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高二化学寒假作业2

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高二化学寒假作业2（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题（包括20小题，1--10每小题2分，11—20每小题3分共50分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．盐类的水解反应是放热反应D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高2、强弱电解质的本质区别是 ( )A、导电能力B、化学键的类型C、电离程度D、溶解度3、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D．水中加入明矾可以净化水。

4、2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是：（）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。

5、右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．V1 mL B．V2mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL6、废电池造成污染的问题日益受到关注。

集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染7、下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A、①②③B、②③④C、②③D、全部8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确．．的是（）A．NH 4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I-= AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－== CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B ．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C ．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H 2O ＋O 2＋4e -＝４OH－D ．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）11、如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）12、已知水的电离方程式：H 2O H ＋ + OH －。

下列叙述中，正确的是 （ ）A ．升高温度，K W 增大，pH 不变B ．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c (OH －)降低C ．向水中加入少量硫酸，c (H ＋)增大，K W 不变D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c (H ＋)降低13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中的关系正确是（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）14、已知：25°C 时，K sp[M g (O H )2]=5.61×10-12，K sp[MgF 2]=7.42×10-11。

则该温度下，下列说法正确的是（ ）A ．在M g (O H )2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大B ．饱和M g (O H )2溶液与饱和MgF 2 溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大C ．M g (O H )2固体在20ml0.01 mol·1L -氨水中的K sp 比在20mL 0.01mol·1L - NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．在M g (O H )2的悬浊液加入NaF 溶液后，M g (O H )2不可能转化成为MgF 2 15、对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）16、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：（）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照17、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响19．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。

则此反应可表示为A．2A+3B2C B．A＋3B2CC．3A+B2C D．A＋BＣ20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液三、（本题包括４小题，共26分）21．（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的。

但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转。

最终还是一位化学工作者治好了她的病。

请回答：（1）这位化学工作者采用的治疗方法是；（2）玛丽太太头疼，烦躁的原因是。

22．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH 。

试填写表中空白：离子浓度的关系溶质的化学式 溶液的pH ① [NH 4-]＞[Cl -]＞[OH -]＞[H +]pH ＞7 ② [NH 4-]=[Cl -] NH 4Cl 、NH 3·H 2O ③NH 4Cl pH ＜7 ④[Cl -]＞[H +]＞[NH 4-]＞[OH -]pH ＜723．（7分）已知：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g)，反应过程中能量变化如右图所示： 请回答下列问题：（1）a 、b 、c 分别代表的意义a ． ，b ． ，c ． ； （2） 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）若已知2H 2O(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1kJ ·mol -1；2H 2O(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 2＝－Q 2kJ ·mol -1，则ΔH 1 ΔH 2，Q 1 Q 2（填“＞”“＜”或“=”）。

24．（9分）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中， n (NO)随时间的交化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（2）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 ，用O 2的浓度变化表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）a ． v （NO 2）＝2v （O 2）b ．容器内压强保持不变c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）d ．容器内物质的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂四、（本题包括2小题，共12分）25．（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。

根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。

这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。

由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。

请简述实验方法及现象。

（1）应用根据①的实验方法及现象；（2）应用根据②的实验方法及现象。

26．（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序是→→→ D →（填写字母）；（2）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（3）操作Ｄ中液面应调整到，尖嘴部分应；（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是；（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

五、（本题包括1小题，共12分）27．（12分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是、（填电极材料和电极名称），电极反应是；B（要求同A）是、，电极反应是，应选用的电解质溶液是。

（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。

C极附近呈色。

（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。

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高二化学寒假作业(二)

高二化学寒假作业(二)

高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）OH4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）﹣14﹣137．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．参考答案一选择题2）。

高二化学寒假作业2

高二化学寒假作业2

高二化学寒假作业2A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误．．的是( )A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO 4↓＋2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓ ＋H2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。

高二第二册化学寒假作业

高二第二册化学寒假作业

2021年高二第二册化学寒假作业尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,由查字典化学网为您提供的2021年高二第二册化学寒假作业，希望给您带来启发!9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO-4Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为MnO-4Fe3+Br210.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。

今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是A.是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B.生成的有机物是乙酸丙酯C.分子量为146的有机物可以发生水解反应D.发生的反应属消去反应12.下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3D.与HCl加成生成CH3COCl14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是A.亮菌甲素分子式为C12H11O5B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子15. 右图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

高二第二学期化学寒假作业

高二第二学期化学寒假作业

高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。

1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。