无机化学习题答案

无机化学习题答案一、单选题小四号宋体1.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度AA减小B增大C不变D先增大后减小2.已知下列弱酸的pKa：HAc=4.75;H2PO4ˉ=7.21;HCO3ˉ=10.25;NH4+=9.25;配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是AAHAc-NaAcBNaH2PO4-Na2HPO4CNaHCO3--Na2CO3DNH3－NH4Cl3.按酸碱质子理论;下列是两性物质的是DANH4+BOH-CH+DH2O4.关于弱电解质解离平衡说法错误的是CA是动态平衡;存在同离子效应和盐效应B其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关C解离度与浓度无关而与温度有关D温度越高;解离度和解离常数越大5.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中;抗酸成分是BANaH2PO4BNa2HPO4CH+DOH-6.在NH3－NH4Cl缓冲对中;抗碱成分是：BANH3BNH4ClCH+DOH－7.按酸碱质子理论;在水溶液中NH4+应属于AA共轭酸B共轭碱C两性物质D非酸非碱物质8.PH值为3的水溶液;其H+为AA10-3mol.l-1B10-4mol.l-1 C10-11mol.l-1D10-7mol.l-19.下列物质能组成缓冲对的是AAHAc－NaAcBNaOH－NaAcCHCl－NaClDHCl－NaOH10.下列因素中;对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是DA缓冲溶液的总浓度B缓冲溶液的缓冲比C缓冲溶液的本性D温度11.某缓冲溶液的共轭碱的K b=1.0×10-6;从理论上推算其缓冲范围在CA、5～7B、6～8C、7～9D、8～1012.配制pH＝10的缓冲溶液;应选择的缓冲对是CAHAc－NaAcpKa＝4.76BNaH2PO4－Na2HPO4pKa＝7.21CNH3－NH4ClpKa＝9.24DNa2HPO4－Na3PO4pKa＝12.713.以下缓冲溶液缓冲能力最强的是DA0.1mol.l-1HAc—0.9mol.l-1NaAcB0.2mol.l-1HAc—0.8mol.l-1NaAcC0.4mol.l-1HAc—0.6mol.l-1NaAcD0.5mol.l-1HAc—0.5mol.l-1NaAc14.在NH3.H2O＝NH4+＋OH—平衡体系中;能使电离度减小的是DA加盐酸B加氯化钠C升高温度D加氯化铵15.酸中毒的病人是指人体血液的pH值CA大于7.35B等于7.35 C小于7.35D小于7.4516.某电池的电动势E是正值;则该电池反应：BA．逆向自发进行；B．正向自发进行；C．处于平衡状态；D．无法判断反应方向..17.已知φθAg＋/Ag＝0.80V;φθZn2＋/Zn＝－0.76V..将两电对组成原电池;该原电池的标准电动势为：DA．2.36V；B．0.04V；C．0.84V；D．1.56V..18.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是：AA．CuSO4；B．Na2S ；C．KOH ；D．NH3..19.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V;φθI2/I-=0.535V;则下列微粒中氧化性最强的是CA.I2B.Fe2＋C.Fe3＋D.I-20.在下列金属电对中;标准电极电势值最小的是：CA．Fe3＋/Fe2＋B．Cu2＋/Cu C．Zn2＋/Zn D．Ag＋/Ag21.下列物质中哪种是多齿配位体BA.NH3B.EDTAC.F－D.H2O22.K3FeCN6中配离子电荷和中心原子电荷分别为BA.3-;2+B.3-;3+C.2-;2+D.3+;3-23.配位化合物中一定存在CA.共价键B.离子键C.配位键D.氢键24.在二乙二胺合铜Ⅱ中;中心原子的配位数为BA.2B.4C.6D.825.向Cu2＋+4NH3CuNH342＋配位平衡体系中加入稀盐酸;可能产生的后果是BA.体系析出沉淀B.配离子解离C.平衡不受影响D.配位平衡向右运移动26.蛋白质溶液属于CA.乳状液B.悬浊液C．溶胶D.真溶液E.粗分散系27.质量浓度的单位多用E等来表示..A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是28.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后;Cl-的浓度是CA.0.529.溶液稀释计算的依据是BA.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变30.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液;需加水AA.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml31.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml;需用50g/L新洁尔灭CA.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml32.临床上常用的人工肾透析液;每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g;此透析液是C溶液..A.等渗B.低渗C.高渗D.不能确定E.都不对33.19.0g/L乳酸钠C3H5O3Na溶液的渗透浓度为BC3H5O3Na=112A.239mmol/LB.339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE.639mmol/L34.与血浆相比;下列不属于等渗溶液的是BA.C葡萄糖=0.3mol/LaHCO3=0.2mol/LaCl2=0.1mol/LaCl=0.15mol/LE.以上都不是35.蛋白质溶液属于C36.A.乳状液B.悬浊液C．溶胶D.真溶液E.粗分散系37.质量浓度的单位多用E等来表示..A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是38.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后;Cl-的浓度是CA.0.539.溶液稀释计算的依据是BA.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变40.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液;需加水AA.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml41.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml;需用50g/L新洁尔灭CA.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml42.临床上常用的人工肾透析液;每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g;此透析液是C溶液..A.等渗B.低渗C.高渗D.不能确定E.都不对43.19.0g/L乳酸钠C3H5O3Na溶液的渗透浓度为BC3H5O3Na=112A.239mmol/LB.339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE.639mmol/L44.与血浆相比;下列不属于等渗溶液的是BA.C葡萄糖=0.3mol/LaHCO3=0.2mol/LaCl2=0.1mol/LaCl=0.15mol/LE.以上都不是45.沉降是指下列现象A46.A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下C．蛋白质盐析而析出下沉D．高分子溶液粘度增大失去流动性E.高分子溶液形成凝胶47.下列属于等渗溶液的是CA.0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2溶液B.0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液C.2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液D.50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液E.以上都属于48.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是A49.A. 0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液50.B.0.1mol/LCaCl2溶液│0.3mol/L葡萄糖溶液51.C.0.2mol/L葡萄糖溶液│0.1mol/LNaCl溶液52.D.0.2mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液53.E.0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LKCl溶液54.