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2017高二化学期末考试模拟练习卷(一)

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高二化学期末考试模拟练习卷(一)可能用的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si ：28 Cl：35.5 K：39Fe ：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列热化学方程式中,正确的是A.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-546.6 kJ· mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ。

其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1C. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-13.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuSO4]B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl]D．CuSO4 [Cu(OH)2]4.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有A.6种B.5种C.4种D.3种5.下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—B．水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al(OH)4]-、SO32-6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾7. 下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解总反应式发生改变9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是A 、 石墨电极上发生氧化反应B 、根据图示，物质A 为CO 2C ．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D ．甲烷燃料电池中CO 32—向空气一极移动12.T ℃时,某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:错误！未找到引用源。

,有关该平衡体系的说法正确的是A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B.减小X 浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K 减小C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应13.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s ）+2B （g ）C （g ）+ D（g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 与D 的浓度比 D ．气体总物质的量 14．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＜0，欲提高上述反应CO 的平衡转化率，可采取的措施是A ．提高反应温度B ．移出部分CO 2C ．加入合适的催化剂D ．减小容器的容积 15．用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是 A ．水电离出的氢离子浓度：a >bB ．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L －1C ．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D ．当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH ＝1＋lg 3 16．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －bt 1 mol·L －1·min －1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小17．25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的c(CH3COO－)c(CH3COOH)D．CH3COOH的电离程度18．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤19.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小20．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变21. 下列说法正确的是A.100 ℃时,K W=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25 ℃时,10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与 5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)22.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误．．的是A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题23．(2分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。

已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是__________________________________________________________。

24．(12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

由丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6 kJ·mol-1CH3CH=CH2(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2= +32.4 kJ·mol-1(1) 相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H= kJ·mol-1(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池正极的电极反应式为；放电时，CO32－移向电池的（填“正”，或“负”）极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H 2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。

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2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。

) 1．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A． B． C． D．3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使Mg（OH）2（s）的量减少（）A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A、CCl4B、CO2C、NH4ClD、C2H46．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确．．．的是（）A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法中，正确的是()A．对于2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s）+H2SO4(aq）==ZnSO4(aq）+H2(g）ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强4．可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．增加A的量，B的转化率提高B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-6．室温下，下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=17．已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)8．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．HX 一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX可能是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同9．pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．④=②＞③=①B．①＞③＞②＞④C．①=②=③=④D．①=③＞②＝④11．在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷（非选择题58分）二．非选择题(共58分）15．（10分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ 的热量，生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。

2017-2018学年上学期高二期末化 学模拟试卷1

2017-2018学年上学期高二期末化 学模拟试卷1

2017-2018学年度第一学期高二期末化学模拟试卷1第Ⅰ卷 （共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2. 某温度下将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是A．c(H＋) B．K a(HF) C. D. 3．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，则此温度下水的离子积K w 为A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－74．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是5. 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。

一段时间后达到平衡，生成amolC,下列说法不正确的是A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2B．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V27．下列有关描述中正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K W均减小D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应9．有关如图原电池的说法正确的是A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B．总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<0C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－下列说法中正确的是A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大11．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：① =②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(HCO3)=0.1 mol/L212．向密闭容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。

【研】2016-2017学年度第二学期高二化学期末模拟卷

【研】2016-2017学年度第二学期高二化学期末模拟卷

2016-2017学年第二学期期末模拟测试卷高二化学说明：1．全卷共8页，满分为100分。

考试用时为90分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在相应位置上填写自己的姓名、座位号。

3．答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生务必保持卷面的整洁。

姓名成绩Ⅰ选择题（本大题共14 小题，每题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1-7是必考题，8-14请根据所学教材进行选择。

如果全部作答，仅按照A组进行评判。

）一、必考题【选修4-化学反应原理】1.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q12. 反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＞T2，P1＞P2B．T1＞T2，P1＜P2C．T1＜T2，P1＞P2D．T1＜T2，P1＜P23.在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．Fe2+、K+、S2﹣、SO42﹣D．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣4.常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7．下表中判断合理的是（）编号HX YOH 溶液的体积关系A 强酸强碱V（HX）=V（YOH）B 强酸强碱V（HX）＜V（YOH）C 强酸弱碱V（HX）=V（YOH）D 弱酸强碱V（HX）=V（YOH）5.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲线d 表示向SO2水溶液中通入H2S6. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、选考题【A组：选修5有机化学基础】8.下列说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料9.某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种11.下列实验中能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．A．①②③⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦12.将0.1mol某有机物与0.3mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为（）A．C4H8O2 B．C3H6O2C．C3H6O D．C2H6O13.瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol14.烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团=CH2变成CO2；=CHR变成RCOOH；=CRR′变成R′RC=O．现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH 醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的产物是（）A．CH3COOH B．CO2和CH3COCH3C．CO2和CH3CH2COOH D．HCOOH和CH3CH2COOH三、选考题【B组：选修3物质结构与性质】8.下列说法不正确的是（）A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素9. 肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子D．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子10.下面的排序正确的是（）A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 11.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（）A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属铝的硬度大于金属钠12.具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子Ⅱ非选择题（本大题共5 小题，共58分．其中15-17是必考题，18-19题请根据所学教材版本进行选择。