九年级化学下册 第七讲 质量守恒定律精品教案 新人教版
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顾
与
交
流
知识点1：质量守恒定律
问题1：“5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克”这一过程遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？
问题2：“细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大；蜡烛在燃烧时质量在不断地减少”，这些过程遵守质量守恒定律吗？
问题3：从微观看化学变化前后存在质量守恒是由什么所决定的？
课题
第七讲质量守恒定律
课型
复习
编写
修订
集体研讨时间
使用修改时间
复习目标
1．知道质量守恒守律及其成立的原因，能从宏观和微观两个不同的角度理解质量守恒定律。
2．会运用质量守恒守律分析某些物质在化学变化前后质量增加或减少的原因。
3．能够根据质量守恒定律的本质，分析推断有关物质的组成元素，并能运用质量守恒定律确定有关物质的化学式。
提出问题，组织学生分析、讨论、汇报、交流、教师评价归纳
①质量守恒定律只适用化学变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是体积、分子数守恒等；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指“参加了反应”、微观和宏观两方面分析、讨论化学反应过程中“变”与“不变”，交流归纳：
解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。
3.（2011·四川泸州）在右上图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是生成二氧化碳，反应的化学方程式为CO2_+H2O=H2CO3。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是密封烧杯口。
知识点2：质量守恒定律应用
问题1：根据质量守恒定律，解释下列现象：①蜡烛燃烧后，固体的质量逐渐减少。
②铁丝生锈后，固体质量增加了。
问题2：（2011·广东湛江）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）
A.在化学变化中物质的质量是守恒的
B.原子在化学变化中是可以再分的
C.两幅图表示的都是化合反应
达
标
测
试
1.（2011·江苏苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（）
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.8gCH4完全燃烧生成8gCO2
C.一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
2.（2011·四川内江）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指“参加了反应”、“反应生成”的那些部分质量。
4.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在反应aA+bB=cC+dD中，下列说法法正确的是（）
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
D.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
思路分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，推断反应中生成物X的分子构成，然后确X物质的化学式。
智
能
应
用
例1：下图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中○表示氧原子、●表示碳原子，则：该反应的化学方程式为；该示意图说明了化学变化的实质是原子重新组合的过程
例2：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
一定宏观：物质种类
改变微观：分子种类
一个可能变：分子数目
解释现象
应用推断物质的组成元素
推断物质的质量、化学式
思路分析：质量守恒定律中“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。
思路分析：这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程；在反应前后，原子的种类和数目都不变；在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变。根据两幅微观示意图，前一幅图所表示的反应为H2+Cl2═2HCl，后一幅图所表示的反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O。第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应；图示中未涉及置换反应。
【教学过程设计】
环节
教学问题
活动设计
情
景
导
入
将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，把生成氧化镁的质量填入下表：
序号
1
2
3
氧气/g
4
8
10
生成氧化镁/g
问题：上述3次实验中，生成的氧化镁的质量分别是10g、14g、16g吗？为什么？
提出问题，引导学生思考、讨论交流、教师评价
根据学生对该题的认识，谈话教师强调质量守恒定律重要性，引入复习。
D.以上图示中未涉及置换反应
问题3：（2011·四川广安）日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3＋4HCl═2 ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl ,请推断出X的化学式为（）
A.HClO B.NaOHC.H2OD.HClO3
思路分析：从表中所给四种物质在反应前后的质量变化可以看出，X一定是反应物，W一定是生成物。消耗了6.8g的X，生成了3.2g的W。故必定同时还有生成的另一种物质Z，该反应是分解反应，而Z的质量一定要比90g大。由于Y在反应前后质量未变，它有可能是反应的催化剂。至于W，由于是分解反应的产物之一，也就有可能是单质了。故答案为D。
下列说法不正确的是（）
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g
思路分析：从图示可以看出，反应物是一氧化碳和氧气，反应后的生成物的二氧化碳，这样我们可以快速准确的写出相应的化学方程式。从图中还可以看出，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，这就表明化学反应的过程是一个原子重新组合的过程。
教后
反思
