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2016年高考化学一轮总复习专题检测第6章第1讲 化学反应的热效应.doc

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第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应一、选择题1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。

答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。

答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。

答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

下列说法正确的是()。

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g) 所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化解析由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A错误。

SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误。

增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。

答案 D5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃解析 实验②④说明Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是放热反应，A 错误；实验①③说明NaHCO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B 错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C 项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1 ℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D 项错误。

答案 C6．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知： TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g)ΔH ＝＋140.5 kJ·mol －1C(s ，石墨)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s ，石墨)===TiCl 4(l)＋2CO(g)的ΔH 是 ( )。

A ．＋80.5 kJ·mol －1 B ．＋30.0 kJ·mol －1C ．－30.0 kJ·mol －1 D ．－80.5 kJ·mol －1解析 认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反应①＋②×2即可解题。

答案 D7．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋8.7 kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534.0 kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 059.3 kJ/molC ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ/molD ．N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－1 076.7 kJ/mol解析 N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋8.7 kJ/mol ①，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534.0 kJ/mol ②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N 2O 4反应的热化学方程式，则ΔH ＝－534.0 kJ/mol×2－8.7 kJ/mol ＝－1 076.7 kJ/mol ，选项C 正确。

答案 C二、非选择题8．(1)已知：①Fe(s)＋12O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；②2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_____________________________________________。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。

A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂解析(1)该铝热反应的化学反应方程式为3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)，可由②－①×3得到，故ΔH＝ΔH2－ΔH1×3＝－1 675.7－(－272.0)×3＝－859.7(kJ·mol－1)。

铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算。

(2)结合图像，反应物的能量低于产物能量，该反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。

答案(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7 kJ·mol－1不能该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高(2)①吸增大②D9．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：____________________________________________________________________________________________________(写出两点即可)。

解析(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②整理可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。

(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。

(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.9 kJ·mol－1。

(4)氢气的燃烧产物对环境无影响，而且热值高。

答案(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ·mol－1(2)E1－E2(3)285.9 kJ·mol－1(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)10．实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______________________________________________________________________________________________。

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高考化学大一轮复习 第6章 第1讲 化学反应中的热效应配套文档(含解析)鲁科版

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第1讲化学反应中的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

高三化学高考备考一轮复习专题：化学反应的热效应课件

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题组二 热化学方程式的书写与判断
4.下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2SO2
＋
催化剂 O2 △ 2SO3
ΔH
＝－196.6 kJ/mol
B.H2(g)＋21O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
C.2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol
C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨 水与稀盐酸溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量
D.已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化 钠固体反应生成 1 mol 水时放出的热量为 57.3 kJ
一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡
态)。下列说法正确的是( )
D
A.ΔE＝306.6 kJ/mol
B.三个基元反应中只有③是放热反应
C.该化学反应的速率主要由反应②决定
D.该过程的总反应为2CO＋2NO===N2＋ 2CO2
【课堂点拨】 1.理解简单图像的基本含义
D.C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH ＝＋393.51
5.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放 热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是
ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
6.根据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能产生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。 已 知 室 温 下 2 g SiH4 自 燃 放 出 热 量 89.2 kJ 。 SiH4 自 燃 的 热 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃 烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸取可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热 化学方程式为________________________________________________。 (3)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每 消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________。
高考化学一轮复习辅导与测试 第6章 第1节化学反应的热效应课件 鲁科版

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第六章 化学反应与能量(néngliàn 节 化学反应(huàxué fǎnyìng)的热效应
第一页，共44页。
C
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
第二页，共44页。
[考纲展示(zhǎnshì)]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存(shēngcún)和社会发展的重要基础。了解化学在解决能 源危机中的重要作用。
第十四页，共44页。
C
感悟 考点 透析
考向一 吸热反应与放热反应(fànɡ rè fǎn
类型 比较
放热反应
定义
放出热量的化学反应
反应物具有的总能量大于 形成原因
生成物具有的总能量
表示方法
ΔH＜0
吸热反应
吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量
ΔH＞0
图示
与化学键 生成物分子成键时释放出 强弱的关 的总能量大于反应物分子
第五页，共44页。
C 基础 知识 梳理 (2)产生原因
一、化学反应(huàxué fǎnyìng)与反应热
化学键的变化：Q＝ －C(T2－T1) 焓的变化：Q＝ QP
第六页，共44页。
C 基础 知识 梳理
一、化学反应(huàxué fǎnyìng)与反应热
(3)表示方法
当Q>0时，反应 吸热(xī，rè)
第二十二页，共44页。
C 感悟 考点 透析
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：A ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6（g ）＋7O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋6H 2O （g ）ΔH ＝－1560.8kJ·mol －1B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 【答案】C 【详解】A ．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C 2H 6（g ）+7O 2（g ）=4CO 2（g ）+6H 2O （l ）△H=-3121.6kJ/mol ，故A 错误；B ．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B 错误；C ．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol 左右，且大于3531.3KJ/mol ，故C 正确；D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n 越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D 错误； 故答案为C 。

2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。