下列溶液中渗透压最大的是CaCl=0.2mol/L6H12O6=0.2mol/LaCl2=0.2mol/LD.C1/2NaCl=0.2mol/LaHCO3=0.2mol/L55.不与人体血液等渗的溶液是B56.A.50g/L葡萄糖溶液B.50g/LNaCl溶液C.2L溶液中含有9gNaCl和50g葡萄糖D.9g/LNaCl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液E.以上都对57.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由左向右进行的是DA.2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液E.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液58.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由右向左进行的是AA.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液B.1mol/LC6H12O6溶液│1mol/LC12H12O11溶液E.0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2溶液59.会使红细胞发生皱缩现象的溶液是BA.9g/L氯化钠溶液B.100g/L葡萄糖溶液C.50g/L葡萄糖溶液D.生理盐水与等体积水混合E.25g/L葡萄糖溶液60.给病人换药时;为了避免引起疼痛;通常用与组织细胞液C的生理盐水冲洗伤口..A.高渗B.低渗C.等渗D.蒸馏水E.以上都可以61.血浆渗透压主要来源于AA.晶体渗透压B.胶体渗透压C.NaClD.NaHCO3E.以上都包括62.下列各组溶液中;在相同温度下渗透压相等的是D63.A. 0.1mol/LCaCl2溶液与0.3mol/LMgSO4溶液64.B.0.3mol/L葡萄糖溶液与0.6mol/L蔗糖溶液65.C.0.4mol/L葡萄糖溶液与0.2mol/LCaCl2溶液66.D.0.12mol/LCaCl2溶液与0.18mol/LNaCl溶液67.E.0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/LNaCl溶液68.37℃时;红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是B69.A.9g/LNaCl溶液70.B.0.9 g/LNaCl溶液71.C.生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液72.D.15g/LNaCl溶液73.E.50g/L葡萄糖74.红细胞在高渗溶液中将会发生D75.A.溶胀B.溶血C.保持原形D.皱缩E.无变化76.下列关于高分子溶液叙述正确的是D77.A.稳定性小B.黏度小C.属于均匀、不稳定体系D.高分子溶液粘度增大失去流动性E.属于粗分散系78.1.25%g/ml的NaHCO3溶液的渗透压是BNaHCO3=84A.149mOsmol·L-1B.298mOsmol·L-1C.0.149mOsmol·L-179.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是AA.0.5mol/L的NaCl溶液→2mol/L的蔗糖溶液B.3mol/L的蔗糖溶液→3mol/L的葡萄糖溶液D.50 g/L的葡萄糖溶液=50g/L的蔗糖溶液80.下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象D81.A.90 g.L-1氯化钠B.100g.L-1葡萄糖C.50 g.L-1葡萄糖D.生理盐水和等体积的水的混合液E.12.5g/LNaHCO3溶液82.区别溶液和溶胶的简单方法是D83.A.加入一种溶质B.加水C.过滤D.丁铎尔现象E.都可以84.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是B85.A. 0.1mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl286.B.0.1mol/LCaCl2│0.3mol/L葡萄糖87.C.0.2mol/L葡萄糖│0.1mol/LNaCl88.D.0.2mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl289.溶胶稳定的主要因素是A90.A.胶粒带同性电荷B.胶粒具有布朗运动C.具有丁铎尔现象D.胶团周围具有水化膜E.胶粒能发生扩散91.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C92.A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液93.B.2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液94.95.D.5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液96.与19g/L乳酸钠溶液是等渗溶液的是BA.2mol/L的KCl溶液B.50g/L的葡萄糖溶液C.90g.L-1氯化钠溶液97.下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是AA.50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液B.1L溶液中含NaCl9g;葡萄糖50gC.100ml200g/L葡萄糖溶液中加水至500mlD.100ml112g/L乳酸钠溶液中加水至500mlE.100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml98.下列因素中;与非电解质稀溶液的渗透压无关的是AA.溶质的本性B.溶液的温度C.溶液的浓度D.单位体积中溶质的质点数E.溶液的体积99.相同温度下;下列溶液中渗透压最小的是C100. A.生理盐水101. B.42g L-1NaHCO3加等体积水102. C.1g L-1NaCl溶液103.104.37℃时;血浆渗透压为770KPa;由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为B105.mol L-1106.-1107. D.30mol L-1108.用半透膜将0.02mol L-1蔗糖溶液和0.02mol L-1NaCl溶液隔开时;将会发生的现象是B109. A.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透110. B.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透111. C.互不渗透112. D.不确定113. E.A、B都可能发生114.下列溶液中与血浆等渗的溶液是C115. A.100g L-1葡萄糖116. B.90 g L-1NaCl溶液117. C.9g L-1NaCl溶液118. D.50g L-1蔗糖溶液119. E.125g L-1碳酸氢钠溶液120.等渗溶液应是E121. A.同一温度下;溶液的质量浓度相等的两溶液122. B.物质的量浓度相等的两溶液123. C.溶质的物质的量相等的两溶液124. D.同一温度下的两种溶液125. E.同一温度下;渗透浓度相等的两种溶液126.将红细胞分别置于0.085mol L-1NaCl溶液和0.556mol L-1葡萄糖溶液中;下列说法正确的是A127. A.红细胞内液为高渗;0.085mol L-1NaCl溶液为低渗128. B.红细胞内液为高渗;而0.556mol L-1葡萄糖溶液为低渗129. C.红细胞内液和0.085mol L-1NaCl溶液均为等渗130. D.红细胞内液为低渗;而0.085mol L-1NaCl溶液为高渗131. E.红细胞内液和0.556mol L-1葡萄糖溶液为等渗132.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C133. A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液134.135.136. D.50g/L的葡萄糖溶液→50g/L的蔗糖溶液E.0.5mol/L的NaCl溶液→0.5mol/L的葡萄糖溶液137.准确配制一定浓度溶液的容器为BA.烧杯B.容量瓶C.量杯D.试剂瓶E.量筒138.用来准确移取一定体积液体的仪器是BA.量杯B.吸量管C.量筒D.容量瓶E.烧杯139.蛋白质溶液属于C140. A.乳状液B.悬浊液C．溶胶D.真溶液E.粗分散系141.质量浓度的单位多用E等来表示..A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是142.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后;Cl-的浓度是CA.0.5 143.溶液稀释计算的依据是BA.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变144.