福建省2020版高二上学期期中化学试卷(II)卷
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第 1 页 共 11 页 福建省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单项选择题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2018高一下·福建期末)
下列反应属于吸热反应的是（ ）
A . 氢氧化钠与盐酸反应
B . 葡萄糖与氧气反应
C .
氧化钙与水反应
D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应
2. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A . ①④
B . ②③
C . ①④⑤
D . ②④
3. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（ ）
A . H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
B . H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol
C . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol
4. （2分） 下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ） 第 2 页 共 11 页 A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1
5. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1
B . vB=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . vC=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D . vD=1.0 mol•L﹣1•s﹣1
6. （2分） (2016高二下·东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2S4 H2O
V/mL c（mol•L﹣1） V/mL c（mol•L﹣1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） 第 3 页 共 11 页
A . N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
8. （2分） (2017高二下·资阳期末)
在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－ ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体
②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压（ ）
A . ③④⑤
B . ①④⑥
C . ①③⑤
D . ①②④
9. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列有关说法正确的是（ ）
A .
在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
B . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ， 增大压强，平衡正向移动，K增大
C . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ， 则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1
D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
10. （2分） (2017高二上·万州期末) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol
SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ） 第 4 页 共 11 页
A .
由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C .
达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D .
压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
11. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考)
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（ ）
A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d
B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
12. （2分） 下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A . CuCl2=Cu+Cl2↑
B . H2SO4=2H++S6++4O2﹣
C . Na2CO3=2Na++CO32﹣
D . Ba（OH）2=Ba+2OH
13. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A . HCN易溶于水 第 5 页 共 11 页 B . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C . 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D . HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
14. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
A . pH=5的NH4Cl溶液
B . pH=5的NaHSO4溶液
C . pH=8的CH3COONa溶液
D . pH=8的NaOH溶液
15. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ）
A . 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
B . —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深
C . 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D . 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
16. （2分） (2016高二上·清远期中) 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
A . 物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B . 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
C . 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
D . 甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍
二、 填空题 (共7题；共32分)
17. （2分） 0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应 第 6 页 共 11 页 的中和热为________
其表示中和热的热化学方程式为________
18.
（3分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO3﹣ ． 两步反应的能量变化示意图如图：
（1）第一步反应是________ 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是________
（2）1mol
（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是________
19. （1分） (2016高二下·桓台月考) 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.4KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣556KJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=________．
20. （8分） (2016高一下·大庆期中) 现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1） 该反应的正反应是________热反应，且m+n________p （填“＞”、“＜”或“=”）．
