（2010·芜湖）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。

一段时间后，进行观察。

请你一起参与分析，并完成后续实验设计。

【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。

②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。

【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是。

九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件一、单选题1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）A. B. C. D.2.“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）A. O2B. H2C. HD. O3.下列有关金属的说法正常的是（）A. 不锈钢就是永不生锈的钢铁B. 生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素C. 铁、铝、铜都是银白色金属D. 铁和硬铝都属于金属材料4.如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是( )A. 铁丝网全部溶解了B. 烧瓶中溶液变蓝色C. 导管末端有气泡冒出D. 导管中有一小段红色水柱上升5.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量6.通过下列实验操作能得出相应结论的是( )A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜B. 通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用C. 通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率D. 通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气7.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。

a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。

一周后观察。

下列推断错误的是A. 只有a管中的铁钉会锈蚀B. L端与R端的液面高度仍然保持一致C. 植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D. 该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）A. B. C. D.9.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高10.下列对比实验不能实现相应目的的是（）A. 鉴别CO与H2B. 比较微粒间空隙大小C. 探究铁生锈需要与水接触D. 探究物质燃烧需要与氧气接触二、填空题11.某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________ ，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是________ ．12.（1）环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：① ________；② ________．（2）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中________、 ________接触反应的过程．13.某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示：（1）一段时间后，能观察到的现象是 ________（2）请用理化知识解释出现上述现象的原因 ________ ．三、实验探究题14.实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：【实验药品及仪器】洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙．【实验步骤】：请你补全蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的：________．由此你获得铁钉生锈的条件为：________．请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：________．车架：________．写出保护金属资源的一条途径：________；写出一点金属回收利用的意义：________．15.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．青铜器属于（填序号）．A. 无机材料B. 合成材料C. 复合材料D. 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为________．（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）．（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t（取整数）．（5）三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）．a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5________．（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）；a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）________ ．（保留到0.1%）Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________ （填字母序号）；A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量不足C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）Ⅰ．通过计算可得x：y：z=________；Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．16.为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．（1）【实验现象】一周后，________（填序号）中铁钉明显生锈．（2）【获得结论】①对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为________②对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为________结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．（3）【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀．请帮他设计实验一个方案验证猜测．简单操作：________当观察到________，即可证明小明猜想正确．（4）[反思交流]放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：①________，②________四、综合题17.生活中的化学知识真不少。

五、化学与生活铁制品锈蚀的条件及保护金属资源的途径(1)金属的锈蚀与防护铁生锈的原因：铁与氧气、水等接触发生化学反应。

防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥，如菜刀、铁锅擦干后放置；②覆盖保护层：在金属表面涂油、刷漆、电镀、搪瓷等；③改变金属的内部结构：制成不锈钢等耐腐蚀的合金。

(2)保护金属资源的途径①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代替品。

燃烧与灭火(1)燃烧条件和灭火原理(2)充分燃烧①条件：a.有足够的空气；b.燃料与空气有足够大的接触面积。

②优点：提高燃料的燃烧利用率、节约能源、减少污染等。

(3)生活安全常识①家用电器着火时，应先切断电源，再灭火；②炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖或放入较多蔬菜灭火；③家用燃气泄漏时，切不可开灯或点火检查，应立即关闭燃气阀门，然后开窗通风；④室内起火时，不能打开门窗通风，以免火势变大；⑤加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，严禁烟火、禁止接打电话；⑥发现火险或遭遇火灾，如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻、蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。

常见的净水方法净水方法作用物理方法沉降静置沉降，除去大颗粒不溶性物质吸附沉降，除去悬浮杂质过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离，除去难溶性(或不溶性)物质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味等蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离，除去各种杂质(净化程度最高)化学方法消毒杀菌除去水中的病毒和细菌化学与健康(1)人体所需六大营养素营养素食物来源供能蛋白质鱼、肉、蛋、奶、大豆等糖类大米、小麦、马铃薯等油脂动植物油脂、花生等不供能维生素水果、蔬菜等水、无机盐补充：缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，缺乏维生素D 易患佝偻病。

(2)元素与人体健康元素摄入量过高或过低对人体健康的影响钙幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折铁缺铁会引起贫血锌缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良碘缺碘或碘过量会引起甲状腺肿大氟缺氟易产生龋齿硒缺硒可能引起表皮角质化和癌症(3)对人体有害的物质①对人体有害的金属：汞、铅、镉等。

金属锈蚀的条件相关多选题目
金属锈蚀的条件相关多选题目示例如下：
1. 铁生锈的条件是（）。

A. 与水接触
B. 与空气接触
C. 与酸接触
D. 与金属接触
2. 为了防止金属制品生锈，可以采取的措施有（）。

A. 保持金属制品表面的清洁和干燥
B. 在金属制品表面涂油或刷漆
C. 将金属制品长期暴露在空气中
D. 在金属制品表面镀上一层其他金属
3. 关于金属锈蚀，以下说法正确的是（）。

A. 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应
B. 铝具有很好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜
C. 铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，是铜与氧气、水、二氧化碳反应的结果
D. 钢是铁的合金，属于混合物，比纯铁更易生锈
以上题目主要考察了金属锈蚀的条件和防止锈蚀的方法，旨在加强学生对相关知识点的理解和记忆。

金属锈蚀条件的探究练习一、金属锈蚀需要的条件：1.要有能够发生反应的物质；2.反应物要能相互接触；3.生成物不会对反应起阻碍作用。

二、铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水（或水蒸气）直接接触三、防止铁制品锈蚀的方法：1.保持铁制品表面清洁和干燥；2.在铁制品表面涂一层保护层，如喷漆、涂油、覆盖搪瓷等；3.在铁制品表面镀一层其他金属，如镀铬、锌等；4.改变其组成，将其制成合金，如不锈钢等；5.通过化学方法使其表面形成致密的烤蓝（如Fe3O4保护膜）等。

四、分析方法：控制变量法、对比法五、巩固练习：1．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A．①②B.①③ C.②③①②③2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）3.如图是探究铁制品锈蚀的条件是做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重4．小明设计如图的实验，开展课外实验。

一星期后铁丝锈迹斑斑请回答：（1）他观察到的实验现象为；（2）防止铁制品生锈的措施有（写一点）5.右图中铁钉会从处先锈起，这是因为该处。

6.生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈（1）小王和小李通过如右图所示实验，对铁制品生锈的条件进行探究发现刚开始实验时，立即观察三支试管中，没有一枚铁钉生锈，这是因为，一段时间后最易生锈的是（填序号），试管B中加入植物油的目的是，从而得出铁生锈的条件是；（2）小李在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质，通过分析他认为铁钉表面的黑色物质可能是，因为；（3）通过以上探究，我获得的启示是。

7.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填空。

（1）用下图所示实验生锈条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。