鲁科版高中化学必修一 2.3.2 氧化剂和还原剂 学案 2

第2章 元素与物质世界
第3节 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标
1. 掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2. 了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
3. 了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。
学习重点
掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法；了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度
分析物质的氧化性和还原性。
学习难点
了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。
学习探究
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
(1)基本步骤
①标价态——正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
②连双线——一条线由反应物中化合价降低的元素指向反应产物中的相应元素，另一条由反
应物中化合价升高的元素指向反应产物中的相应元素。
③注得失——标出“失去”或是“得到”电子的总数。
(2)注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③失去电子总数与得到电子总数相等。

2．单线桥法
(1)基本步骤
①标价态——标出有化合价变化的元素的化合价。
②连单线——用线桥将反应物中失去电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的
元素，箭头是得电子的元素。
③注数目——在线桥上注明电子转移的数目。
(2)注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③标明电子转移的总数，不标“得、失”。

二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。
(2)含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。
(3)含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。
(4)常见氧化剂对应的还原产物：

氧化剂 X2(卤素单质) O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋) 、MnO2 Fe3＋ Pb4＋ Ag＋
还原 产物 H2O、
OH－
、

2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2、C等。
(3)含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeSO4等。
(4)常见还原剂对应的氧化产物：
还原剂 M(金属) I－（HI） S2－（H2S） CO、 C
H2 NH3

氧化产物 Mn＋ NO、N2
3. 氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出 的性质。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

三、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1．根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2．根据元素的活动性顺序判断

特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)＋MnO2=====△ MnCl2＋2H2O
＋Cl2↑；16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。氧化性：KMnO4>MnO2。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
4．根据氧化产物的化合价高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低
来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂

的氧化性越强。如：2Fe＋3Cl2=====△ 2FeCl3；Fe＋S=====△ FeS。氧化性：Cl2>S。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
四、氧化还原反应的基本规律及其应用
1．守恒规律
(1)内容：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总
数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。
(2)应用：氧化还原反应方程式的配平及有关计算。
2．强弱规律
(1)内容：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化
性的氧化产物。
(2)应用：
①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；
②用还原性强的物质制备还原性弱的物质；
③用于比较物质氧化性或还原性的强弱。
3．转化规律
(1)内容：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发
生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
(2)应用：判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况。
4．先后规律
(1)内容：一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)
的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。
(2)应用：
①判断反应发生的先后顺序，确定反应产物。
②选择适宜的氧化剂或还原剂进行除杂。
学习小结
1．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
2．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有
氧化性又有还原性。
3．氧化还原反应遵循得失电子守恒、质量守恒。
当堂检测
1．从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A．Na2S B．S
C．SO2 D．H2SO4
2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．KMnO4→O2 B．CO
2
→CO

C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
3．已知在某温度时发生如下三个反应：
①C＋CO2===2CO
②C＋H2O===CO＋H2
③CO＋H2O===CO2＋H2
由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )
A．CO>C>H2 B．C>CO>H2
C．C>H2>CO D．CO>H2>C

4．在H2＋CuO=====△ Cu＋H2O反应中：
(1)________元素化合价升高，________电子，发生________反应；________元素化合价降
低，________电子，发生________反应。
(2)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(3)用单线桥表示电子转移情况：______________________________________________。
参考答案
学习探究
二、
1. (4) X－ SO2 NO NO2 Mn2＋ Fe2＋ Pb2＋ Ag
2. (4) I2 S CO2 H2O
3. (1) 得电子 (2) 失电子
当堂检测
1. 【解析】A项Na2S中硫元素处于最低价态(－2价)，化合价只能升高，只表现还原性，
不能表现氧化性。
【答案】A
2. 【解析】需加入氧化剂才能实现的变化为氧化反应，即元素化合价升高的反应。
【答案】D
3. 【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行分析。由反应①知还
原性：C>CO；由反应②知还原性：C>H2；由反应③知还原性：CO>H2；综合分析得还原性：
C>CO>H2。
【答案】B
4. 【答案】(1)氢(或H) 失去 氧化 铜(或Cu) 得到 还原 (2)CuO H2 H2O Cu