【化学】山西省太原市第五中学2017-2018学年高一4月阶段性检测试题(解析版)
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山西省太原市第五中学2017-2018学年高一4月阶段性检测试题
1. 能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是（ ）
A. 能源可分为一次能源和二次能源
B. 潮汐能属于清洁能源，应在全国推广
C. 开发利用新能源可以“先污染再治理”
D. 化石燃料应尽可能大量开采利用
【答案】A
【解析】A. 能源可分为一次能源和二次能源，A正确；B. 潮汐能属于清洁能源，但不适合在全国推广，B错误；C. 开发利用新能源不能“先污染再治理”，C错误；D. 化石燃料是不可再生的，应合理开采利用，D错误。答案选A。
2. 3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是（ ）
A. 14C和14N互为同位素
B. 3H的核外电子比2H多一个
C. 16O和32S原子核内的中子数相等
D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等
【答案】D
【解析】A. 14C和14N的质子数不相同，不能互为同位素，A错误；B. 3H、2H的核外电子一样多，均是1个，B错误；C. 16O和32S原子核内的中子数分别是16－8＝8、32－16＝16，中子数不同，C错误；D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等，均是22mol，D正确，答案选D。
3. 目前科学家对化学键的研究已日趋深入，下列观点中正确的是（ ）
A. 极性键和非极性键不能共存于同一物质中
B. 共价化合物中可能同时含有离子键和共价键
C. 离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键
D. 金属元素和非金属元素之间形成的均为离子键
【答案】C
【解析】A. 极性键和非极性键能共存于同一物质中，例如H2O2等，A错误；B. 共价化合物中只能有共价键，不能存在离子键，B错误；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含
有极性键，例如NaOH，C正确；D. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定均为离子键，例如AlCl3，D错误。答案选C。
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 质量数为11的硼原子： B. C1－的结构示意图：
C. N2的电子式： D. HClO的结构式：H—Cl—O
【答案】B
【解析】A. 质量数为11的硼原子：，A错误；B. C1－的结构示意图：，B正确；C. N2的电子式：，C错误；D. HClO的结构式：H－O－Cl，D错误，答案选B。
5. 根据元素周期表判断下列描述正确的是（ ）
A. 第VIII族是包含元素种类最多的族
B. 第VIA族元素形成的化合物种类最多
C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素
【答案】D
6. 下列过程没有发生化学键变化的是（ ）
A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中
C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解
【答案】C
7. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）
A. 钾与水的反应
B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 酒精的燃烧反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】B
【解析】A. 钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，A错误；B. 灼热的木炭与CO2反应既是氧化还原反应又是吸热反应，B正确；C. 酒精的燃烧反应既是氧化还原反应又是放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，D错误，答案选B。
8. CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =
Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是（ ）
A. 其中阴、阳离子个数比为2:1
B. 其中既含离子键又含非极性键
C. 其中氢元素的化合价为+1价
D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原
【答案】A
【解析】A. CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；B. CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；C. Ca是+2价，其中氢元素的化合价为－1价，C错误；D. 与水反应时CaH2中氢元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误，答案选A。
9. 下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是（ ）
A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HCl
C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2
【答案】B
【解析】A. MgCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和极性键，A错误；B. AlCl3、HCl中只有均有共价键，B正确；C. H2O2中含有极性键和非极性键，CS2中含有极性键，C错误；D. CaO2中含有离子键和非极性键，CaCl2中含有离子键，D错误，答案选B。
10. 有关化学反应与能量的下列叙述正确的是（ ）
A. 若A(s)=B(s)为放热反应，则A比B稳定
B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热
D. 反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生
【答案】B
【解析】A. 若A(s)=B(s)为放热反应，A的能量高于B的能量，能量越低越稳定，则B比A稳定，A错误；B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；C. 反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量与生成物总能量相对大小有关系，C错误；D. 反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，因此反应物总能量高于生成物总能量的反应与反应是否需要加热就能发生没有关系，D错误，答案选B。
11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 氢氧化铯(CsOH)为强碱
B. 砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定
C. 碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体
D. 硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定
【答案】D
【解析】A. 金属性K＜Cs，氢氧化钾是强碱，则氢氧化铯(CsOH)为强碱，A正确；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定，B正确；C. 碳酸钙、碳酸钡均难溶，因此碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体，C正确；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，硫化氢比硒化氢(H2Se)稳定，D错误，答案选D。
12. 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键
C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A. 78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误；B. 4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个N－H键，B错误；C. S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C正确；D. PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误，答案选C。
13. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B. 若D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C. 第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8
D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，乙的原子序数一定为x+2
【答案】B
【解析】A. 原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，例如H和Li，A错误；B. 若D－核外有36个电子，则元素D是Br，位于第四周期第ⅦA族，B正确；C. 第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差8，也可能相差18，例如Cl与Br相差18，C错误；D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，乙的原子序数不一定为x+2，例如第四周期相差12，D错误，答案选B。
14. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是（ ）
A. Xn－含有的中子数为a＋b B. Xn－含有的电子数为a－n
C. X原子的质量数为a＋b＋n D. 1个X原子的质量约为 g
【答案】D
【解析】试题分析：A、中子数=质量数－质子数=b－a，故A错误；B、中性原子：质子数=核外电子数，阴离子的电子数=质子数+所带电荷数=a+n，故B选项错误；C、原子结构：左上角数字代表质量数，即b是质量数，故C错误；D、质量数等与同位素的近似相对原子量，1mol该离子的质量是bg，含有原子个数为6.02×1023，1个原子的质量为g，故D正确。
15. 四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列判断正确的是（ ）
①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素的非金属性Z＞R ④元素最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A. ①②③ B. ①③④
C. ②③④ D. ①②④
【答案】A
【解析】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：①a－m＝b－n，整理可得a－b＝m－n，①正确；②由于这几种离子的电子层结构相同，aXm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m＞n，所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m＞n，所以原子序数c＞d，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以元素的原子序数a＞b＞c＞d，②正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，③正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数X＞Y。所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，④错误；答案选A。
16. 核电荷数小于18的某元素L，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关L的说法中错误的是（ ）
A. L原子核内质子数为2n2－1 B. L可能形成化学式为KLO3的盐
C. L的单质均具有毒性和颜色 D. L能与某些金属元素形成离子化合物
【答案】C
【解析】A、核电荷数小于18的某元素L，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1，A正确；B、假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，可以形成KNO3，B正确；C、n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，氯气有毒，但氮气没有毒，C错误；D、氮化钠、氯化钠等均是离子化合物，D正确。答案选C。
17. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是（ ）