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液;需加水AA.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml145.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml;需用50g/L新洁尔灭CA.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml146.临床上常用的人工肾透析液;每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g;此透析液是C溶液..A.等渗B.低渗C.高渗D.不能确定E.都不对147.19.0g/L乳酸钠C3H5O3Na溶液的渗透浓度为BC3H5O3Na=112A.239mmol/LB.339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE.639mmol/L148.与血浆相比;下列不属于等渗溶液的是BA.C葡萄糖=0.3mol/LaHCO3=0.2mol/LaCl2=0.1mol/LaCl=0.15mol/LE.以上都不是149.沉降是指下列现象A150.A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降C．蛋白质盐析而析出下沉D．高分子溶液粘度增大失去流动性E.高分子溶液形成凝胶151.下列属于等渗溶液的是CA.0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2溶液B.0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液C.2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液D.50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液E.以上都属于152.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是A153. A. 0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液154. B.0.1mol/LCaCl2溶液│0.3mol/L葡萄糖溶液155. C.0.2mol/L葡萄糖溶液│0.1mol/LNaCl溶液156. D.0.2mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液157. E.0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LKCl溶液158.下列溶液中渗透压最大的是CaCl=0.2mol/L6H12O6=0.2mol/LaCl2=0.2mol/LD.C1/2NaCl=0.2mol/LaHCO3=0.2mol/L159.不与人体血液等渗的溶液是B160. A.50g/L葡萄糖溶液B.50g/LNaCl溶液C.2L溶液中含有9gNaCl和50g葡萄糖D.9g/LNaCl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液E.以上都对161.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由左向右进行的是DA.2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液B.2mol/L葡萄糖溶液│2mol/L蔗糖溶液E.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液162.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向由右向左进行的是AA.50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液B.1mol/LC6H12O6溶液│1mol/LC12H12O11溶液E.0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2溶液163.会使红细胞发生皱缩现象的溶液是BA.9g/L氯化钠溶液B.100g/L葡萄糖溶液C.50g/L葡萄糖溶液D.生理盐水与等体积水混合E.25g/L葡萄糖溶液164.给病人换药时;为了避免引起疼痛;通常用与组织细胞液C的生理盐水冲洗伤口..A.高渗B.低渗C.等渗D.蒸馏水E.以上都可以165.血浆渗透压主要来源于AA.晶体渗透压B.胶体渗透压C.NaClD.NaHCO3E.以上都包括166.下列各组溶液中;在相同温度下渗透压相等的是D167. A. 0.1mol/LCaCl2溶液与0.3mol/LMgSO4溶液168. B.0.3mol/L葡萄糖溶液与0.6mol/L蔗糖溶液169. C.0.4mol/L葡萄糖溶液与0.2mol/LCaCl2溶液170. D.0.12mol/LCaCl2溶液与0.18mol/LNaCl溶液171. E.0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/LNaCl溶液172.37℃时;红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是B173. A.9g/LNaCl溶液174. B.0.9 g/LNaCl溶液175. C.生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液176. D.15g/LNaCl溶液177. E.50g/L葡萄糖178.红细胞在高渗溶液中将会发生D179. A.溶胀B.溶血C.保持原形D.皱缩E.无变化180.下列关于高分子溶液叙述正确的是D181. A.稳定性小B.黏度小C.属于均匀、不稳定体系D.高分子溶液粘度增大失去流动性E.属于粗分散系182. 1.25%g/ml的NaHCO3溶液的渗透压是BNaHCO3=84A.149mOsmol·L-1B.298mOsmol·L-1C.0.149mOsmol·L-1183.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是AA.0.5mol/L的NaCl溶液→2mol/L的蔗糖溶液B.3mol/L的蔗糖溶液→3mol/L的葡萄糖溶液D.50 g/L的葡萄糖溶液=50g/L的蔗糖溶液184.下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象D185. A.90 g.L-1氯化钠B.100g.L-1葡萄糖C.50 g.L-1葡萄糖D.生理盐水和等体积的水的混合液E.12.5g/LNaHCO3溶液186.区别溶液和溶胶的简单方法是D187. A.加入一种溶质B.加水C.过滤D.丁铎尔现象E.都可以188.下列各组溶液用半透膜隔开;渗透由左向右进行的是B189. A. 0.1mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl2190. B.0.1mol/LCaCl2│0.3mol/L葡萄糖191. C.0.2mol/L葡萄糖│0.1mol/LNaCl192. D.0.2mol/LNaCl│0.1mol/LCaCl2193.溶胶稳定的主要因素是A194. A.胶粒带同性电荷B.胶粒具有布朗运动C.具有丁铎尔现象D.胶团周围具有水化膜E.胶粒能发生扩散195.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C196. A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液197. B.2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液198.199. D.5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液200.与19g/L乳酸钠溶液是等渗溶液的是BA.2mol/L的KCl溶液B.50g/L的葡萄糖溶液C.90g.L-1氯化钠溶液201.下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是AA.50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液B.1L溶液中含NaCl9g;葡萄糖50gC.100ml200g/L葡萄糖溶液中加水至500mlD.100ml112g/L乳酸钠溶液中加水至500mlE.100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml202.下列因素中;与非电解质稀溶液的渗透压无关的是AA.溶质的本性B.溶液的温度C.溶液的浓度D.单位体积中溶质的质点数E.溶液的体积203.相同温度下;下列溶液中渗透压最小的是C204. A.生理盐水205. B.42g L-1NaHCO3加等体积水206. C.1g L-1NaCl溶液207.208.37℃时;血浆渗透压为770KPa;由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为B209.mol L-1210.