高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练：选择题考前题型专练：选择题专练3[ 高考]

专练四 无机化工流程题1．(2013·绵阳二模)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3－n /2]m 是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A 为H 2O(g)，可以得到Fe 3O 4，写出H 2O 的电子式：________________。

(2)若B 为NaClO 3与稀硫酸，写出其氧化Fe 2＋的离子方程式(还原产物为 Cl －)________________。

(3)若C 为KNO 3和KOH 的混合物，写出其与Fe 2O 3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：Fe 2O 3＋ KNO 3＋ KOH=====△＋ KNO 2＋(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL 溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H 2O 2，调节pH ＜3，加热除去过量H 2O 2；加入过量KI 充分反应后，再用0.1 000 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL 。

已知：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L －1。

若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)设计实验方案，检验溶液Ⅰ中的Fe 2＋_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

高考化学二轮复习：选择题专项练(三)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021四川德阳三模)化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.在炖排骨时加醋,利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎,在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观,多加含铝膨松剂D.为保持食物水分,用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.(2021四川雅安三模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )A.淀粉和纤维素都属于多糖B.天然药物无毒副作用,可以长期服用C.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列化学用语错误的是( )A.中子数为10的氧原子OB.氯化钠的电子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的结构式:H—C≡C—H4.(2021湖南郴州质量监测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有N A个CH3COOH分子B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8N AC.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中含有的氧原子数为0.4N AD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4N A5.(2021内蒙古杭锦后旗期中)下表中对离子方程式的评价合理的是( )H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓正确6.(2021湖南常德一模)以非水溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图:下列说法错误的是( )A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B.“碱化”反应的离子方程式为OH-+HC C+H2OC.“过滤”所需玻璃仪器:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循环利用7.(2021山东滨州模拟)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如图所示。

第十题 有机合成与推断1．(2015·甘肃兰州高三实战考试)某种医药中间体的结构简式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F 变成G 相当于从F 分子中去掉1个X 分子。

请回答：(1)下列关于G 的说法正确的是________。

a ．能与溴水反应b ．能与氢氧化钠溶液反应c ．1 mol G 最多能和3 mol 氢气反应d ．能与FeCl 3溶液反应显紫色(2)B ―→C 的反应类型是________。

(3)写出下列有关反应的化学方程式。

①A 与新制氢氧化铜悬浊液共热：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②D ―→E ：________________________________________________________________________。

(4)F 分子中有________种化学环境不同的氢原子，化合物X 的结构简式为________________________________________________________________________。

(5)写出与D 互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯 基的所有有机物的结构简式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2．(2015·河南郑州高三第二次质检)香料G 的一种合成工艺如下图所示。

高考模拟演练B本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分，考试时间50分钟。

第Ⅰ卷 选择题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。

)1．一种高品位的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH 4PO 4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是( )。

A ．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B ．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C ．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D ．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[··Mg ······]2＋、[H ··N H····H··H]＋ 解析 简单阳离子的电子式与化学式相同，故镁离子的电子式应为Mg 2＋，D 错。

答案 D2．某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )。

A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、Cl －B ．Ag ＋、NH ＋4、SO 2－4、Br －C ．Mg 2＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D ．K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3解析本题主要考查离子共存与否问题。

能因反应完全溶解乙酸乙酯溶液此处被视为强碱性溶液。

A项排除是由于HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3。

B项排除是由于Ag＋与Br－、OH－皆可反应生成难溶物质，NH＋4与OH－反应生成难电离物质。

C项排除是由于H＋＋OH－===H2O。

D项碱性环境，彼此互不反应。

答案 D3．(2012·宿州期末)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10N AB．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A解析A项20g的D2O中所含的质子数才是10N A；C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时，转移电子数为N A；D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，故转移电子数为0.2N A。

小题提速练(六)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列叙述中不正确的是()B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果成熟8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C3H6和C4H8互为同系物B．CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应D[同系物必须是同一类物质，符合通式C n H2n的物质除了单烯烃，还有环烷烃，A错误；由于甲烷是正四面体结构，无论哪两个氢原子被氯原子所取代，经过旋转后，它们的结构依然相同，所以CH2Cl2没有同分异构体，B错误；苯乙烯可以看成是一个苯基取代乙烯的一个氢原子，或一个乙烯基取代苯环上的一个氢原子，乙烯中所有原子共平面，苯中所有原子共平面，所以通过单键旋转，苯乙烯中所有原子有可能处于同一平面，C错误；羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且反应一般极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，D正确。

]9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是()A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键的数目为1.9N AC．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2N AD．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2N AB[根据氮原子守恒可知，A正确；标准状况下，己烷是液体，不是气体，2.24 L己烷液体的物质的量远远大于0.1 mol，B错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH2,28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有“CH2”的物质的量为28.0 g 14 g·mol－1＝2 mol，含有的碳原子数目为2N A，C正确；足量Fe与1 mol Cl2充分反应，应按照Cl2的量来计算转移的电子数，D正确。

高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择专练1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。

拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()A. AB. BC. CD. D3.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B. CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C. N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A. “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Cl−B. 为降低成本，试剂X可选用碱石灰C. “净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架6.下列操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示．下列说法正确的是A. 试剂X可以选用无水氯化钙B. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C. 实验时E处可收集到纯净的COD. NaHCO3可用Na2CO3代替8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2。

仿真模拟训练(三)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)1．下列说法中，正确的是()A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为蛋白质受热易变性D．乙醇和乙酸的反应与苯和液溴的反应类型不同2．下列有关溶液的叙述正确的是()A．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－可以大量共存B．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO－3、AlO－2可以大量共存C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓22合成CH4。

下列有关说法中正确的是()A．该装置是将化学能转化为电能B．氮化镓电极是正极C．铜电极表面的电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2OD．可用盐酸作该装置的电解液5．用N ( )选项,项目,有关N A,1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中,CH 3COO －数目为N B,1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物中,阴离子数目为NN C,在含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中加入足量的Zn 粉，充分反应后,转移电子数为2N D,3.0 g 淀粉和葡萄糖的混合物中,共含碳原子数为0.1N 6.常温下，取pH ＝2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1 mL ，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A ．H 2A 为二元弱酸B ．pH ＝4的NaHA 水溶液中离子浓度大小为c (Na ＋)>c (HA －)>c (A 2－)>c (H 2A)>c (OH －)C ．含NaHA 、NaHB 的混合溶液中，离子浓度大小为c (Na ＋)＝c (A 2－)＋c (HB －)＋c (B 2－)D ．Na 2B 的水溶液中，离子浓度大小为c (Na ＋)>c (B 2－)>c (OH －)>c (H ＋) 7.已知：2O3(g) 3O 2(g) ΔH ＝－284 kJ·mol －1，t ℃时平衡常数为K 。

仿真模拟训练(四)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)1．化学与生活密切相关。

下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是() A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳2．下列离子方程式书写正确的是()A．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．将含等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．将少量AlCl3溶液滴入过量的氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O 3．下列图示实验正确的是()4．锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。

如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。

下列说法正确的是()A．a极为原电池的正极B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．放电时，a极锂的化合价未发生变化D．充电时，溶液中Li＋由b极向a极迁移5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合后所得溶液中：c(Na ＋)＝c(CHCOO－)＋c(CH3COOH)37．在1 L密闭容器中发生反应：4NH(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q－1A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量第Ⅱ卷(非选择题共58分)8．(13分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C 元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。