2011年江苏省高考化学试题含答案word版

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“疼惜环境”是我国的基本国策。

下列做法不应当提倡的是( )A．实行低碳、节俭的生活方式B．依据规定对生活废弃物进行分类放置C．深化农村和社区宣扬环保学问D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点：考查环保问题。

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

考点：考查化学用语。

3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等学问。

4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、依据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。

2011年高考江苏卷语文试题详细解答一、语言文字运用（15分）1．下列各组成语中，没有错误的一组是：（3分）（A）A．归根结底旁征博引莫衷一是舐犊情深B．察言观色胜卷在握美轮美奂醍醐灌顶C．孺子可教随遇而安铩羽而归相形见拙D．运筹帷幄励精图治咳不容缓沧海桑田修改：“卷”改为“券”，“拙”改为“绌”，“咳”改为“刻”。

解析：没想到，今年江苏改考成语为错别字，实出人意料！但是从考生的实际情况——写错别字的现象太多——出发，使用此招，应该有必要。

2．下列各句中，没有语病的一句是：（3分）（B）A．不断改善并切实保障民生，才能真正保持社会的和谐与稳定，进一步提高国民的幸福指数，实现长治久安的目标。

修改：“改善并切实保障民生”改为“保障并切实改善民生”，“进一步提高国民的幸福指数”提到“才能真正保持社会的和谐与稳定”前。

B．所谓“生态自觉”，其要义固然包含了对生态的反省，但更重要的是对人在世界中的地位，以及人的行为合理性的反省。

C．目前，我国是联合国“人类非物质文化遗产名录”中入选项目最多的国家，这一成绩主要靠的是社会各界的共同努力取得的。

修改：句式杂糅，去掉“取得的”或“靠的”。

D．为纪念建党90周年，“唱支山歌给党听”歌咏比赛将于7月1日举行，届时校长和其他学校领导也将登台参加比赛。

修改：“届时校长和其他学校领导”有歧义。

解析：从历年的病句命题来看，今年的病句都“病”得有特征，因而相对而言，就很容易判断。

3．下面这段文字的结论是从那些方面推导出来的？请简要概括，不要超过15个字。

（4分）我国大陆海区处于宽广的大陆架上，海底地形平缓，近海水深大都在200米以内，相对较浅。

从地质构造上看，只有营口——郯城——庐江大断裂纵贯渤海，其余沿海地区很少有大断裂层和断裂带，也很少有岛弧和海沟。

专家查阅相关资料发现，两千年来，我国仅发生过10次地震海啸。

因此，即使我国大陆海区发生较强的地震，一般也不会引起海底地壳大面积的垂直升降变化，发生地震海啸的可能性较小。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。

11．AC 12．B 13．D 14．BD 15．CD非选择题(共80 分)16．(12分)（1）MgCO 3+2H ＋===Mg 2＋+CO 2↑+H 2O（2）2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+2H 2O（3）Fe(OH)3（4）①CO ② d ③3S+6OH－2S 2－+SO 32－+3H 2O 17．(15分)（1） （2）(酚)羟基 酯基 （3）或（4）（5）18．(12分)（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni 2＋)= 0. 04000 mol·L -1×31. 25 mL ×10-3L·mL -1 =1. 250×10-3 mol n(NH 4 +)= 56. 00 mL ×10-3 L·mL -122. 4 L·mol －1=2. 500×10-3 mol n(SO 42－)= 2n(Ni 2＋)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol2=2. 500×10-3mol m(Ni 2＋)= 59 g·mol －1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 gm(NH 4+)= 18 g·mol －1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 gm(SO 42-)= 96 g·mol -1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 gn(H 2O)=2. 3350 g ×25. 00 mL 100. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g 18 g·mol -1=1. 250×10-2 molx :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O19．(15分)（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

1. D2. B3. A4. C5. C6. D7. A8. B9. C 10. B不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC非选择题(共80 分)16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O17. (15 分)(1)羟基醛基(2)①③⑤(3) (或)(4)(5)18. (12 分)(1)1. 1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3molm(Na2SO4)= 142 g·mol－1×2. 50×10-3 mol=0. 355 gm(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 gn(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O19. (15 分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全20. (14 分)(1)①a+b ②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)②防止Mg、Al 被空气氧化②52 mol ③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O21. (12 分)选做题A．[物质结构与性质](1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形(2)①C≡O ②sp3③2×6. 02×1023个(或2 mol)B．[实验化学](1)NaOH 溶液(2)①快速搅拌②HCHO(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn。

2019年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为18的氯原子：C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 32− 、 AlO 2−B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、 SO 42− 、 MnO 4−C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、 NH 4+ 、 NO 3− 、 HSO 3−5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −= AlO 2− +H 2↑C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2NO 3− +2H +=Cu 2++2NO 2↑+H 2OD. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

