高一化学(下)学期 第一次月考测试卷含答案

高一化学(下)学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

高一(下)学期第一次月考检测化学试卷及答案一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。

高一化学(下)学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

富县高级中学化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。

下列说法正确的是( )A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A.LiB.SiC.AlD.K3．下列粒子的结构示意图正确的是( )4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．MgO B．K2S C．MgS D．NaF5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能9．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体10.下列说法中，正确的是（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。

选择题收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝不易发生化学反应D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用【答案】D【解析】金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应，以及铝的性质，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜。

A、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故A错误；B、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，故B错误；C、铝性质比较活泼，不稳定，故C错误；D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故D正确；故答案选D。

选择题下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大【答案】C【解析】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与溶质不反应即可，D错误；故合理选项是C。

选择题下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸【答案】C【解析】A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；B. 冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；C. 选项中的各种物质分类合理，C正确；D. 氨水属于混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是C。

选择题NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol·L-1 的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NAB.标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为NAC.常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为NAD.过氧化钠与水反应时，生成1mol 氧气转移的电子数为4NA 【答案】CA. 该溶液只有浓度数据，没有体积数据，无法计算溶液中含有的Cl-数，A选项错误；B. 标准状况下，H2O不是气体，按气体进行计算，结果错误，B选项错误；C. 稀有气体分子为单原子分子，所以，常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为，C选项正确；D. 过氧化钠与水反应时，电子转移情况为：，所以生成1mol O2转移的电子数为2NA，D选项错误；答案选C。

高一化学下学期第一次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu64一.选择题(每小题有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.下列物质属于纯净物的是（）A. 水玻璃B. 液氯C. 碱石灰D. 氨水【答案】B【解析】【详解】A、水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，选项A错误；B、液氯是氯气的液态，只有氯气分子，属于纯净物，选项B正确；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，选项C错误；D、氨水是溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

2.下列叙述中，正确的是( )A. 二氧化硅可用于做半导体材料B. 氨气可用于生产纯碱C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 工业上制取单质硅的反应原理：C+SiO2Si+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A、二氧化硅不导电，不能做半导体材料，选项A错误；B、侯氏制碱法的原料是氯化钠、氨气和二氧化碳，氨气和酸反应能制得铵盐，故氨既能生产铵盐也能生产纯碱，选项B正确；C．光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅单质，选项C错误；D. 工业上制取单质硅的反应原理：2C+SiO2Si+2CO↑，选项D错误。

答案选B。

3.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，错误不选A；B、二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，错误，不选B；C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，错误不选C；D、二氧化碳和氯化钙不反应，选D。

考点：二氧化碳的性质4.下列关于氯气的说法不正确的是（）A. 氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2【答案】C【解析】【详解】A、硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，选项A不选；B、硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，选项B不选；C、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮而不能生成二氧化氮，选项C选；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，选项D不选。

人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。

3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（ ）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。

高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

高一(下)学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】AA. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

高一第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6．考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。

”文中区别的方法是利用了下列中的( )A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏【答案】A【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。

2.在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A. 不分层，溶液呈紫色B. 不分层，溶液呈棕色C. 分层，上层为紫色D. 分层，下层为紫色【答案】D3.磁流体是电子材料的新秀。

在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。

下列说法中正确的是( )A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径【答案】C4.下列实验现象描述错误．．的是A. AB. BC. CD. D 【答案】A5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】A6.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－【答案】B7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高一化学(下)学期第一次月考检测测试卷含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

2023-2024学年广东省茂名市化州市第一中学高一下学期月考（一）化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。

1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。

下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料2.下列说法正确的是A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C.、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾”D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同3.为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.50mL、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B.和充分反应转移电子数为C.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为4.可以正确表示下列过程的离子方程式是A.过量的Fe与稀硝酸反应：B.Zn与浓硫酸反应：C.通入水中：D.与足量NaOH溶液反应：5.下列反应的能量变化规律与图示相符的是①氯化铵分解②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A.①②⑤B.①③④C.③④⑤D.②④⑥6.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。

下列说法中不正确的是A.所配制的溶液中的物质的量浓度为B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7.下列“类比”合理的是A.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到B.的沸点比的沸点高，则的沸点比的沸点高C.使酸性高锰酸钾褪色，则也能使酸性高锰酸钾褪色D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成8.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解碱性：D取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管产生红棕色气体浓硝酸与炭反应产生A.A B.B C.C D.D9.以下是由石英砂主要成分为二氧化硅制备高纯硅的工艺流程示意图。

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题 3 分，总分45 分，每题只有一个正确选项。

）1．能够用来鉴识BaCl 2???、NaCl? 、Na2CO 3三种物质的试剂是（）A ． AgNO 3溶液B ．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A ． 2.4g金属镁所含电子数量为B ． 16g CH 4所含原子数量为N AC． 17gNH 3所含质子数量为10 N AD ． 18g水所含分子数量为18N A3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液4．在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233 。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A ． ZrO 2B ． Zr 2O C． Zr 2O3D． ZrO5． 20 ℃时， KCl 的溶解度为 34g ，若忽视固体溶解惹起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不行能是（）A ． 2mol/LB ． 3mol/L C． 4mol/L D ． 5mol/L6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在同样状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为m3。

则 A 的相对分子质量是（）A ． 29m2/m 1C． 29（ m3-m 1） /（ m2 -m1）B ． 29m 3/m 1D ． 29（ m2-m1） /（ m3-m 1）7．以下说法正确的选项是（）A．含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下， 22.4L 水的质量约为 18gC． 22g二氧化碳与标准状况下含有同样的分子数D ．在同温同压下,同样体积的任何气体单质所含的原子数同样8．把 NaHCO 3和 Na2CO 3·10H 2 O混和物 6.56g溶于水制成100mL 溶液，此中＋c(Na )＝ L 。

【精品】江西省临川二中高一下第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是有化合价的升降B．据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位2．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成热饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后蒸发D．溶解、过滤后结晶3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。

以下对B的分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个5．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br－、SO42-B．含有0.1mol/LI－的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl－C．含有0.1mol/LHCO3－的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH－D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO－6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气7．已知反应①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）C A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－8．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+9．下列叙述不正确的是A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中10．下列说法不正确的是A．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。