中考化学实验创新题

1.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是；猜想Ⅲ：溶质是NaOH 和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明猜想Ⅰ不成立．同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立实验步骤和现象．实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立3、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O 或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH实验方案实验操作实验现象结论方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。

（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）①，②。

答案：【进行猜想】炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【实验探究】Na2CO3【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红【得出结论】4Na + 3CO22Na2CO3 + C燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）4、（7分）某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。

该小组查阅资料可知：①常温下NH3②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（1）根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：制取氨气发生装置是___________（填序号），制取氨气收集装置是___________（填序号）。

(2) NH3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。

收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）_________________________________。

（3）NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。

判断反应发生的现象是________________。

（4）B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是_________________________________。

（1） A （1分）D（1分）（2）将润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝色说明已满。

（2分）（3）黑色的固体变红色（1分）MnO2（4）2H2O2＝2H2O ＋O2↑ （2分）5、（6分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”( NaClO)等。

工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：。

（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是(填字母)，A. 酚酞试液B. PH试纸C.石蕊试液具体操作是：________________________________________。

（4）生活中可用_________检验自来水是否为硬水。

答案：（1）物理（2）C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，（3）B ，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较（4）肥皂水6、小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。

于是将其带到学校，在老师的指导，与小组同学一起展开探究。

【查阅资料】①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。

【提出猜想】小立猜想有：NaCl小英猜想有：NaCl、Na2CO3小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立。

实验目的或预期结论目的：结论：猜想成立；否则，另一位最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。

答案：【实验探究】放入有色布条布条没有明显变化（或不退色）【设计方案】小立足量的CaCl2溶液除去Na2CO3滴入无色酚酞试液试液变红（或试液无明显变化）小洁（或小英）7、母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。

在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠(Na2CO3)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打……。

她思考：配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)?……下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。

【资料获悉】1．相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；2．20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；3．NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑而Na2CO3受热不易分解。

【实验过程】实验一：验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异。

在老师的指导下，你们按上图所示进行实验若实验现象为，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。

实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。

你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是。

实验三：用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3实验操作预期的现象和结论(3) (4)【交流总结】1．配料中小苏打主要起发泡作用。

2．可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。

【拓展延伸】通过上述研究性学习过程。

你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：。

答案：⑴甲烧杯中石灰水不变浑浊；乙烧杯中石灰水变浑浊；⑵ Na2CO3；⑶和⑷实验操作预期的现象和结论(3) 20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后。

(4)碳酸氢钠在烧杯中不能完全溶解，碳酸钠在烧杯中可以完全溶解。

⑸治疗胃酸过多。

8、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。

[推理假设]上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

[实验探究]㈠确定废液中是否含有盐酸⑴选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的溶液。

⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确定废液中一定没有盐酸。

㈡确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有N a2CO3。

㈢处理废液，回收利用[推理假设]Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(2分)[实验探究](一)⑴石蕊(1分)⑵无气泡产生(或无现象或无变化) (1分)(二)pH试纸(或pH计) (1分)分离方法9、5月1号起“醉驾入刑”。

醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。

醉酒后驾车会带来严重的社会危害。

（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。

（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。

（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：【提出问题】白酒中溶质有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：。

【实验探究】答案：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）Cr2(SO4)3（3）【猜想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是（写一种猜想）。