第二章第三节 铁及其化合物

铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。

铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。

制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、

第二章
第三节
金属元素及其化合物
铁及其重要化合物
铁三角及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系。
2．重要应用。
(1)判断离子共存。
－ 2－ 等相互促进水解 ①Fe3＋水解，与 HCO－ 、 AlO 、 CO 3 2 3 而不能大量共存。
②Fe2＋与NO
－
3
－ (H＋)、ClO－、MnO 4 (H＋)，Fe3＋与S2－、I－、
大，从而使红色加深。
针对训练
1 ． 如图两圆相交部分 A 、 B 、 C 、 D 分别表示两物质间的 反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
HS－、SO 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法(括号内为杂质)。 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。
③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。
④Fe(Al)或Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。 (3)铁(或亚铁)盐溶液的配制与保存。 ①亚铁盐溶液：加少量 Fe 粉，防止Fe2＋ 被氧化；加少量相 应的酸，防止Fe2＋水解。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【例2】
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一
定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为______________________。 (2) 除 H ＋ 、 OH － 、 H2O 外 ， 溶 液 中 一 定 含 有 的 微 粒 有 ________。(填编号) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO E．H2SO3

H2SO4 氧化剂
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）

（2） 氯化铁与铜化学方程式 Cu＋2FeCI3＝2FeCI2+CuCI2
对应离子方程式:_C_u_＋__2_F_e_3_+_＝__2_F_e_2+_+_C_u_2_+__
从化学走向社会
过去电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的 绝缘板，制造印刷线路板。 制作时，把应该保留的铜箔 遮挡，然后把铜箔放入氯化 铁溶液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留下了 可以导电的铜线。
(2)探究Fe2+的氧化性
试剂、观察到现象、发生的反应
还原剂 氧化剂
工具栏 实验试剂：
FeCl2溶液 FeCl3溶液
硫氰酸钾溶液
铁粉 锌粒
铜片
氯水
稀硫酸
1、探究铁单质的还原性
Fe粉 H2SO4
有无色气泡冒出
（1）与硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
离子方程式：_F_e__+__2__H_+___=__F__e_2_+_+__H__2_↑_
离子方程式：2_F_e_2_+＋__C_I_2_＝__2_F_e_3+__+_2_C_I-
(2) 探 究
Fe2+
具 有 氧 化 性
FeCl2溶液
Zn
浅绿色溶液变无色
证明
Fe2+具有氧化性
FeCl2+ Zn = Fe + ZnCl2 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
工具栏 实验试剂：
铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸
(1)探究Fe2+的还原性

价对其进行分类
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论

分组实验《铁及其化合物的氧化性和还原性》说课稿一、说教材中地位：本节内容是新课标鲁科版《化学〃必修1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第三课时的内容。

氧化还原这一部分在中学基本概念、基础理论中，占有非常重要的地位，而且是中学化学教学的重点和难点之一。

这节课既有助于对氧化还原反应基本概念等理论知识的理解、运用和巩固，而且还帮助学生用正确的方法学习化学知识，为以后研究物质的性质提供方法指导。

另外，要让学生达到学以致用的目的，解决现实生活中碰到的实际问题。

二、说教学目标：知识与技能：1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

过程与方法：通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科学探究方法。

情感、态度、价值观：培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知识在工业和人类生活方面的重要作用。

三、说实验重点、难点：本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

四、说学情、教法、学法：学情：通过前面的学习，学生已掌握氧化还原反应的相关知识；学习过铁的存在、物理性质及氧化物和氢氧化物的相关知识。

教法：采用启发引导式教学，遵循循序渐进的教学原则，引导学生通过不断设置问题，分析问题，从而达到解决问题的目的。

学法：紧紧抓住事物内部的因果关系，由“因”推“果”；使未知知识与已有知识发生联系，达到对知识的深层理解和运用。

五、说教学过程：1、回顾氧化还原反应相关知识，巩固基本概念，为完成今天实验创造条件。

2、预测与假设：先预测铁单质、氯化亚铁和氯化铁的性质，然后在上升到不同价态铁元素的性质。

如何证明假设？从而进入实验设计环节。

3、设计方案：在实验设计环节，在学生给出实验方案后，教师进一步追问，这个实验方案的目的是什么？选择试剂的依据是什么？让学生进一步建立假设（具体假设）与证据（实验方案）之间的关系。