-1211. D.30mol L-1212.用半透膜将0.02mol L-1蔗糖溶液和0.02mol L-1NaCl溶液隔开时;将会发生的现象是B213. A.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透214. B.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透215. C.互不渗透216. D.不确定217. E.A、B都可能发生218.下列溶液中与血浆等渗的溶液是C219. A.100g L-1葡萄糖220. B.90 g L-1NaCl溶液221. C.9g L-1NaCl溶液222. D.50g L-1蔗糖溶液223. E.125g L-1碳酸氢钠溶液224.等渗溶液应是E225. A.同一温度下;溶液的质量浓度相等的两溶液226. B.物质的量浓度相等的两溶液227. C.溶质的物质的量相等的两溶液228. D.同一温度下的两种溶液229. E.同一温度下;渗透浓度相等的两种溶液230.将红细胞分别置于0.085mol L-1NaCl溶液和0.556mol L-1葡萄糖溶液中;下列说法正确的是A231. A.红细胞内液为高渗;0.085mol L-1NaCl溶液为低渗232. B.红细胞内液为高渗;而0.556mol L-1葡萄糖溶液为低渗233. C.红细胞内液和0.085mol L-1NaCl溶液均为等渗234. D.红细胞内液为低渗;而0.085mol L-1NaCl溶液为高渗235. E.红细胞内液和0.556mol L-1葡萄糖溶液为等渗236.下列溶液用半透膜隔开;渗透方向正确的是C237. A.2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液238.239.240. D.50g/L的葡萄糖溶液→50g/L的蔗糖溶液E.0.5mol/L的NaCl溶液→0.5mol/L的葡萄糖溶液241.准确配制一定浓度溶液的容器为BA.烧杯B.容量瓶C.量杯D.试剂瓶E.量筒242.用来准确移取一定体积液体的仪器是BA.量杯B.吸量管C.量筒D.容量瓶E.烧杯243.下列说法错误的是DA.一步完成的反应是基元反应..B.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应..C.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应..D.基元反应都是零级反应..244.若有一基元反应;X+2Y=Z;其速度常数为k;各物质在某瞬间的浓度: Cx=2mol·L-1Cy=3mol·L-1Cz=2mol·L-1;则v为BA.12kB.18kC.20kD.6k245.有基元反应;A+B=C;下列叙述正确的是BA.此反应为一级反应B.两种反应物中;无论哪一种的浓度增加一倍;都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半;则反应速度也将减半D两种反应物的浓度同时增大一倍;则反应速度增大两倍;246.已知2A+2B=C;当A的浓度增大一倍;其反应速度为原来的2倍;当B的浓度增大一倍;其反应速度为原来的4倍;总反应为C级反应.A.1B.2C.3D.0247.氨在金属钨表面分解;当氨的浓度增大一倍;其反应速度没有变化;则该反应属A级反应;A.0B.1 C.2D.无法判断248.已知:2NO+2H2=N2+2H2O;当反应容器体积增大一倍;其反应速度为原来的1/8;则该反应为C级反应.A.1B.2C.3D.0249.下列叙述正确的是AA.反应的活化能越小;单位时间内有效碰撞越多..B.反应的活化能越大;单位时间内有效碰撞越多..C.反应的活化能越小;单位时间内有效碰撞越少..D.反应的活化能太小;单位时间内几乎无有效碰撞..250.某一反应的活化能为65KJ·mol-1;则其逆反应的活化能为DA.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定251.正反应的活化能大于逆反应的活化能;则正反应的热效应为BA.0B.大于0 C.小于0D.252.关于活化能的叙述正确的为CA.活化能是活化配合物具有的能量..B.一个反应的活化能越高;反应速度越快..C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差..D.正逆反应的活化能数值相等;符号相似..253.下列叙述错误的是CA.催化剂不能改变反应的始态和终态..B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量..C.催化剂不参与反应..D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度..254.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度;这是由于DA.增大碰撞频率B.增大平衡常数值C.减小速度常数值D.降低反应活化能255.一反应物在某条件下的最大转化率为35%;若在相同条件下;加入正催化剂;则它的转化率将BA.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知256.反应A+B=AB的活化能是Ea;加入催化剂K后;反应历程发生变化;A+K=AK;活化能为E1;AK+B=AB+K;活化能为E2;Ea>E2>E1则加入催化剂后;反应的活化能为BA.E1B.E2C.E1+E2D.E1-E2257.加入正催化剂使反应速度加快;下列叙述不正确的是CA.使反应体系的活化分子百分数增高..B.使反应体系的活化分子总数增多..C.使反应体系的活化分子百分数降低..D.使反应体系的活化能降低..258.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是AA.能改变所有反应的反应速度..B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度..C.催化剂有选择性;一种催化剂仅对某些反应有催化作用..D.某些物质也可以使催化剂中毒..259.导出K=A-式的理论是AA.有效碰撞理论B.过渡状态理论C.以上两种理论均可D.以上两种理论均不可260.使用质量作用定律的条件是CA.变温下发生的基元反应B.变温下发生的非基元反应C.恒温下发生的基元反应D.变温下发生的基元反应261.下列说法正确的是DA.反应速度常数的大小;表示反应速度的大小B.反应级数与反应分子数是同义词C.反应级数越大;反应速度越大D.由反应速度常数的单位;可推知反应级数262.有基元反应;A+B=C;当反应物浓度都是2.0mol·L-1时;反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1;〔B〕=0.50mol·L-1时;反应速度为BA. 2.5×10-5mol·L-1·S-1B.1.25×10-3mol·L-1·S-1C.1.25×10-4mol·L-1·S-1D.2.5×10-4mol·L-1·S-1263.下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等BA.3H2g+N2g=2NH3gB.H2g+I2g=2HIgC.CaCO3s=CaOs+CO2gD.2F2g+2H2Ol=2HFg+;O2g264.一定条件下;合成氨反应呈平衡状态;3H2+N2=2NH3-------K1H2+ N2=NH3--------K2则K1与K2的关系为BA.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定265.已知:2SO2+O2=2S3反应达平衡后;加入V2O5催化剂;则SO2的转化率BA.增大B.不变C.减小D.无法确定266. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为CA.Qp>Kp;△G<0B.Qp>Kp;△G>0C.Qp<Kp;△G<0D.Qp<Kp;△G>0267. 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O NH4++OH--------K1 HAc+H2O Ac-+H3O+-------K2 NH4++Ac-HAc+NH3-------K3 2H2O H3O+OH---------K4以上四个反应平衡常数之间的关系是BA.K3=K1K2K4B.K4=K1K2K3C.K3K2=K1K4D.K3K4=K1K2268. 可逆反应;Cs+H2O COg+H2g △H>0;下列说法正确的是BA.达到平衡时;反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时;反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等;所以增加压力对平衡没有影响D.升高温度使V 正增大;V 逆减小;结果平衡向右移动269. 合成氨反应:N2g+3H2g 2NH3g 的平衡常数3N NH p 2H 23p p p K =:当体系总压力增大一倍时;同温下重新建立平衡;此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =3;Kp 与Kp’的关系为C A.Kp=1/4Kp’ B.Kp=4Kp’C.Kp=Kp’D.Kp 与Kp’没有如上关系270. 