《化学反应的热效应》参考课件

例如： 测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？
环节二 应用盖斯定律
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧 化剂时，反应生成 CO2、N2 和水蒸气，请写出偏二甲肼-四氧化 二氮推进剂燃烧的热化学方程式。已知： ① C2H8N2(l) + 4NO2(g) ==2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1 ② 2NO2(g火箭推进剂燃烧时的反应热呢？
根据热化学方程式和键能计算 反应热的计算：
盖斯定律 思路：设计反应路径实现物质转化
①能否直接测定吗？请说明理由？
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热是无法直接测定的.
②若不能直接测，能否设计路径使之可测？
分析:C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
能量
O 2(g)+C(石墨，S）
△H3＝？
物质
燃烧热 ΔH (kJ/mol)
CO(g) +1/2O 2(g) ∆H3=?
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
环节一 发现盖斯定律
问题：火 箭推进剂 产生的热 效应是衡 量推进剂 效能的重 要指标， 那么如何 获得推进 剂燃烧时 的反应热 呢？
长征五号推进剂
液氢-液氧
煤油-液氧
保温杯式量热计
问题：如何用实验测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H。
H2(l)= H2(g) ΔH= + 0.92 kJ/mol O2(l)= O2(g) ΔH= + 6.84 kJ/mol H2O (l) =H2O (g) ΔH= + 44.0 kJ/mol 活动1. 根据补充的数据求算液氢-液氧推进剂反应生成气态水的热效应。

常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。

4、反应热的计算公式 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每 热容，当物质吸收热量温度升高时， 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 1K所吸收的热量 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 比热容，单位质量物质的热容； C0—比热容，单位质量物质的热容； T—热力学温度，也叫开尔文温度， 热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 不 同 点 生成物的量 反应热 的含义 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 不一定是1mol 不一定是1mol 101kPa时 1mol纯 101kPa时，1mol纯 完全燃烧生成 物质完全燃烧 物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出 稳定氧化物时放出 的热量; 的热量;不同的物质 燃烧热不同 不一定是1mol 不一定是1mol 1mol H2O 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量；强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 约为57.3kJ/mol 同,均约为57.3kJ/mol 中和热
三、盖斯定律及其应用 化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相 同的。 同的。 即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各 化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态( 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。
∆H=H（反应产物）- H（反应物） （反应产物） （反应物）
焓
焓
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 为 ） 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 为 ）

1
标准态
标准压力： p =100 kPa
气体的标准态：标准压力下表现出理想气体性
质的状态；
液体、固体的标准态：标准压力下的纯液体、
纯固体状态。
温度：没有规定，每一个温度都有自己的标准 态；通常选择25℃。
七、反应热的测量 1、反应热的测量装置
2、反应热的测量原理
八、盖斯定律
C+
1 2
O2 (g)
r Hm rUm B RT
1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力 下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反 应的标准摩尔热力学能变接近于： （ ）。 （1）1369.3 kJ· mol-1； （2）－1364.3 kJ· mol-1； （3）1364.3 kJ· mol-1； （4）－1369.3 kJ· mol-1。
1 Δ r Hθ 2 41 . 8 kJ mol m
2H2 (g) O2 (g) 2H2O(l)
1 H 2 O(l) H 2 (g) O 2 (g) 2
Δr H 571.6 kJ mol
θ m
1 Δ r Hθ 285.8 kJ mol m
所以，恒容热和恒压热会表现出状态函
数的性质。可以设计出不同的途径来替代原 有的途径，以方便计算。 也可以通过方程式的加减来直接计算。
在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标 准摩尔焓变为rHm,1(T) 及反应2A→C的标准摩尔焓变为rHm, 2(T) 则反应C→4B 的rH m, 3(T)是：（ ）。
ν B: 是任一组分B的化学计量数
2、优点：
在反应进行到任意时刻，可以用任一反应 物或生成物来表示反应进行的程度，所得的 值都是相同的，即：