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试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
离子反应第二课时教材解析本文档为《离子反应》教材第二课时的解析，旨在帮助学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。
1. 离子反应的基本概念离子反应是指发生在溶液中的离子之间的反应。
在溶液中，化学物质以离子的形式存在，离子之间可以进行各种反应，包括离子的结合和解离等。
离子反应的本质是离子之间的电荷转移过程。
正离子会失去电荷成为中性物质，负离子则会获得电荷成为中性物质。
这种电荷转移过程会伴随着化学反应的发生。
2. 离子反应的条件离子反应的发生需要满足一定的条件：- 存在可反应的离子：反应中必须存在能够进行反应的离子。
- 适当的溶剂：离子反应通常发生在溶液中，因此需要适当的溶剂来稀释和媒介反应。
- 适当的温度和压力：离子反应的发生通常需要控制一定的温度和压力条件。
3. 离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：- 沉淀反应：当两种溶液中的离子发生相互作用时，形成的产物是不溶于溶液的固体沉淀。
这是一种常见的离子反应类型。
- 酸碱反应：当酸性物质和碱性物质发生反应时，产生水和盐。
这种反应也是离子反应的一种形式。
- 配位反应：发生在络合物中的离子反应。
络合物中的一个离子被配体取代或发生其他形式的反应。
- 氧化还原反应：涉及离子的电荷转移过程，包括氧化和还原。
这种反应常常与电子输运和能量转化有关。
4. 离子反应的实际应用离子反应在生活和科学研究中有着广泛的应用。
一些常见的实际应用包括：- 沉淀法：常用于分离和纯化化学物质中的杂质。
- 酸碱中和反应：用于调节溶液的酸碱度。
- 电解和电镀：利用离子反应的电荷转移性质进行电解和电镀。
- 金属腐蚀与防护：与离子反应相关的电化学反应可以导致金属腐蚀，而相应的防护方法也基于离子反应的原理。
5. 总结本文档对离子反应的基本概念、条件、类型和实际应用进行了解析，并介绍了常见的离子反应反应类型，供学生参考。
离子反应作为化学学科中的重要内容，对于深入理解化学反应的机理以及应用具有重要意义。
第二课时离子反应一、离子反应概念：电解质在中有离子参加或生成的反应叫离子反应。
1.离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HC l、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3、离子方程式的意义（1）表示表示具体的一定物质反应（2）表示同一类型的离子反应。
如“H++OH-＝H2O”练一练：1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HC l气体生成白烟2.能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：(1)NaOH+ H2SO4(2)Cu(OH)2+ H2SO4(3)Ba（OH）2+ H2SO4(4)Ba（OH）2+HC l(5)NH3·H2O +HC l(6)NaOH+CH3COOH4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
○1CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O○2Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓○3Zn+2H+＝Zn2++ H2↑（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
○1 +2Ag+＝ +2Ag○2Fe2O3+ ＝2Fe3++○3CaCO3+ ＝CO2↑+ +二、离子反应发生的条件是：（1）生成难溶物质如氯化银、硫酸钡等（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。
（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag三．判断离子能否大量共存所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如：②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如：③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如：④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存：（2）隐含条件的应用规律①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。
④由水电离的H+或OH-为酸溶液或碱溶液为1×10－a mol/L(a不为7)⑤和铝反应产生氢气的为酸溶液或碱溶液例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-练一练：1．下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、H+、SO４2-、S2-B. Na+、Ca2+、NＯ3-、SＯ４2-C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO４2-2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（）A. H+、Na+、NＯ3-、MnO4-B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2-C．K+、H+、OH-、NＯ3- D. K+、Mg2+、SO４2-、NＯ3-3．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A. Na +、Mg2+、Cl-、CO32-B. Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3-C. K+、Ca2+、H+、OH-D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO４2-4．下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（）A. Ca2+、Fe2+、Cl-、NＯ3-B. K+、Na+、NＯ3-、SO４2-C. Ba2+、Mg2+、SO４2-、Cl-D. K+、Cu2+、Cl-、SO４2-5.在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（）A. Na+、Cu2+、CO32-、Cl-B. HCO3-、Na+、Cl-、Mg2+C. Cl-、NＯ3-、K+、Ba2+D. SO４2-、H+、K+、NH4+6已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A.SO42-B.Cl-C.OH-D. CO32-7.下列叙述正确的是（）A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-＝H2OD.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行能力提升1.下列反应不属于离子反应的为（）A、水与Cl2之间的反应B、Fe与O2之间的反应C、盐酸与氢氧化钠之间的反应D、二氧化碳通入澄清的石灰水中2.下列叙述正确的是（）A．H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应B．所有离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸4.离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O中的CO32-代表的物质可以是A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO35.下列的离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓B．碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+ H2OC．稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑D．CuO和盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++ H2O6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、H+、Cl-、NＯ3- B．Na+、Ba2+、HCO3-、NＯ3-C．Na+、K +、Cl-、CＯ32- D．K+、Na+、NＯ3-、SＯ４2-7.下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8.下列离子方程式错误的是（）A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+＝Cu2++H2↑B. 三氧化硫与烧碱溶液 SO3+2NaOH＝2Na ++SO４2-+H2OC.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O9.与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（）A. Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓B. FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClC. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D. FeCl3+3 NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3 NH4Cl10.从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。
是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应。
（2）实验室制取H2的反应。
（3）生成沉淀的反应。
（4）盐与金属的置换反应。
（5）酸碱之间的中和反应。
11. 写出下列反应的离子方程式1.Ca(HCO3)2+ HCl2.NaHCO3+NaHSO43．（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为 ___ __（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。
离子方程式为：4．（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；离子方程式为：推断题：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。
为检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液的方法来检验。