下列因素对转化率无影响的是DA.温度B.浓度C.压力对气相反应D.催化剂271. 反应物的浓度相同;反应温度相同;反应:1mA+nB pC2X+2Y Z对A 和X 而言;转化率大的是DA.X>AB.A>XC.X=AD.无法确定272. 反应:Ag+Bs Cg;在400K 时;平衡常数Kp=0.5.当平衡时;体系总压力为100kPa 时;A 的转化率是BA.50%B.33%C.66%D.15%273. 已知反应N2O4g→2NO2g 在873K 时;K1=1.78×104;转化率为a%;改变条件;并在1273K 时;K2=2.8×104;转化率为b%b>a;则下列叙述正确的是BA.由于1273K 时的转化率大于873K 时的;所以此反应为吸热反应B.由于K随温度升高而增大;所以此反应的△H>0C.由于K随温度升高而增大;所以此反应的△H<0D.由于温度不同;反应机理不同;因而转化率不同274.在276K时反应:COg+H2OgCO2g+H2g的Kc=2.6;当COg与H2Og的浓度mol·L-1以何种比例与下列各组数据接近的混合时;可得到90%的CO的转化率CA.1:1B.1:2C.1:4D.1:5275.对于反应:CS+H2OgCOg+H2g;△H>0;为了提高CS的转化率;可采取的措施是DA.多加入CSB.降低反应温度C.增大体系的总压力D.增大H2Og的分压276.下列反应处于平衡状态;2SO2g+O2g2SO3g.△H=-200kJ·mol-1;欲提高平衡常数Kc的值;应采取的措施是CA.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.加入催化剂277.下列关于催化剂作用的叙述中错误的为DA.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向278.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度A A减小B增大C不变D先增大后减小279.已知下列弱酸的pKa：HAc=4.75;H2PO4ˉ=7.21;HCO3ˉ=10.25;NH4+=9.25;配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是AAHAc-NaAcBNaH2PO4-Na2HPO4 CNaHCO3--Na2CO3DNH3－NH4Cl280.按酸碱质子理论;下列是两性物质的是DANH4+BOH-CH+DH2O281.关于弱电解质解离平衡说法错误的是CA是动态平衡;存在同离子效应和盐效应B其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关C解离度与浓度无关而与温度有关D温度越高;解离度和解离常数越大282.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中;抗酸成分是BANaH2PO4BNa2HPO4 CH+DOH-283.在NH3－NH4Cl缓冲对中;抗碱成分是：BANH3BNH4ClCH+DOH－284.按酸碱质子理论;在水溶液中NH4+应属于AA共轭酸B共轭碱C两性物质D非酸非碱物质285.某电池的电动势E是正值;则该电池反应：BA．逆向自发进行；B．正向自发进行；C．处于平衡状态；D．无法判断反应方向..286.已知φθAg＋/Ag＝0.80V;φθZn2＋/Zn＝－0.76V..将两电对组成原电池;该原电池的标准电动势为：DA．2.36V；B．0.04V；C．0.84V；D．1.56V..287.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是：AA．CuSO4 ；B．Na2S ；C．KOH ；D．NH3..288.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V;φθI2/I-=0.535V;则下列微粒中氧化性最强的是CA.I2B.Fe2＋C.Fe3＋D.I-289.在下列金属电对中;标准电极电势值最小的是：CA．Fe3＋/Fe2＋B．Cu2＋/Cu C．Zn2＋/Zn D．Ag＋/Ag290.下列物质中哪种是多齿配位体BA.NH3B.EDTAC.F－D.H2O291.K3FeCN6中配离子电荷和中心原子电荷分别为BA.3-;2+B.3-;3+C.2-;2+D.3+;3-292.配位化合物中一定存在CA.共价键B.离子键C.配位键D.氢键293.在二乙二胺合铜Ⅱ中;中心原子的配位数为BA.2B.4C.6D.8294.向Cu2＋+4NH3CuNH342＋配位平衡体系中加入稀盐酸;可能产生的后果是BA.体系析出沉淀B.配离子解离C.平衡不受影响D.配位平衡向右运移动295.根据热力学的规定;下列物质中标准生成焓为零的有 AA．C石墨B．Br2g C．N2l D．COg296.．反应Cs＋O2g=CO2g的ΔrHmθ<0;欲增加正反应速率;下列措施中无用的是DA．增加O2的分压B．升温C．使用催化剂D．减少CO2的分压297.下列反应过程可自发进行的是AA．ΔrHm＜0;ΔrSm＞0B．ΔrHm＞0;ΔrSm＜0C．ΔrHm＞0;ΔrSm＞0;ΔrHm＞TΔrSmD．ΔrHm＜0;ΔrSm＜0;|ΔrHm|＜|TΔrSm|298.某溶液中OH-=1.0×10－5mol·L－1;则该溶液的pH为 C A．5 B．10 C．9 D． 6299.下列各种函数中;不属于状态函数的是A..A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能300.今有反应：A+B=C;其速率方程式为:u=kCACB;下列说法正确的是D..A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应301.25℃时下列反应的ΔrHmθ=－196.6kJ·mol－1;当其达到平衡时;Kc将2SO2g＋O2g2SO3g BA．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．随添加催化剂而增大D．随加压而减302.会使红细胞发生皱缩的溶液是DA.10.0g/LCaCl2·2H2OMr=147B.12.5g/LNaHCO3Mr=84.0C.9.0g/LNaClMr=58.5D.112g/LC3H5O3Na乳酸钠;Mr=80303.下列叙述错误的是DA.在室温条件下;任何水溶液都有H+OH-=1×10-14B.温度升高时;Kw值增大C.溶液的pH越大;其pOH就越小D.在浓HCl溶液中;没有OH-离子存在304.在氧化还原反应中;还原剂是E值的电对中的物质..DA.大;氧化型B.大;还原型C.小;氧化型D.小;还原型305.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是A306.在氨水中加入少量固体NH4Ac后;溶液的pH值将BA.增大B.减小C.不变D.无法判断307.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是 CA．Ea正=Ea逆B．Ea正<Ea逆C．Ea正>Ea逆D．无可比性308.升高温度可以加速反应;其主要原因在于BA．增加了分子的碰撞次数 B．增加了活化分子百分数 C．降低了活化能D．促使平衡移动309.根据酸碱质子理论;下列物质中只是酸的有 CA．HS－B．H2OC．NH4＋D．CN－310.某溶液中含有Cl－=Br－=I－;若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液;哪种离子最先被沉淀 CA．Cl－B．Br－C．I－D．无法确定311.红细胞在高渗溶液中将会发生D312. A.溶胀B.溶血C.保持原形D.皱缩E.无变化二、判断题1.在一定温度下;纯水、稀酸、稀碱中水的离子积K w相同..T2.在酸碱质子理论中;H2O是两性物质..T3.水的离子积Kw只适用于纯水;不适用于稀溶液..F4.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小..T5.缓冲容量大的溶液;其缓冲范围也大..F6.在缓冲对HAc－NaAc中;抗酸成分是HAc;抗碱成分是NaAc..F7.按酸碱质子理论;缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系..T8.在HAc溶液中加入固体NaAc;此时溶液中既存在同离子效应;也存在盐效应;但HAc的电离度减小..T9.配位化合物就是含有配离子的化合物..F10.含有配位键的离子一定是配离子..F11.配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数;数值上等于配位体个数..T12.配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等;电性相反..T13.形成螯合物的配位体都是多齿配位体..T14.螯合物比一般配合物稳定性大..T15.稳定常数大的配离子一定比稳定常数小的稳定..F16.外界离子都带负电荷..F17.在一定温度下;纯水、稀酸、稀碱中水的离子积K w相同..T18.在酸碱质子理论中;H2O是两性物质..T19.水的离子积Kw只适用于纯水;不适用于稀溶液..F20.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小..T21.缓冲容量大的溶液;其缓冲范围也大..F。