质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指“参加了反应”、“反应生成”的那些部分质量。
顾
与
交
流
知识点1：质量守恒定律
问题1：“5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克”这一过程遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？
问题2：“细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大；蜡烛在燃烧时质量在不断地减少”，这些过程遵守质量守恒定律吗？
问题3：从微观看化学变化前后存在质量守恒是由什么所决定的？
课题
第七讲质量守恒定律
课型
复习
编写
修订
集体研讨时间
使用修改时间
复习目标
1．知道质量守恒守律及其成立的原因，能从宏观和微观两个不同的角度理解质量守恒定律。
2．会运用质量守恒守律分析某些物质在化学变化前后质量增加或减少的原因。
3．能够根据质量守恒定律的本质，分析推断有关物质的组成元素，并能运用质量守恒定律确定有关物质的化学式。
提出问题，组织学生分析、讨论、汇报、交流、教师评价归纳
①质量守恒定律只适用化学变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是体积、分子数守恒等；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指“参加了反应”、微观和宏观两方面分析、讨论化学反应过程中“变”与“不变”，交流归纳：
解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。
3.（2011·四川泸州）在右上图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是生成二氧化碳，反应的化学方程式为CO2_+H2O=H2CO3。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是密封烧杯口。
知识点2：质量守恒定律应用
问题1：根据质量守恒定律，解释下列现象：①蜡烛燃烧后，固体的质量逐渐减少。
②铁丝生锈后，固体质量增加了。
问题2：（2011·广东湛江）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）
A.在化学变化中物质的质量是守恒的
B.原子在化学变化中是可以再分的
C.两幅图表示的都是化合反应
达
标
测
试
1.（2011·江苏苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（）
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.8gCH4完全燃烧生成8gCO2
C.一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
2.（2011·四川内江）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指“参加了反应”、“反应生成”的那些部分质量。
4.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在反应aA+bB=cC+dD中，下列说法法正确的是（）
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
D.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
思路分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，推断反应中生成物X的分子构成，然后确X物质的化学式。
智
能
应
用
例1：下图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中○表示氧原子、●表示碳原子，则：该反应的化学方程式为；该示意图说明了化学变化的实质是原子重新组合的过程
例2：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
一定宏观：物质种类
改变微观：分子种类
一个可能变：分子数目
解释现象
应用推断物质的组成元素
推断物质的质量、化学式
思路分析：质量守恒定律中“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。
思路分析：这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程；在反应前后，原子的种类和数目都不变；在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变。根据两幅微观示意图，前一幅图所表示的反应为H2+Cl2═2HCl，后一幅图所表示的反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O。第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应；图示中未涉及置换反应。
【教学过程设计】
环节
教学问题
活动设计
情
景
导
入
将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，把生成氧化镁的质量填入下表：
序号
1
2
3
氧气/g
4
8
10
生成氧化镁/g
问题：上述3次实验中，生成的氧化镁的质量分别是10g、14g、16g吗？为什么？
提出问题，引导学生思考、讨论交流、教师评价
根据学生对该题的认识，谈话教师强调质量守恒定律重要性，引入复习。
D.以上图示中未涉及置换反应
问题3：（2011·四川广安）日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3＋4HCl═2 ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl ,请推断出X的化学式为（）
A.HClO B.NaOHC.H2OD.HClO3
思路分析：从表中所给四种物质在反应前后的质量变化可以看出，X一定是反应物，W一定是生成物。消耗了6.8g的X，生成了3.2g的W。故必定同时还有生成的另一种物质Z，该反应是分解反应，而Z的质量一定要比90g大。由于Y在反应前后质量未变，它有可能是反应的催化剂。至于W，由于是分解反应的产物之一，也就有可能是单质了。故答案为D。
下列说法不正确的是（）
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g
思路分析：从图示可以看出，反应物是一氧化碳和氧气，反应后的生成物的二氧化碳，这样我们可以快速准确的写出相应的化学方程式。从图中还可以看出，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，这就表明化学反应的过程是一个原子重新组合的过程。
教后
反思
质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指“参加了反应”、“反应生成”的那些部分质量。
