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湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020届高三化学8月月考试题

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湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020届高三化学8月月考试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 6 O: 16 Na: 23 N:14 S:32 Cu:64一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）1、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 ( )A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3、下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A. ②⑤B. ①②③④C. ①②③D. ①②③⑤4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是：A. 23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB. 1 mol甲醇中含有的共价键数为5N AC. 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4N AB. 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为N AC. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N AD. 12g金刚石中C－C键的数目为4N A6、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB 浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C 浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性7、下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO-23＋2H＋===CO2↑＋H2O8、某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是( )A．Fe2＋K＋SO2－4NO－3 B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－C．Ba2＋Na＋MnO－4SO2－4 D． Na＋K＋SO2－4NO－39、汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶1510、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理．．．的是A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b gB．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL11、探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O212、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是D 浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2A B C D实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去13、2.已知:①H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;②H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。

气态分子中的化学键断开1 mol化学键所需的能量/kJO—H 465O O 498A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1B.断开1 molH—H键需要吸收439.2 kJ的能量C.相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量14、能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器内气体的密度不再改变C．容器内气体的平均摩尔质量不变 D．氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍15、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。

下列对电解过程的分析正确的是（）A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A16、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ( )A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1二、非选择题（本题共五小题，共52分）17、（8分）髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42 -。

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。

（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为__ _个。

18、（9分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质步骤操作及现象① 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③ 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。

CS2和H2S均有毒。

CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。

（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

19、（11分）某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。

（2）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。

（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

20、（11分）氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。

（2）步骤②的操作名称是___________。

（3）步骤④中所加物质X为___________。

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2020年湖北省黄冈市浠水县实验中学高三化学联考试卷含解析

2020年湖北省黄冈市浠水县实验中学高三化学联考试卷含解析

2020年湖北省黄冈市浠水县实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D知识点：有机化合物解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。

思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。

2. 茶叶中铁元素的检验可经过以下 A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧ 参考答案：B解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B 选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故答案选B3. 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是 ()A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－参考答案：C略4. 下列说法中正确的是A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1参考答案：AC略5. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

2020届黄冈中学高三年级8月月考高中化学

2020届黄冈中学高三年级8月月考高中化学

2020届黄冈中学高三年级8月月考高中化学化学试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值108分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32Cl：35．5K：39Mn：55 Cu：64 Br：80 Ba：137第一卷〔选择题，共48分〕一．选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．以下讲法不正确的选项是〔〕A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮要紧是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．警犬常从案发觉场的人体气味来猎取有用线索。

人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

以下讲法正确的选项是〔〕A．①②⑥分子中碳原子数小于10，③④⑤分子中碳原子数大于10B．①②是无机物，③⑤⑦是有机物C．①②⑥⑦差不多上酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素3．NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，假设以下图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示〔〕A．117a3d B．58.5/〔2a3d〕C．234/〔a3d〕D．58.5/〔4a3d〕4．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO 2＋H2O HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al〔OH〕3：AlO 2－＋CO2＋2H2O Al〔OH〕3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe〔OH〕3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe〔OH〕32FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．以下推断合理的是〔〕A．明矾[KAl〔SO4〕2•12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热复原原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能复原原色6．在相同状况下，以下两个反应放出的热量分不用Q1、Q2表示：H2〔g〕+1/2O2〔g〕═H2O〔g〕,2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕，那么Q1和Q2的关系正确的选项是〔〕A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2 D．Q1＝1/2Q27．以下有关实验操作的讲法正确的选项是〔〕A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，X、Y、Z分不处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。

【生物】湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020届高三8月月考

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湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020届高三8月月考第I卷（选择题）一、选择题1. 下列有关细胞中化合物的叙述，错误的是()A. RNA具有传递信息、催化反应、转运物质等功能B. 自由水与结合水的比例会影响细胞的代谢强弱C. DNA分子转录过程中，有双链的解开和恢复D. 血红蛋白都由大量元素组成，参与氧气的运输2. 下列关于有机物的叙述中，正确的是()A. 糖都是细胞内的能源物质B. 磷脂存在于所有的活细胞中C. 核酸中嘌呤数和嘧啶数相等D. 细胞内运输K＋和氨基酸的物质都是蛋白质3.下列属于细胞质基质、叶绿体基质和线粒体基质的共性是：（）A. 都能产生ATPB. 都含有RNAC. 都含有DNAD. 都能产生[H]4.ATP合酶是合成ATP所需的催化酶，分子结构由凸出于膜外的亲水性头部和嵌入膜内的疏水性尾部组成。

当H＋顺浓度梯度穿过ATP合酶，使ADP与Pi形成ATP。

下列关于ATP 合酶的分析，错误的是A. ATP合酶既具有催化作用，也具有运输作用B. 线粒体内膜、叶绿体类囊体膜上有ATP合酶C. 可推测原核生物的细胞内没有ATP合酶D. ATP合酶催化ADP和Pi形成ATP需要温和的条件5．最新研究表明，决定细胞“命运”的内因是基因的选择性表达，而外因则取决于细胞对细胞外信号的特异性组合所进行的程序性反应，如图为部分信号决定细胞“命运”的示意图，图中字母分别代表不同的胞外信号，则下列有关细胞外信号的说法正确的是A．只要有胞外信号d和e，细胞就一定会进行分裂B．由于细胞凋亡无胞外信号作用，可证明细胞凋亡与基因无关C．只有细胞外信号f和g能诱导细胞内的基因选择性表达D．对于癌细胞而言，细胞外信号a～e可能会持续起作用6．右图表示二倍体生物细胞中，某物质或结构在有丝分裂或减数分裂特定阶段的数量变化。

下列叙述正确的是（）A．若纵坐标是染色体组数且CD段含有两个染色体组，则该曲线只能表示有丝分裂B．若纵坐标是每条染色体的DNA含量，则该曲线只能表示减数分裂C．若纵坐标是同源染色体的对数，则该曲线可表示减数分裂D．若纵坐标是染色体数且CD段核DNA数是染色体数的两倍，则该曲线可表示有丝分裂7．核苷酸可通过脱水缩合形成多聚核苷酸链，与多肽一样，脱水后一个核苷酸的磷酸基团与下一个单体的糖相连。

湖北省黄冈市浠水县实验高中2019-2020学年高三上学期化学8月月考试卷

湖北省黄冈市浠水县实验高中2019-2020学年高三上学期化学8月月考试卷

学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．下列物质中，含有离子键、非极性共价键、σ键、π键的是A.C2H2B.Na202C.NaCND.CaC23．下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣4．下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5．(2019·福建三明高三期末)现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y的单质和Z的单质化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法错误的是( )A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物6．生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S(4)HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS(6)HC1的酸性比H2S强A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项8．（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

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