2016化学反应中的热效应高考复习总结PPT课件

5 化学反应的热效应

一、基础知识梳理

（一） 化学反应中的能量变化

化学反应中两大变化

化学反应中两大守恒

化学反应中能量变化主要表现为

（二） 反应热和焓变

1、反应热：定义

符号 单位

用 表示吸热，用 表示放热

反应热与化学反应的 有关。

2、焓：定义

焓变的表达式 符号 单位

用 表示吸热，用 表示放热

焓变只与化学反应的 有关，与 无关。

两者的关系：

3、化学反应中能量变化产生的原因：

微观方面（化学键的角度）

宏观方面（焓变的角度）

（三） 常见吸热反应和放热反应

（四） 热化学方程式

1、概念：表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式。

2、书写

（1）注明反应条件，不写就表明为

（2）注明聚集状态，常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体和溶液。

1 第一节化学反应的热效应

明考纲要求

理主干脉络

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

一、焓变 反应热

1．定义

反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，

单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。

焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。恒压条件下的反应热等于焓变。

2．吸热反应与放热反应

(1)从能量高低角度理解

(2)从化学键角度理解 2

二、热化学方程式

1．热化学方程式

表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义

热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。

三、燃烧热和中和热

四、盖斯定律及应用

1．含义

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

2．应用

间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

两个关系： 3 ① A――→ΔH11aBaA――→ΔH2BΔH2＝a·ΔH1

②AΔH1ΔH2B，ΔH1＝－ΔH2。

五、能源

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( )

(2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。( )

a

1 专题13 化学反应中的热效应

考点一 化学反应中的热量 热化学方程式

[考试标准]

知识条目 必考要求 加试要求

1.化学反应中能量转化的主要形式 a b

2.吸热反应和放热反应 a a

3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b b

4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 b c

5.利用热化学方程式进行简单计算 b c

6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a a

7.太阳能开发利用的途径和方式 a a

8.生物质能的利用途径 a a

9.氢能的优点、开发与利用 a a

10.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题 a a

(一)化学反应中的热量

从两个角度理解放热反应和吸热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。a 1

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

(二)热化学方程式的书写

1．注明反应条件

反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

2．注明物质状态

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

3．注意符号单位

ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。

4．注意守恒关系

(1)原子守恒和得失电子守恒；

(2)能量守恒。

5．区别于普通方程式a

1 一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

6．注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 正误辨析

学而不思则惘，思而不学则殆

专题十二 化学反应的热效应

一、化学反应的反应热

（一）反应热

1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.

3、符号：Q

Q>0 反应放热

Q<0 反应吸热

4、获得Q值的方法：（1）实验测量法 （2）理论计算法

①中和热：中和反应放出的热量叫中和热

5、反应热的分类：②燃烧热：燃烧反应放出的热量为燃烧热

③生成热……

（二）中和热

1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol

2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ

3、中和热的测量

（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）

（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）

中和热：Q= Qn(H2O)= —mC(T2—T1)n(H2O) 与酸、碱的用量无关。

（3）步骤：

1）组装量热器

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。

2）药品取用