第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、教材分析本节课内容是新课标鲁科版《化学•必修一》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第3课时的内容。

本内容是学习了氧化反应的相关知识后，让学生从氧化还原的视角探究铁及其化合物的氧化性或还原性，不但使学生掌握了铁及其化合物之间的转化关系，认识了铁及其重要化合物的主要性质，而且加深了学生对前面学习的氧化还原反应的理解，同时培养了学生的实验探究能力。

在后面紧接着要学习的第三章元素与物质世界中，仍然很多地方涉及到利用氧化还原反应探究物质的性质。

如后面要学习的硫及其化合物的主要性质之一就是氧化性和还原性。

学生只有熟练掌握了从氧化还原角度研究物质的氧化性或还原性的思路和方法，才能为后面完成在实验室实现不同价态的硫元素间的转化打下坚实的基础。

因此本节内容起到承上启下的作用。

二、学情分析通过初中阶段和高一前一阶段的学习，学生已经具备了一定的实验设计和操作能力，掌握了研究物质性质的基本方法和基本程序，对铁及一些含铁的化合物已经有所认识。

通过对第三节《氧化剂和还原剂》第1、2课时的学习，学生对氧化还原反应已经有了较全面的认识，知道元素的化合价与物质的氧化性或还原性的关系，了解了一些常见的氧化剂和还原剂，再加上必要的知识支持和方法指导，已经具备了探究物质氧化性或还原性的条件。

三、教学目标（1）知识与技能目标①通过探究实验的设计、实施、观察和分析，认识铁及其化合物的氧化性或还原性，能实现Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化；②掌握铁及其重要化合物氯化铁、氯化亚铁的主要化学性质，会书写课本上的几个重要的化学反应方程式。

（2）过程与方法目标通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力，掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。

①通过对常见含铁物质中铁元素化合价的分析，利用化合价与物质的氧化性或还原性的关系来预测铁及其化合物的氧化性或还原性，掌握预测物质化学性质的又一重要方法。

02
铁是血红蛋白和肌红蛋白的重要成分，能够与氧结合，参 与氧的运输和储存。
03
铁还参与细胞代谢过程中的电子传递链，对能量代谢起到 关键作用。
铁的地球化学循环
铁的地球化学循环涉及铁的分布、形成、转化和迁移等过程。
铁可以溶解在水和大气中，通过风化和侵蚀作用从岩石中释放出来，进入 水体和土壤。
在水体中，铁可以发生氧化还原反应，形成溶解态和沉淀态的化合物，通 过生物吸收和河流输移等途径参与地球化学循环。
铁及其化合物
目录
• 铁的简介 • 铁的重要化合物 • 铁在自然界中的存在和分布 • 铁及其化合物的应用
01
铁的简介
铁的发现和历史
铁的发现
铁的发现可以追溯到公元前3000 多年的古埃及时代，当时人们开 始使用天然铁矿石炼制金属铁。
铁的历史
随着人类对铁的认识和利用，铁 器时代来临，铁制工具和武器逐 渐取代了石器，推动了人类文明 的发展。
铁在自然界中的存在和分布
铁在地壳中的含量和分布
01
铁是地壳中丰度排名第四的元素 ，仅次于氧、硅和铝。它在多种 岩石中以矿物形式存在，如磁铁 矿、赤铁矿和黄铁矿等。
02
铁在地壳中的分布不均匀，主要 集中在岩石圈和上地幔，其中海 洋地壳中铁的含量较低。
铁在生物体内的功能和作用
01
铁是生物体必需的微量元素之一，参与许多重要的生物化 学反应，如氧、盐酸等酸 发生反应，生成氢气和相 应的铁盐。
与盐溶液反应
铁能与铜盐、汞盐等金属 盐溶液发生置换反应，生 成相应的金属和亚铁盐。
02
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氧化物种类
铁的氧化物主要有FeO、 Fe2O3和Fe3O4。
FeO