第13章 氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。

发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。

3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。

13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。

这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。

分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。

密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。

13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。

13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。

为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。

习题详解第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。

质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。

摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。

质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。

质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。

物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。

2. 在溶液中，KI 和KMnO 4可发生如下反应：10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成，则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ，如用生理盐水（9.0 g ·L -1 NaCl 溶液），应需多少体积？ 解：L 85.0L 9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol ·L -1表示）。

解：11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下，物质B （M B = 100.00 g ·mol -1）的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ，将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ，试计算此溶液的：(1) 质量分数ωB ；(2) 质量浓度ρB ；(3) 质量摩尔浓度b B ；(4) 物质的量浓度c B 。

第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。

(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。

4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。

解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。

（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。

无机化学第五版习题答案无机化学作为化学学科的重要基础，对于理解化学原理和现象起着关键作用。

第五版的无机化学教材通常会配备相应的习题，以帮助学习者巩固知识、提升能力。

以下是对部分常见习题的答案及解析。

首先，让我们来看一些关于原子结构和元素周期表的习题。

问题：简述原子轨道的概念。

答案：原子轨道是指电子在原子核外出现概率密度分布的形象化描述。

原子轨道可以通过量子数来描述，包括主量子数（n）、角量子数（l）、磁量子数（m）和自旋量子数（ms）。

主量子数决定了电子所处的能层，角量子数决定了原子轨道的形状，磁量子数决定了原子轨道在空间的伸展方向，自旋量子数则表示电子的自旋状态。

问题：解释元素周期表中同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小的原因。

答案：同一周期元素，电子层数相同。

从左到右，核电荷数逐渐增加，对核外电子的吸引力逐渐增强，使得原子半径逐渐减小。

同时，随着核电荷数的增加，电子填入同一能层的不同轨道，屏蔽效应相对较弱，也导致原子半径减小。

接下来，是关于化学键和分子结构的习题。

问题：比较离子键和共价键的特点。

答案：离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常发生在活泼金属和活泼非金属之间。

离子键的特点是无方向性和饱和性，离子化合物在固态时以离子晶体形式存在，具有较高的熔点和沸点。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的，存在于非金属元素之间。

共价键具有方向性和饱和性，根据共用电子对的偏移程度又分为极性共价键和非极性共价键。

问题：解释为什么水是极性分子。

答案：水分子的结构为 V 型，氧原子的电负性大于氢原子，导致氧原子吸引电子的能力更强，使得共用电子对偏向氧原子。

因此，水分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，形成了极性分子。

在化学热力学和化学平衡方面，也有一些常见的习题。

问题：简述熵增加原理。

答案：熵增加原理指出，在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行，直到达到熵的最大值，系统达到平衡状态。

熵是描述系统混乱度的热力学函数，熵值越大，系统的混乱度越高。

第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

11-1用氧化数法配平下列方程式。

（1）KClO3→KClO4＋KCl（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO（3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）：（1）2H2O2=2H2O＋O2（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋5MnSO4＋8H2O（5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4＋Cr2(SO4)3＋S＋H2O （2）MnO42-＋H2O2→O2＋Mn2-(酸性溶液)（3）Zn＋NO3-＋OH-→NH3＋Zn(OH)4-（4）Cr(OH) 42-＋H2O2→CrO 42-（5）Hg＋NO3-＋H+→Hg22+＋NO11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。

（1）Zn＋2Ag+= Zn2+＋2Ag g（2）2Fe3+＋Fe+=3 Fe2+（3）Zn＋2H+= Zn2+＋H2(4)H2＋Cl2=2HCl（5）3I2＋6KOH=KIO3＋5KI＋3H2O11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号，并计算标准电动势。

（1）Fe3+＋е-= Fe2+;I2＋2е-=2I-（2）Cu2+＋I-＋е-= CuI2; I2＋2е-=2I-（3）Zn2+＋2е-= Zn;2H+＋2е-=H2（4）Cu2+＋2е-= Cu;2H+＋2е-=H2（5）O2＋2H2O＋4е-=4OH-;2H2O＋2е-= H2＋2OH-11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。

第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。

（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。

1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。

答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。

1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。

答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。

第13章卤素习题解答1．与其他卤素相比，氟元素有何特殊性？为什么？答：参阅教材13.1.2。

与同族其它元素相比，第二周期元素氟显示一系列特殊性：（1）氧化态氟元素的氧化态为-1和0，无正氧化态，因为氟是电负性最大的元素。

（2）第一电子亲和能第一电子亲和能EA1绝对值F < Cl，而Cl、Br、I递减。

（3）键解离能自身形成单键时，键解离能F-F（157.7 kJ·mol-1）< Cl-Cl（238.1 kJ·mol-1）> Br-Br （189.1 kJ·mol-1）> I-I（148.9 kJ·mol-1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （184 kJ·mol-1）< Cl-O（205 kJ·mol-1）。

