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2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2章测评A 、B Word版含答案

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第二章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ· mol-1,下列叙述正确的是( )

A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ B.平衡时,v正(O2)=v逆(NO) C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低 解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v

正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。 答案:D 2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是( ) A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。 答案:C 3.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是( ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+nB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小 解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+n有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。 答案:D 4.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是( ) A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ B.两次平衡SO2的转化率相等 C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于 D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)-1 解析:设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol-2x)、O2(g)为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。根据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5 mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3 kJ。选项B,起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),相当于加入6 mol SO2、4 mol O2,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2

的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。选项D,题目没有告诉达平衡时的时

间,无法计算反应速率。 答案:B 5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 解析:该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。 答案:D 6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( ) A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。 答案:B 7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( ) A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高 C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍 解析:温度一定,向容积固定的容器中再加入a mol的NO2相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动,则NO2的质量分数会减少,NO2的转化率会提高,混合物平均相对分子质量会增大。 答案:C 8.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

下列说法正确的是( ) A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·(L·s)-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 解析:反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)==0.001 6 mol·(L·s)-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)==0.10 mol·L-1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,说明升高温度,平衡右移,ΔH>0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v(正)>v(逆),C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为×100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。 答案:C 9.(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( ) A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 解析:A项会使c(H+)增大,v(H2)增大,B项加水稀释,c(H+)减小,v(H2)减小,C项生成CH3COOH是弱电解质,c(H+)减小,v(H2)减小,D项会形成铜锌原电池,v(H2)增大。 答案:BC 10.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发

生反应:2SO2+O22SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 g D.达到平衡时,SO2的转化率为90% 解析:结合化学反应可知,反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量,由于气体体积一定,压强之比等于物质的量之比,假设n(SO2)=x,则有=82.5%,解得:x=0.7 mol。SO3的生成速率与SO2的消耗速率随时都相等,不能作为建立平衡的标志,A项错误;降低温度,放热反应中,平衡正向移动,v(正)>v(逆),逆反应方向化学反应速率下降的程度更大,B项错误;混合气体中,只有SO3能与BaCl2反应,即生成n(BaSO4)=n(SO3)=2n(O2)反应=2×0.315 mol=0.63 mol,质量为0.63 mol×233 g·mol-1=146.79 g,C项错误;达平衡时,SO2的转化率为×100%=90%,D项正确。 答案:D 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题(本题包括3个小题,共50分) 11.(16分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答: (1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志是 (填字母序

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2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.2.2pH的计算 含答案

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.2.2pH的计算 含答案

第2课时pH的计算A组1.常温下，将0。

1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0。

06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A。

1.7 B。

2.0 C.12.0 D。

12。

4解析:假设溶液都为1 L，n(H+）=0.12 mol、n（OH-)=0。

1 mol,酸过量，反应后溶液中c(H+)==0。

01 mol·L—1，pH=2。

0.答案：B2.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL 时，溶液中的Cl—和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（) A。

13 B.14C。

15 D。

不能确定解析：由HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n （OH—)，则10-a·V=10—14+b·10V,则a+b=13。

答案：A3。

下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是（）A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B.pH=11的氨水稀释1 000倍C。

pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释1 000倍解析:pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH=8；pH=11的氨水稀释1 000倍后,由于稀释促进电离,pH>8；pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH〈7；pH=5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7;所以B的pH最大。

答案：B4。

(双选）下列叙述正确的是（）A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4C。

0。

2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D。

pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析：纯水只能显中性,A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，pH增大不到1个单位,B正确;C中，c（H+）=0。

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。

则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。

依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。

期末复习(B卷)-2015-2016学年高二化学同步单元双基双测“AB”卷(选修4)(解析版)

期末复习(B卷)-2015-2016学年高二化学同步单元双基双测“AB”卷(选修4)(解析版)

2015~2016学年同步课堂系列之单元测试AB卷期末模拟卷（B卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B考点：考查新能源的判断。

2．【龙岩市非一级达标校2014-2015学年上学期期末考】25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：热化学方程式中要主要物质的状态和系数与反应热的对应关系。

A、当方程式相反时，反应热的符号也相反，所以该热化学方程式可以表示4克氢气完全燃烧放出热量为142.9×4=571.6kJ，所以正确，选A；B、水的状态不对，所以不选B；C、氢气燃烧时放热的，反应热的符号不对，所以不选C；D、4克氢气反应应该放出142.9×4=571.6kJ的热量，所以不选D。

考点：热化学方程式的书写。

3．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，而水的稳定状态是液体，A项错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，而醋酸是弱酸，电离时吸热，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B项错误；碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，则a<b，C项错误；能量越低越稳定，由石墨生成金刚石是吸热反应，石墨能量低，比金刚石稳定，D项正确；选D。

2016秋化学人教版选修4模块综合检测题(2) Word版含解析

2016秋化学人教版选修4模块综合检测题(2) Word版含解析

模块综合检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值答案：D2．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧答案：D3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4答案：D4．下列反应的离子方程式正确的是()A．Cu(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氯气通入HI溶液中：Cl2＋I－===Cl－＋I2C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓答案：C5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案：A6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是() A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．使用催化剂答案：B7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。