广东省深圳市2016_2017学年高一化学下学期期中试题
- 格式：doc
- 大小：224.50 KB
- 文档页数：7
1 广东省深圳市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列说法，错误的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
2．关于化学反应本质的说法正确的是
A．都有新物质生成 B．都有能量变化
C．是旧键断裂新键形成的过程 D．都需要加热
3．下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
5、下列说法正确的是( )
A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在
6.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
选项 a b
c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C Si SiO2 H2SiO3
D HNO3 NO NO2
7.下列关于氯气的叙述正确的是 ( )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 2 B.氯气可以与铁反应，因此氯气不能贮藏在钢瓶中
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
8.下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
9.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(
)
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液
C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液
10.下列叙述不正确的是( )
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
11．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
12.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
13.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) 3 A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
14．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是
A. NaCl的电子式为
B. NaClO只含有离子键
C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：
ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-
15．SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：
① SO2使溴水褪色 （还原性） ② SO2使品红溶液褪色 （漂白性）
③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）
④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）
A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④
16．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
17．下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 实验事实 结论
A
二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应 二氧化硅属于两性氧化物
B 二氧化硫能漂白有色布料 二氧化硫具有强氧化性
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 析出了 NaHCO3
D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝的熔点髙
A. A B. B C. C D. D
18．下列有关物质性质的说法错误的是
A. 热稳定性：HCl> HI B. 原子半径：Na> Mg
C. 酸性：H2SO3>H2SO4。 D. 还原性：S2-> Cl-
19．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z 4 C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z
20．镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是
A. 氢氧化物呈两性 B. 单质与水反应放出氢气
C. 在化合物中呈+2价 D. 单质的还原性比镁强
II卷 填空题
二、填空题。共4题，每题10分，共40分
21．（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等，X与Z是同主族元素。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；
Z在元素周期表中的位置__________________________。
（2）Y2Z的电子式为___________；W2X2的结构式__________。
（3）比较X、Y、Z三种元素简单离子的半径大小（用离子符号表示）_________________________
（4）Y、Z最高价氧化为对应的水化物相互反应的离子方程式_______________________________
（5）与WX所形成阴离子具有相同的质子数和电子数的微粒是
A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-
22．（共10分）
（1）工业合成氨的反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
①合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）____________kJ的热量。
②已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的 ａ＝___________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。 5 ③推测反应 2NH3(l) ＝ 2N2 (g)＋3H2(g) 比反应2NH3(g) ＝ 2N2 (g)＋3H2(g)_____________（填“吸收”、“放出”）的热量____________（填“多”、“少”）。
（2）下列变化属于吸热反应的是____________
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
（3）已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:
上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为
__________kJ。
23（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 _______________（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。
24．综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