2011年江苏高考化学模拟试卷二(结合南京、江苏高考卷改编) 班级 姓名一、单项选择题1．下列有关食品方面的说法正确的是A ．油脂、淀粉、天然蛋白质最终水解产物分别是高级脂肪酸和甘油、葡萄糖、α—氨基酸B ．蛋白质溶液中加入K 2CrO 7溶液可分离、提纯蛋白质C ．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化D ．SO 2可用于食品、纸张的漂白和防腐【说明】今年食品问题严重，有关化学与食品问题可能是热点考查 2．双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：A ．H 2O 2的电子式：B ．双氧水的电离方程式为H 2O 2H + + HO 2—C ．16O 22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D ．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH 一定减小 【说明】水引申到双氧水，进一步考查电解质溶液 3．下列离子方程式正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀电路板：2Fe 3+＋Cu ＝ 2Fe 2+ ＋Cu 2+B ．漂白粉溶液在空气中发挥漂白作用：ClO + CO 2 + H 2O ＝ HCO 3— + HClOC ．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CO 32—＝2CH 3COO —+H 2O+CO 2↑ D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋ 【说明】注意常规实用的离子反应4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．常温下，1L 浓度为0.1mol ·L —1Na 2C03溶液中离子总数等于0.3 N A B ．标准状况下，11.2L 乙醇中含共价键数目为4N AC ．标准状况下，2.24LSO 2与1.12LO 2反应，转移电子数为0.2N AD ．室温下，23.0gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的氮原子数为0.5N A【说明】电子转移、可逆反应、共价键数、离子数、气体体积等问题 5．下列有关说法不正确的是A ．煤气化、液化、干馏综合利用可获得多种有机化合物B ．将纯碱溶于热水，促进纯碱水解增强溶液的碱性，有利清洗油污C ．铁制或铝制容器可盛装冷的浓H 2SO 4或浓硝酸D ．二氧化硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业 【说明】物质用途要看书，以上是前几年没考过的内容 6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．c (H +)/C(OH —)=10—12 mol ·L -1的溶液：K +、Na +、AlO 2—、CO 32—B ．使石蕊试液变红的溶液：K ＋、CH 3CHO 、Cl －、Cr 2O 72－C ．含有0.1mol ·L －1Fe 2＋的溶液中：K ＋、NH 4＋、SCN －、ClO －D ．含有0.1mol ·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl －【说明】关注Fe 3+强氧化性与水解酸性存在、Fe 2+和SO 32—强还原性、HCO 3—强酸性强碱性均不能大量共存。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（共126分）相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是（ ）A ．红细胞具有水溶性B ．红细胞的液泡体积增大C ．蒸馏水大量进入红细胞D ．低温时红细胞膜流动性增大2．甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。

下列分析错误的是（ ）A ．甲酶能够抗该种蛋白酶降解B ．甲酶是不可能具有催化功能的RNAC ．乙酶的化学本质为蛋白质D ．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变3．番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是（ ）A ．光反应强度升高，暗反应强都降低B ．光反应强度降低，暗反应强都降低C ．反应强度不变，暗反应强都降低D ．反应强度降低，暗反应强都不变4．取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。

然后，两组外表皮都用浓度为ml g /3.0的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。

此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是（ ）A ．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输B ．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高，主动运输C ．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输D ．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，被动运输5．人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可用于心脏，使心率加快。

下列叙述错误的是（ ）A ．该肾上腺素作用的靶器官包括心脏B ．该实例包含神经调节和体液调节C ．该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏D ．该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础6．下表是根据实验目的，所选用的试剂与预期的实验结果正确的是（ ）实验目的 试剂预期的实验结果 A 观察根尖分生组织细胞的有丝分裂醋酸洋红 染色体被染成紫红色 B 检测植物组织中的脂肪双缩脲试剂 脂肪颗粒被染成红色 C 检测植物组织中的葡萄糖 甲基绿 葡萄糖与甲基绿作用，生成绿色沉淀D 观察DNA 和RNA 在细胞中的分布斐林试剂吡罗红 斐林试剂将DNA 染成绿色，吡罗红将RNA 染成红色7．下列叙述正确的是（ ） A ．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 C ．欲配置1.00L ,1.00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是（ ）①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O ③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O A ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④ 10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c - D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是（ ） A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 12．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑ B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

2011江苏化学试题可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CHCOO-、Br-3D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >:r Z >r W >r QC.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+B.NO 2与水的反应：3NO 2+H2O==NO 3-+NO+2H +C.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2A(OH)3↓+CO 32- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ▪L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ▪L -1H 2SO 4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl 2中的少量HCl 8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2011年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合理科综合满分300 分。