氟的单键解离能和第一电子亲和能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键或接受外来电子后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。

但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氟所形成的单键解离能却大于氯所形成的对应单键，如F-C（435.3 kJ·mol-1）> Cl-C（327.2 kJ·mol-1），F-H（565.3 kJ·mol-1）> Cl-H（427.6 kJ·mol-1）。

显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，F-C和F-H与Cl-C和Cl-H相比较，原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。

（4）化学键类型多数氟化物为离子型，而相应的氯化物、溴化物、碘化物中键的离子性逐步减小，出现从离子型到共价型的过渡。

这显然与氟元素电负性最大有关。

（5）与水的作用F2(g)通入水中，发生激烈反应，F2把H2O氧化为氧气，而氯、溴、碘在水中均有一定溶解度，对应的溶液称为氯水、溴水和碘水。

（6）配位数对于同一中心原子，以卤素原子作配位原子，中心原子配位数（C.N.）以氟化物最大，稳定性也最高。

第十一章 电化学基础11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）KCl KClO 3KClO 443+=（2）CO 30P 3CaF 2CaSiO 18SiO 18C 30F )PO (Ca 44232345+++=++ （3）O 2H NaCl N Cl NH NaNO 2242++=+（4）O H 7SO K )SO (Fe 3)SO (Cr SO H 7FeSO 6O Cr K 242342342424722+++=++ （5）Cs 2CaCl Ca CsCl 22+=+↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2222O O H 2O H 2+=O H e H O H 222222=++-+ -+++=e H O O H 22222（2）HClO HCl O H Cl 22+=+ -+++=+Cl H HClO O H Cl 22--=+Cl e Cl 221-+++=+e H HClO O H Cl 2221（3）O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++=+O H 3Cl 5ClO OH 6Cl 3232++=+-----=+Cl 5e 5Cl 225---++=+e 5O H 3ClO OH 6Cl 23221（4）O H MnSO SO Fe SO K SO H FeSO KMnO 2434242424444)(528104+++=++O H 4Mn 2Fe 5H 8Fe 5MnO 222324++=++++++-O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=+++-+--+++=e Fe Fe 3222（5）O H 7O 3)SO (Cr SO K SO H 7O H 3O Cr K 22342424222722+++=++O H O Cr H O H O Cr 22322272732143++=++++-O H 7Cr 2e 6H 14O Cr 23272+=+++-+--+++=e O H O H 2222211-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K 2Cr 2O 7 + H 2S + H 2SO 4 → K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + S + H 2OCr 2O 72- + 14H + + 6e - === 2Cr 3+ + 7H 2O ① H 2S === S + 2H + + 2e - ② ①+3×②得：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + === 2Cr 3+ + 3S + 7H 2OO H 7S 3)SO (Cr SO K SO H 4S H 3O Cr K 234242422722+++=++（2） -24MnO + H 2O 2 → O 2 + Mn 2+(酸性溶液)MnO 42- + 8H + + 4e- === Mn 2+ + 4H 2O ①H 2O 2 === O 2 + 2H ＝+ 2e - ② ①+2×②得：MnO 42- + 2H 2O 2 + 4H + - === Mn 2+ + 2O 2 + 4H 2O（3） Zn + NO 3– + OH – → NH 3 + Zn(OH)42–---+=++OH NH e O H NO 986323 ①---+=+e 2)OH (Zn OH 4Zn 24②①+4×②得： ---+=+++24323)(4674OH Zn NH O H OH NO Zn（4） Cr(OH)4－+ H 2O 2 → CrO 42－--=+OH e O H 2222 ①Cr(OH)4－+ 4OH －=== CrO 42－+ 4H 2O + 3e －②①×3+2×②得： 2Cr(OH)4－ + 3H 2O 2 +2OH －=== 2CrO 42－+ 8H 2O（5） Hg + NO 3–+ H + → Hg 22+ + NOO H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-①-++=e 2Hg Hg 222②①×2+3×②得： O H 4NO 2Hg 3H 8NO 2Hg 62223++=++++-11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。

(新)无机化学习题参考答案无机化学习题参考答案第一章11.求0.01knaoh、0.10k(2ca2+)、0.10k(na2co3)的物质的量。

2溶液m（NaOH）=40gmol-1m（2ca2+）=80gmol-1m（na2co3）=53gmol-1它们的物质含量非常高n(naoh)?m(naoh)0.01?1000??0.25?mol?m（naoh）4012m（2ca2+）0.10？1000n（2ca）1.25? 摩尔？m(2ca2+)802+1m(na2co3)10.10?10002n(na2co3)1.89?mol?1253m（na2co3）22。

将质量为5.0g的NaOH和CaCl 2分别溶解于水中，制备500ml 溶液，并尝试求出两种溶液的浓度ρ（NaOH）、c（NaOH）、ρ(11cacl2)和c(cacl2)。

221解m（naoh）=40gmol-1m（cacl2）=55.5gmol-12m（naoh）5.0？（氢氧化钠）10.0? Gl-1？v0.5c(naoh)??(naoh)m(naoh)?10.0?0.25?mol?l-1?401m(cacl2)15.0?(cacl2)?2??10.0?g?l-1?2v0.51?(cacl2)110.02c(cacl2)0.18?mol?l-1?12m（cacl2）55.523。

当ki与溶液中的高锰酸钾反应时，如果0.508gi2析出，则取（ki+1kmno4)5为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？问题解决中的反应方程式是10ki+2kmno4+8h2so4=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o将上述反应方程式改为141134ki+kmno4+h2so4=i2+mnso4+k2so4+h2o55255511molmol210.508n（ki+kmno4）molmol5254，消耗的反应物量为10.508n（ki+kmno4）=2×=0.004（mol）静脉注射用氯化钾溶液的极限质量浓度为2.7gl-1。

