高一化学知识小卡片_短周期元素推断题的常见“题眼”(一)35

第八讲推断题专项训练1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。

2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_______________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。

C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

E的M层电子数是K层电子数的两倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。

（2）画出E的原子结构简图。

（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。

4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。

B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。

D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。

请回答：（1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。

（2）画出A元素原子的原子结构示意图。

（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。

5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________.6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

常见物质推断题突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4 浅黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3 红褐色黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2.有色溶液：Cu 2+ 蓝、MnO 4－ 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－浅黄。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。

刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 形成化合物种类最多的元素： C地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、 硬度最大的单质：C （金刚石） 方法二、根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P 4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO 2 7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

高一化学元素周期律题集附答案题目一：1. 重点复习氢元素的性质和特点，并比较氢与其他元素的区别。

氢是元素周期表中最简单的元素，其原子数为1。

它在常态下是一种无色无味、无毒的气体。

氢气的密度非常低，介于空气和氢气的密度之间。

氢气无色，不溶于水，但可与氧气发生反应生成水。

与其他元素相比，氢具有以下特点和区别：- 氢是原子序数最小的元素，仅有一个质子和一个电子。

- 氢气不稳定，容易发生燃烧反应。

- 氢是唯一一个能在三种物态中正常存在的元素，即固态、液态和气态。

- 氢是唯一一个既能与非金属元素反应，又能与金属元素反应的元素。

题目二：2. 请解释原子序数、原子量和相对原子质量的概念。

原子序数是指元素的原子核中所包含的质子数，同时也是元素在元素周期表中的位置序号。

原子序数决定了元素的化学性质和元素名称。

原子量指的是一个元素原子的质量，通常以原子质量单位（u）表示。

原子质量单位被定义为碳同位素C-12的质量的1/12。

原子量可以通过元素周期表上所提供的数值来得到，它是一个相对的数值，与标准的碳同位素C-12进行比较。

相对原子质量是相对于碳同位素C-12的比值，也被称为相对原子质量单位。

它是元素的标准原子量与1/12C-12的质量之比。

相对原子质量的数值通常与原子量相等或非常接近。

题目三：3. 请解释主族元素和过渡元素的特点和区别。

主族元素：主族元素也被称为A族元素，它们是位于元素周期表的IA至VIII A族的元素。

主族元素具有以下特点：- 主族元素具有相似的化学性质和反应特点。

- 主族元素外层电子壳中的s和p轨道被填满。

- 主族元素通常具有明显的金属或非金属特性。

过渡元素：过渡元素位于元素周期表的B族和F族之间，它们的电子配置中的倒数第二个层次不是满的。

过渡元素具有以下特点：- 过渡元素的外层电子壳中的d轨道不是满的。

- 过渡元素具有高熔点、高密度和硬度的特点。

- 过渡元素的化合价可变。

主族元素和过渡元素的区别包括：- 主族元素和过渡元素在元素周期表中的位置不同。

高中化学推断题知识点总结高考化学推断题知识点：无机推断题1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。

解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。

2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。

该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。

题目往往综合性较强，具有一定的难度。

从试题形式来看，有叙述型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。

：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。

解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5.给出物质间转化关系的代码型推断题。

解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

6.给出物质范围的表格型推断题。

解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

高考化学推断题知识点：有机推断题有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。

重点内容讲解：一、元素周期表中，元素原子的结构（核外电子排布）决定该元素在周期表中的位置（哪一周期哪一族），由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。

即：具体地说：（1）同周期的元素，电子层数相同，核电荷数越大→对核外电子的吸引力越大→电子云“收缩”→原子半径减小→失电子能力减弱，得电子能力增强→金属性减弱，非金属性增强。

（2）同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数越大→电子层数越多→原子半径越大→原子核对核外电子的吸引力越小→失电子能力增强，得电子能力减弱→金属性增强，非金属性减弱。

二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系周期表中位置同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径依次减小依次增大性质主要化合价最高正价由＋1→＋7负价由－4→－1最高正价、负价数相同最高正价＝主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性，还原性还原性减弱氧化性增强（非金属）还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱三、例题分析例1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A__________ D__________ E___________。

（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________。

（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是_____________________________________。

高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。

一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。

夯实基础是求解推断题的前提。

及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

⑪焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑫浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑬使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑭有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑮特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。

若A为单质则为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。