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[精品]2019高中化学专题3本专题重难点突破学案苏教版必修0

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专题3 从矿物到基础材料本专题重难点突破一 金属的重要反应规律及其应用1．金属与非金属的反应规律O 2、Cl 2、S 等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。

其中对于变价元素Fe 、Cu ，当氧化剂为Cl 2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S 时，生成相应的低价化合物。

如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS,2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

2．金属与氧气反应的多样性活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。

如4Na ＋O 2===2Na 2O(常温)，2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

3．金属的置换反应规律 (1)金属与水反应在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。

(2)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在H 之前的金属能够与酸反应置换出H 2，排在H 之后的金属与酸不反应。

金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。

如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度Mg ＞Al ＞Fe 。

(3)金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。

但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH 能否与盐发生反应。

4．金属的化学性质及其应用【典例1】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里。

(2)将金属钠加入Fe2(SO4)3溶液中会产生红褐色沉淀。

你能解释这一现象吗？解析(1)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油中。

这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。

(2)金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH能和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。

答案(1)氧气水蒸气煤油(2)钠投入Fe2(SO4)3溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH能与Fe2(SO4)3反应：6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，所以会观察到有红褐色沉淀生成。

该反应的总化学方程式为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2↑。

【典例2】A、B、C是单质，其中A是常见金属，各种物质间的转化关系如下所示：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A____________________，B____________________，乙____________________，丁____________________。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。

②甲与NaOH 溶液反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)将一定量的A 加入NaOH 溶液中，产生的C 在标准状况下的体积为3.36 L ，则消耗A 的物质的量为____________，转移电子的物质的量为________。

解析 常见金属单质中能与NaOH 溶液反应的只有Al ，所以A 是Al ，乙是NaAlO 2，C 是H 2，甲是Al 的化合物，可与NaOH 溶液反应产生NaAlO 2，甲是Al 2O 3，则丙是H 2O ，B 即是O 2。

根据NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===NaHCO 3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

由2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑知，n (Al)＝23n (H 2)＝23× 3.36 L 22.4 L·mol －1＝0.1 mol,1 mol Al 在反应过程中转移3 mol 电子，则0.1 mol Al 在反应过程中转移0.3 mol 电子。

答案 (1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3 (2)①2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ②Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (3)0.1 mol 0.3 mol二 金属与酸反应的计算规律和方法1．金属与酸反应的定量规律(只考虑生成氢气的情况)(1)金属与酸反应，金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

(2)1 mol a 价金属与足量酸反应，可生成 a2mol 氢气。

(3)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。

(4)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。

(5)特别注意，在钠等极活泼金属与酸反应时，金属过量时还会跟水反应产生氢气。

2．铝分别与酸、碱反应产生氢气量的比较(加试要求)(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，消耗盐酸和NaOH 的物质的量之比为3∶1，生成氢气的量相等。

(2)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的物质的量之比为1∶3。

(3)一定量的铝分别和一定量的H ＋、OH －反应时，若产生氢气的体积比为13＜V H ＋(H 2)V OH －(H 2)＜1，则必定是与酸反应时铝过量，与碱反应时铝不足，即酸中铝过量，碱中碱过量。

【典例3】 (加试要求)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V 甲∶V 乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 答案 A解析 Al 和盐酸的反应式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；Al 与NaOH 溶液的反应式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

若Al 均完全反应，则产生的H 2体积比为1∶1，实际产生H 2的体积比为1∶2，即NaOH 溶液中产生的H 2多，说明消耗的Al 多，即甲中Al 过量。

由n (HCl)＝0.3 mol ，可知甲中产生0.15 mol H 2，那么乙中产生0.3 mol H 2，消耗0.2 mol OH －，OH －还剩余0.1 mol ，则Al 没有剩余，则投入的Al 为0.2 mol ，其质量为5.4 g 。

三 重要金属化合物的性质及其应用1．重要的金属化合物2．Al(OH)3和Fe(OH)2的制备方法(加试要求)(1)实验室制Al(OH)3是用铝盐[如AlCl 3、KAl(SO 4)2]与氨水反应： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

(2)实验室制备Fe(OH)2的关键需要创造的条件——无Fe 3＋的环境，无O 2的环境；可以采取的措施——排除溶液中的Fe 3＋→加铁粉；排除有O 2的环境：驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→可将吸有NaOH 溶液的长胶头滴管伸入到FeSO 4液面下，再挤出NaOH 溶液。

【典例4】 M 、E 是人类使用最早、应用最广泛的两种常见金属。

请回答下列问题：(1)写出图中M ―→MSO 4的化学方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)将酸化的X 溶液滴加到盛有H 2O 2溶液的试管中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；一段时间后，某同学发现试管中有气泡出现，管壁发热，随后还有沉淀生成。

则沉淀的化学式为____________。

解析 根据MSO 4为蓝色溶液，可以推断M 为Cu ，MSO 4为CuSO 4，E 为Fe ，X 为FeSO 4，Y 为Fe 2(SO 4)3。

(2)一段时间后，因为2H 2O 2=====Fe3＋2H 2O ＋O 2↑，所以气泡为O 2，沉淀为Fe(OH)3。

答案 (1)2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O (2)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O Fe(OH)3【典例5】(加试要求)下列转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

其中A、C均可以与强酸、强碱反应，试推断：(1)写出下列物质的化学式：A：____________，C：______________，I：____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：C→F________________________________________________________________________。

H→I________________________________________________________________________。

解析A、C均可以与强酸、强碱反应，可推知A为Al，C为Al2O3，F为NaAlO2。

I应为氢氧化物，加热生成红色粉末B，且A和B在高温下能发生置换反应，说明B为Fe2O3，I为Fe(OH)3，D为Fe，G为FeCl2，H为FeCl3。

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2019-2020学年高中苏教版化学必修1学案：专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时