考试时间150 分钟。

物理部分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题6分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的)1．下列能揭示原子具有核式结构的实验是()A．光电效应实验B．伦琴射线的发现C．α粒子散射实验D．氢原子光谱的发现解析：光电效应实验说明光的粒子性，伦琴射线的发现说明X 射线是一种比光波波长更短的电磁波，氢原子光谱的发现促进了氢原子模型的提出．C正确．答案：C2.如图所示，A、B两物块叠放在一起，在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动，运动过程中B受到的摩擦力()A．方向向左，大小不变B．方向向左，逐渐减小C．方向向右，大小不变D．方向向右，逐渐减小解析：A、B相对静止做匀减速直线运动，则加速度大小、方向均恒定并与速度方向相反；隔离物块B，只有静摩擦力提供加速度，A正确．答案：A3．质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x＝5t＋t2 (各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点()A．第1 s 内的位移是5 mB．前2 s 内的平均速度是6 m/sC．任意相邻的1 s 内位移差都是1 mD．任意1 s 内的速度增量都是2 m/s解析：由x＝v0t＋12at2与x＝5t＋t2的对比可知：该运动的初速度v0＝5 m/s，加速度a＝2 m/s2.将t＝ 1 s 代入所给位移公式可求得第 1 s 内位移是 6 m；前 2 s 内的位移是14 m，平均速度142m/s＝7 m/s；由Δx＝aT2可得T＝1 s时，相邻1 s 内的位移差都是2 m；由加速度的物理意义可得任意 1 s 内速度的增量(增加量)都是 2 m/s.因此D正确.答案：D4．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势的图象如图乙所示，则()A ．t ＝0.005 s 时线框的磁通量变化率为零B ．t ＝0.01 s 时线框平面与中性面重合C ．线框产生的交变电动势有效值为 311 VD ．线框产生的交变电动势频率为 100 Hz解析：t ＝0.005 s 时感应电动势最大，线框的磁通量变化率也最大，A 错误．t ＝0.01 s 时感应电动势为零，穿过线框磁通量最大，线框平面与中性面重合，B 正确．感应电动势的最大值 为 311 V ，有效值则为3112V ，C 错误．所产生电动势的周期为 0.02 s ，频率等于周期的倒数，为50 Hz ，D 错误． 答案：B5．板间距为 d 的平行板电容器所带电荷量为 Q 时，两极板间电势差为 U 1，板间场强为 E 1.现将电容器所带电荷量变为 2Q ，板间距变为12d ，其他条件不变，这时两极板间电势差为 U 2, 板间场强为 E 2，下列说法正确的是( )A ．U 2＝U 1，E 2＝E 1B ．U 2＝2U 1，E 2＝4E 1C ．U 2＝U 1，E 2＝2E 1D ．U 2＝2U 1，E 2＝2E 1解析：由公式E ＝U d 、C ＝Q U 和C ∝εS d 可得 E ∝QεS ，所以 Q 加倍，E 也加倍，再由U ＝ Ed 可得U 相等．C 正确．答案：C二、不定项选择题(每小题6分，共18分。

2011年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于微生物生长曲线的叙述，不．正确的是()A．在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短B．进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定C．进入稳定期后不再生产新细胞，活细胞数目维持相对恒定D．进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物解析：本题考查微生物代谢的相关知识，意在考查对微生物代谢知识的掌握情况及对相关问题的分析能力，属于考纲中的分析判断层次要求。

对数期的菌种形态、生理特性都比较稳定，接种该时期的菌种，能缩短调整期的时间；在稳定期，整个培养基中新增加的细胞数和死亡的细胞数达到动态平衡，并不是不产生新细胞；抗生素为微生物的次级代谢产物，在衰亡期细胞解体时，将被释放出来。

答案：C2．下列有关生物膜结构和功能的描述，不．正确的是()A．植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性B．合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C．分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新解析：本题考查生物膜及细胞器的结构与功能，意在考查对生物膜、细胞器等相关知识的综合分析能力。

植物细胞用酶解法除去细胞壁后，其原生质体依靠细胞膜的流动性进行融合；固醇属于脂质，而内质网与脂质的合成有关，因此合成固醇类激素的分泌细胞的内质网较发达；分泌蛋白的修饰加工需要内质网和高尔基体的共同参与；细胞膜、内质网膜、高尔基体膜等生物膜之间可以以出芽形式形成具膜小泡，相互转移，实现膜成分的更新。

答案：B3．下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是()A．大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B．大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性变为弱酸性C．胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解D．血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动解析：本题考查生命活动调节的相关知识，意在考查对水平衡调节、内环境稳态、血糖调节及体液调节相关知识的分析能力。