1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。

【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。

【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。

【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。

【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。

【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。

【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。

【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。

如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。

【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。

【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。

【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。

【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。

高中无机化学习题与答案绪论一.是非题:1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3. 元素的变化为物理变化而非化学变化.4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5. 化学反应常伴有发光现象, 但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质, 它不包括A. 希有气体B: 混合物 C. 电子流或γ──射线D. 地球外的物质2. 纯的无机物不包括A. 碳元素B. 碳化合物C. 二者都对D. 二者都错3. 下列哪一过程不存在化学变化A. 氨溶于水B. 蔗糖溶在水中C. 电解质溶液导电D. 照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比2s 电子更靠近原子核, 因为E2s> E1s.2. 原子中某电子的各种波函数, 代表了该电子可能存在的各种运动状态, 每一种状态可视为一个轨道.3. 氢原子中,2s 与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为 3.4. 从原子轨道能级图上可知, 任何原子在相同主量子数的轨道上, 能量高低的顺序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6. 所有非金属元素（H,He除外）都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7. 就热效应而言,电离能一定是吸热的, 电子亲和能一定是放热的.8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s 1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时, 首先应服从洪特规则.9. s 区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d 区元素的原子丢失处于最高能级的 d 电子而得到相应的离子.10. 在原子核里因质子数和中子数不同, 就组成了不同的核素; 同样在原子核里因质子数和中子数不等, 就构成了同位素. 可见, 核素也就是同位素.二.选择题1. 玻尔在他的原子理论中A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B. 推导出原子半径与量子数平方成反比;C. 应用了量子力学的概念和方法;D. 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是A. 波函数是函数式, 原子轨道是电子轨迹;B. 波函数和原子轨道是同义词;C. 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D. 以上三种说法都不对.3. 多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A. 轨道能量逐渐降低, 但能级顺序不变;B. 轨道能量基本不变, 但能级顺序改变;C. 轨道能量逐渐增加, 能级顺序不变;D. 轨道能量逐渐降低, 能级顺序也会改变.4. 周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n 2（n 为主量子数）;B. 相应能级组中所含轨道总数;C. 相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7 规则5. 下列电子构型中,电离能最低的是A.ns 2np3B.ns 2np4C.ns 2np5D.ns 2np66. 下列元素中, 第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7. 原子光谱中存在着不连续的线谱, 证明了A. 在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C. 原子发射的光, 在性质上不同于普通的白光D. 白光是由许许多多单色光组成.8. 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指 A.亲合能 B. 电能 C. 势能 D. 动能9. 下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10. 下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B. 电负性C. 电离能D. 原子体积11. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms) 中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12. 元素和单质相比较时, 正确的说法是 A.元素由单质构成; B. 元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D. 单质是元素存在的一种形式.13. 核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B. 它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D. 它们各自含有相同的质子数.14. 关于核素的正确说法是A. 具有一定数目的核电荷的一种原子;B. 具有一定数目的质子的一种原子;C. 具有一定数目的中子的一种原子;D. 具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15. 测定原子量最直接的方法是A. 质谱法B. 化合量法C. 气体密度法D. α─粒子散射法三.填空题:1. 宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( ) 描述. 它是一个偏微分方程式.2 主量子数为4 的一个电子, 它的角量子数的可能取值有( ) 种, 它的磁量子数的可能取值有( ) 种.3. 在氢原子中,4s 和3d轨道的能量高低为( ), 而在19 号元素K 和26 号元素Fe 中, 4s 和34轨道的能量高低顺序分别为( ) 和( ).4. 填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5. +3 价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6. 微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ), 说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7. ψ n,l,m 是( ), 当n,l,m, 一定时, 处于ψ n,l,m 状态的一个电子的( ), ( ),( ) 可以确定.n,l,m 可以确定一个( ).8. 氢原子的电子能级由( ) 决定, 而钠原子的电子能级由( ) 决定.9. Mn原子的价电子构型为( ), 用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态, 是( ).10. 在电子构型a.1s 22s2, b.1s 22s22p54s1, c.1s 22s12p13d13s1, d.1s 22s22p63s13d1,e.1s 22p2,f.1s 22s32p1,g.1s 12s22p13d1中,属于原子基态的是( ), 属于原子激发态的是( ), 纯属错误的是( ).11. 用元素符号填空:( 均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ), 原子中3d 半充满的元素是( ), 原子中4p 半充满的元素是( ), 电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1. 第114 号元素属于第几周期? 第几族?2. 为什么碳( 6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜( 29Cu)的外围电子构型是3d104s1, 而不是3d94s2?3、气体常数R 是否只在气体中使用?五.综合题1. 某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2 的轨道上正好半充满, 试回答:(1) . 该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2) . 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3) . 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2. 某元素原子序数为33,试问:(1) . 此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2) . 它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3) . 它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3. 写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

第十五章 答案1. Mg 2B 2O 5·H 2O (7)−−→Na 2B 4O 7·10H 2O (8)−−→BF 3(10)−−→H[BF 4](6)(9)B 2O 3(5)←−−HBO 2(4)←−−H 3BO 3(1)−−→BPO 4 B 2H 6 (3) (2)CH 2－O (CH 3)3BO 3 HO －C B －OH CH O (1) H 3BO 3 + HPO 3)(2) 3CH 3OH + B(OH)33)3BO 3 + 3H 2O(3) + B(OH)3(4) H 3BO 2 + H 2O(5) 4HBO 2B 4O 7 + H 2O H 2B 4O 2O 3 + H 2O (6) Mg 2B 2O 5·H 2O + 2H 2SO 44 + 2B(OH)3 (7) 2Mg 2B 2O 5·H 2O + 4NaOH + CO 2 + 10H 2O2B 4O 5(OH)4·8H 2O + Na 2CO 3 + 4Mg(OH)2(8) Na 2B 4O 7·10H 2O + 12HF 2O(BF 3)4 + 6H 2O Na 2O(BF 3)4 + 2H 2SO 3 + 2NaHSO 4 + H 2O (9) BF 3 + HF 4] (10) 4BF 3 + 3LiAlH 42H 6 + 3LiF2. (1)缺电子化合物：对于IIIA 族元素，形成+3氧化态的共价化合物时，原子的外层电子结构为(n s)2(n p x )2(n p y )2(n p z )0，即为6电子结构，如BF 3、AlCl 3等，有一个空的n p z 轨道，象这样的共价化合物称为缺电子化合物。

(2)三中心键：a. 3c －2e 键：例如 中的氢桥键，是两个B 原子的sp 3杂化轨道与H 原子的1s 轨道重叠，形成3c －2e 键。

b. 3c －4e 键：如XeF 2中Xe 与2个F 原子形成(σ)2(σnon )2(σ*)0的超共价键。