2019-2020学年高中苏教版化学必修1学案：专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时

第一单元　从铝土矿到铝合金第1课时　铝及铝合金[学习目标]　1.知道铝元素在自然界的主要存在形式。

2.了解铝热反应的概念。

3.掌握铝的主要性质，了解铝及其化合物在生产、生活中的重要应用。

1.铝的物理性质铝是银白色金属，属于轻金属，有很好的导电、导热和延展性。

□01 □02 □03 2.铝的化学性质(1)与氧气、硫等非金属的反应与氧气反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。

□04 与硫反应：2Al ＋3S Al 2S 3。

=====点燃 (2)和酸的反应铝能与盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成盐并放出氢气，化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、□05 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑。

□06 【注意】　在常温下，Al 在浓H 2SO 4和浓硝酸中可发生钝化，但加热可继续反应。

(3)和碱的反应铝与强碱溶液可发生反应，如与NaOH 溶液的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

□07 (4)与氧化物的反应2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 。

□08 =====高温 这类反应称为铝热反应，可以用在生产上，如焊接钢轨等。

□091.在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？提示：铝易与O 2反应，表面生成致密的氧化物薄膜。

2.同质量的铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，哪个产生H 2更多？提示：一样多。

3.既能与酸反应，又能与碱反应，能否说铝是两性金属？提示：不能，铝是典型的金属元素。

4.铝比铁活泼，但铝制品比铁抗腐蚀能力强，这是为什么？提示：铝表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用。

而铁表面易生锈，且铁锈疏松易吸水，加速铁制品的腐蚀。

一、铝与酸、碱反应时有关量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑1.等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶1。

2019-2020年高中化学专题3专题小结与测评教案苏

2019-2020年高中化学专题3专题小结与测评教案苏

专题小结与测评1．金属材料的使用 Error!2．无机非金属材料Error!3．高分子材料Error!4．复合材料Error!三种材料的比较材料无机非金属材料金属材料复合材料含义以黏土、石英和石灰石等为原料生产的硅酸盐制品金属及其合金两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的主要成分各种硅酸盐的混合物各种金属及硅等少量非金属由基体(黏结作用)和增强体(骨架作用)组成特性抗腐蚀、耐高温、硬度大、耐磨损，新型无机非金属材料还具有电学、光学特性、生物功能等强度高、坚韧塑性好、易于成型、有良好的延展性、导电性、导热性，合金抗腐蚀性强耐酸碱腐蚀、化学稳定性好、密度小、强度高、韧性好、耐高温、导电导热性能好；性能保持原材料特点又优于原材料品种示例玻璃、水泥、各种陶瓷(黏土质陶瓷、黑色金属材料(铁、铬、锰及生产、生活中的复合材料(玻璃钢：玻璃纤维增强树脂基复高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等)、光导纤维它们的合金)：钢铁；有色金属材料(铁、铬、锰以外的金属及合金)：金、银、铜及合金合材料；碳纤维：碳纤维增强树脂基复合材料)；航空航天中的复合材料(飞机、火箭：纤维增强金属基复合材料；航天飞机：纤维增强陶瓷基复合材料)1．材料是人类赖以生存的物质基础。

制造水泥、玻璃都要用到的原料是( )A ．石灰石 B．纯碱C ．黏土D ．石膏A [生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，共同原料为石灰石。

]2．下列说法正确的是( )A ．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．普通玻璃有固定的熔、沸点A [B 中刻蚀石英用氢氟酸、C 中水晶成分为二氧化硅；D 中普通玻璃是混合物，无固定的熔、沸点。

]加聚反应与缩聚反应的对比加聚反应缩聚反应反应物(单体)的结构特点分子中含有双键、三键或环状结构，一种或多种单体分子都能发生加成反应一种或多种单体分子都含有两个或两个以上能够相互反应的官能团生成物的特点全是高分子化合物高分子化合物和小分子实例n＋n HCHO ――→催化剂＋(n－1)H2O相互关系都属于聚合反应主要用途合成高分子化合物3．下列反应属于缩聚反应的是( )C．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrD．n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH一定条件下,＋(2n－1)H2OD　[缩聚反应生成高分子的同时有小分子生成。

2019_2020学年高中化学专题3从矿物到基础材料本专题总结学案苏教版必修1

2019_2020学年高中化学专题3从矿物到基础材料本专题总结学案苏教版必修1

本专题总结一、铝及其重要化合物之间的转化关系二、铁及其化合物转化关系三、硅及其化合物之间的转化关系1．铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式：(1)Al与盐酸反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；(2)Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；(3)Al(OH)3和NaOH 溶液的反应Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；(4)Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；(5)Al 2O 3和NaOH 的反应Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；(6)Al 2O 3和盐酸的反应Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；(7)AlCl 3溶液与氨水反应Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

2．铁及其重要化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：(1)Fe 在Cl 2中燃烧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；(2)Fe 与水蒸气在高温下反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；(3)Fe 3O 4与盐酸反应Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O ；(4)FeCl 2溶液中滴入氯水2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；(5)FeCl 2溶液与氨水反应Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4；(6)FeCl 3溶液雕刻铜线路板2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；(7)Fe(OH)2置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

2019最新高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(一)学案 苏教版必修2(考试专用)

2019最新高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(一)学案 苏教版必修2(考试专用)

专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(一)一、核外电子排布规律的应用例1现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W原子的结构示意图：__________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___________________________________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。

以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。

考点原子结构与核外电子排布题点核外电子排布与应用答案(1)(2)氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L 层电子数是K 层和M 层电子数之和，L 层有8个电子，则其M 层电子数为6，所以Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K 层，有2个电子，所以W 为氮元素。