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高一化学下学期第一次考试试卷(理科)

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高一化学下学期第一次考试试卷（理科）命题人：李新朵可能用到的相对原子质量：Ca:40 S:32 Mg:24 Al:27 O:16 Na:23 K:39 H:1 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A ．A 、B 、C 、D 、EB ．E 、C 、D 、B 、AC ．B 、A 、D 、C 、ED ．C 、D 、A 、B 、E3．下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ）A . 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B . 过氧化氢是离子化合物C . 过氧化氢可以发生分解反应D ．过氧化氢是水的同素异形体 4．下列说法错误．．的是（ ） A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数 B ．主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数。

C ．元素性质呈周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果D ．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同5．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A ．第15列元素的最高价氧化物为R 2O 5B ．第2列元素中肯定没有非金属元素C ．第17列元素的第一种元素无含氧酸D ．第16、17列元素都是非金属元素 6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 57．X n+和Y m —与氖原子的电子层结构相同。

下列叙述正确的是（ ）A ．微粒半径X n+ 大于Y m —B ．X 原子的质子数比Y 的大C ．X 的原子半径比Y 的小D ．X 元素的原子序数比Y 的小8．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．H 2O 29．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列结论正确的是（ ）A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为m+nC ．若碳原子的质量为W 克，则此原子的质量为（m+n ）W 克D ．核内中子的总质量小于质子的总质量10．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1 mol X 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 molD ．Z 2-的还原性大于Y -的还原性11．同周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3 ，则下列叙述中正确的是（ ）A ．原子的失电子能力 X > Y > ZB ．X 、Y 、Z 的单质与水反应是越来越容易C ．原子半径 Z > Y > XD ．原子序数X > Y > Z12．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ） A ．原子序数X<Y B ．原子半径X<YC ．离子半径X>YD ．原子最外层电子数X<Y13．碲（Te ）为第五周期，第ⅥA 族元素，它的化合物是一种常用的DVD 光盘记录材料。

下列有关该元素的叙述中，正确的是（ ）A ．气态氢化物稳定性H 2S ﹤H 2TeB ．非金属性：S ﹥TeC ．Te 的最高正化合价为+4价D ．酸性：H 2SO 4﹤H 2TeO 414．某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ）A ．mol wn x A A )(+-B ．mol An x A w )(-+C ．mol A n x A w )(+- D ．mol An x A w )(--15．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等学校 班级 姓名_________________科目:理科化学 考号______________装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆高一化学下学期第一次考试试卷（理科）命题人：李新朵一、选择题答题表（本题共15小题，每题3分，共15×3=45分）16．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总重（质量）99.97％的11种宏量元素全部位于元素周期表前20号元素之内，其余0.03％是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。

在微量元素中．．．．．．，只有．．F ．和．Si ．位于短周期．．．．．，其余的均属于第一长周期．．．．．．．．．．．。

在现用的元素周．．．．．．．期表中．．．，针对除．．．H ．、N ．、P ．外的宏量元素填空（填元素符号）．．．．．．．．．．．．．．． （1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是 。

（2）最高正化合价的数值比其它元素高的元素是 ，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是 。

（3）原子半径最大的元素是 ，在周期表中，它的相邻元素是 和 。

（4）剩余的两种宏量元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且带电量也相同，但符号相反，它们是 和 。

17．（13分）有X 、Y 、Z 三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M 元素位于上述三种元素相邻的周期，而M 元素原子的L 电子层上有4个电子．试写出：（1）X 、Y 、Z 、M 的元素符号．．．．：X________、Y________、Z________、M________． （2）Y 位于元素周期表中 周期，第 族。

（3）Z 原子的原子结构示意图 。

（4）X 、Y 、Z 的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序） 、 、 。

18.（8分）有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 、B 、C 为同一周期的依次相邻的三种元素，A 和C 的原子序数之比为3：4，A 、B 、C 都可以与D 形成电子总数相等的化合物。

（1）A 、B 、C 与D 形成的电子总数相等的化合物的电子式．．．分别为：___________________、___________________、____________________。

（2）A 与C 两元素形成的化合物中有一种为AC 2，用电子式表示出AC 2的形成过程．．．．：。

19.（6分）A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有4个电子。

B 的阴离子与C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。

E 原子的M 层上的电子数比次外层少1个电子。

常温、常压下B 单质是气体，0.1mol 单质B 与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。

C 的单质在高温下与B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F ，F 与AB 2反应后可生成单质B 。

D 的氢化物化学式是H 2D ，D 的最高氧化物中含有40％的D ，而且D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测： （1）下列元素的名称．．：D，E。

（2）写出下列反应的化学方程式：F 与AB 2反应：。

20.(8分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。

B 的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC 的单质能从酸溶液中置换出2.24L 标准状况下的氢气；又知B 、C 、D 所形成的简单离子的电子层结构相同，B 和E 是同主族的元素。

请回答下列问题： （1）请依次写出A 、C 、E 三种元素的元素符号．．．．：______、______、_______。

（2）E 的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________ （3）请写出A 的最高价氧化物的电子式_____________；（4）请写出D 的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________ 三、计算题（本题共2小题，共12分）21．（6分）0.5molX 元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX 的单质与足量盐酸反应放出0.02g 氢气；X 中中子数和质子数相等；Y 元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断X 、Y 两元素的元素符号．．．．：X________、Y________． （2）用化学方程式表示X 最高价氧化物对应的水化物与Y 单质的反应：__________________________________22．（6分）同一周期依次相邻的A 、B 、C 三种元素，都是短周期元素。

A 的最高价氧化物的化学式是A 2O 。

11.6gB 的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L 盐酸完全反应，B 原子核中质子数与中子数相等。

回答以下问题： （1）B 的元素符号为 。

（2）A 、B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式分别为________、_______、________．（3）A 、B 、C 的单质各1mol 分别与足量的稀H 2SO 4反应，产生H 2最多的单质是___ （填元素符号），该单质产生H 2的体积在标准状况下是 L.学 班级 姓名_________________科目:理科化学 考号______________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆高一化学下学期第一次考试试卷（理科）一、选择题答题表（15×3=45分）（3）K ；Na 、Ca （4）Mg ；O17、（Al S C (2) 第三周期第三主族 （3）(4) H ＋＋OH －=H 2O Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O19 （6分）（1）硫；氯； （2）2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 220.(1)C Mg S (2) SO 2 (3)::⋅⋅O :C::⋅⋅O :(4)O H AlO OH O Al 223222+=+--21（6分）（1）X ：钙 Y ：氯（2）2Ca （OH ）2 + 2Cl 2 ==CaCl 2+ Ca （ClO ）2+ 2H 2O 。

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人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷含解析

人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷含解析

人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷含解析一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A。

高一化学第二学期 第一次 质量检测测试卷及答案

高一化学第二学期 第一次 质量检测测试卷及答案

高一化学第二学期第一次质量检测测试卷及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷及解析

人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷及解析

人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案

高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案

高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。