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高二化学考前期末综合测试卷(一)

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高二化学考前期末综合检测卷（一）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、0.3 mol 硼烷(B 2H 6)在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水，放出649.5 kJ 热量。

下列判断正确的是( )A 、该反应是非氧化还原反应B 、在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C 、该反应的热化学方程式为：B 2H 6(g)+3O 2(g) = B 2O 3(s) +3H 2O(l)； H= +2165 kJ/molD 、每生成18 g 水，该反应转移2 mol 电子2、已知反应：X+Y = M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB ．纯碱与水反应：CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH －C ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D ．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H ++OH －= H 2O4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．2CH 4(g)+4O 2(g)== 2CO 2(g)+4H 2O(l)； ΔH ＝＋890kJ ·mol －1 B ．CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝＋890kJ ·mol －1 C ．CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝－890kJ ·mol －1D ．1/2CH 4(g)+ O 2(g)== 1/2CO 2(g)+ H 2O(l)；ΔH ＝－890kJ ·mol －1 5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝－483.6 kJ· mol —1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol —1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝－57.4 kJ· mol —1则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ 的热量C ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H ＞0，则石墨比金刚石稳定D ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)）；△H=a 、2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H=b ，则a ＞b6、高温下，反应CO 2＋H 2高温 CO ＋H 2O 达到平衡。

下列说法正确的是A 、恒容时，温度升高，H 2浓度减小，该反应是焓变为正值B 、恒容时，温度升高，逆反应速率减小C 、恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小D 、增加催化剂的质量，CO 2的转化率升高7、一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1molN 2和3molH 2发生反应，当反应进行到10s 末时达到平衡，此时容器中c(NH 3)＝0.15mol ·L －1。

下列有关判断正确的是 （ ） A ．反应达平衡时N 2的转化率为7.5%B ．反应进行到10s 末时，H 2的平均反应速率是0.0225mol ·L －1·s －1 C ．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D ．再往该容器中充入1molN 2和3molH 2，重新达到平衡时c(NH 3)=0.30mol ·L －1 8、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m9、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2D ．T 1＞T 2，P 1＜P 210、在0.l mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.lmol ·L -1 HCl 溶液，溶液中[H ＋]减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动11、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12、如图装置，通电后，发现Cu 极附近溶液蓝色加深。

下列说法正确的是( )A. A 极为负极，Cu 为阳极B. 左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C. 左烧杯Pt 极和右烧杯Fe 极的电解产物物质的量之比为1:1D. 左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变13、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 ( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5mL14、分别取下列溶液各2mL ，用水稀释到20mL ，溶液的PH 由3.0变成4.0，则该溶液可能是（ ） (a)一元强酸 (b)二元弱酸 (c)一元弱酸 (d)二元强酸A （a ）B (b)C (a) (c)D (a) (d)15、下列说法不正确的是( )A ．0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：[Na +]>[HCO 3-]>[OH -]>[H +]B ．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH 4+] = [Cl -]D ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>716、在10 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A.c （Na +）＞c （Ac －）＞c （H +）＞c （OH －）B.c （Na +）＞c （Ac －）＞c （OH －）＞c （H +）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）17、对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小18常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( C )A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-C. pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－D. pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－19下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) >c(OH-) + c(A-)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)20下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动21、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量22下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O=== H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO3=== 2H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O=== H2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2+＋CO32－23、X、Y、Z、M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y24、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是（）A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低25、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O PbO2+SO42－+4H+二、非选择题26、（8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

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湖北省黄冈市2023年化学高二第一学期期末检测试题含解析

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湖北省黄冈市2023年化学高二第一学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:12、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数D．最外层电子数3、下列物质中，属于烷烃的是A．C3H8B．C4H8 C．C5H8D．C7H84、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。

下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）5、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。

喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性6、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A．质子数B．中子数C．最外层电子数 D．相对原子质量7、常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－8、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大9、通过以下反应均可获取H2。

2025届浙江省金华市江南中学化学高二上期末综合测试试题含答案

2025届浙江省金华市江南中学化学高二上期末综合测试试题含答案

2025届浙江省金华市江南中学化学高二上期末综合测试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比2、已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )A．= 10 mL B．= 5 mL C．> 5 mL D．< 5 mL3、用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2OB．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者4、25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－15、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()选项乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液NaOHKMnO4酸性溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃溶液NaOHBr2的CCl4溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃溶液A．A B．B C．C D．D6、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

2025届山东省普通高中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案

2025届山东省普通高中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案

2025届山东省普通高中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝Zｎ(OH)2B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝FeO42-+ 4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强2、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。

下列说法正确的是A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零3、下列表示物质变化的化学用语正确的是A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-14、为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．④C．③④D．③5、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物6、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。

高二化学期末模拟卷01(全解全析)含答案

高二化学期末模拟卷01(全解全析)含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！2023-2024学年上学期期末模拟考试01高二化学第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学知识广泛应用于生产、生活中。

下列叙述不正确的是ClO均可用作净水剂，但净水原理不同A．明矾和2B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液CaSO的转化剂C．纯碱可以用作锅炉除垢时4D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹【答案】B【解析】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A正确；B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误；C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，C正确；D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确；故选B。