游离态的铁
自然界中存在少量的游离态的铁 ，如陨铁。
化合态的铁
铁在自然界中主要以化合态的形 式存在，如铁矿石（赤铁矿、磁 铁矿等）。
铁的物理和化学性质
物理性质
铁呈银白色，具有金属光泽，密度较 大，熔点较高，具有良好的导电和导 热性能。
化学性质
铁是一种比较活泼的金属，能与多种 非金属元素和酸反应。例如，铁与氧 气反应可以生成铁的氧化物；铁与酸 反应可以生成盐和氢气。
铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
01
黑色粉末，不稳定，易被氧化生成氧化铁(Fe2O3)。
氧化铁(Fe2O3)
02
红色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
四氧化三铁(Fe3O4)
03
黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
白色固体，难溶于水，易被氧化生成氢氧化铁。
氢氧化铁(Fe(OH)3)
铁的物理性质
铁的化学性质
研究铁与氧气、水、酸等物质的反应， 了解铁的还原性和氧化性。
观察铁的颜色、光泽、硬度、延展性 等物理性质，并进行比较和记录。
铁的重要化合物的制备和性质实验
铁的氧化物
制备铁的氧化物（如氧化亚铁、 氧化铁等），观察其颜色、状态，
并研究其与酸、碱的反应。
铁的氢氧化物
通过铁盐与碱反应制备铁的氢氧 化物，观察其颜色、状态，并研
究其稳定性及与酸的反应。
铁盐
制备铁盐（如氯化铁、硫酸铁 等），观察其颜色、溶解性等性 质，并研究其与碱、还原剂等物
质的反应。
铁及其化合物的定量分析实验
铁的含量测定
通过重铬酸钾法等方法测定铁的含量，了解铁在样品合物进行定量分析，确定其组成和含 量。

;第三节铁及其重要化合物考纲导引考点梳理了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 1.铁的化学性质。

2.铁的氧化物与氢氧化物。

一、铁的三角转化关系^1.关系：【典例1】将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、Fe2+和Fe3+的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液/A．①③ B．③② C．③① D．①②③一、选择题1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）。

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。

@A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。

A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）。

A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋|5．将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）。

探究整合应用
金属氧化物的测定及特点探究
大多数金属氧化物能与酸发生反应，具有中间
价态的金属氧化物大都具有氧化性和还原性(
解析：选C。A项说明含Fe3＋，但不能说明是 否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3 ＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为 Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的 现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同 样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含 Mg2＋，C选项正确。
【解析】 由于Fe2＋具有较强的还原性，易被 O2氧化，因此在制备Fe(OH)2过程中必须在无 氧环境下操作，所以在配制FeSO4溶液、 NaOH溶液时，水要煮沸，除去水中的O2，为 避免生成的Fe(OH)2与空气接触，可用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入到盛FeSO4溶 液的试管底部，再挤出NaOH溶液。方法二是 一个创新的操作，是利用Fe与H2SO4反应产生 H2，先赶尽装置中的空气，空气赶尽后再夹 紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压 入NaOH溶液中去，从而使产生的Fe(OH)2沉 淀在H2的还原气氛中得以长时间保存。
(2011年南阳高一检测)用下面两种方法 可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋ 的FeSO4溶液与不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用FeSO4 晶体配制上述FeSO4 溶液时需加入 __________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______方法。 (3)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2 的NaOH溶液，插入盛FeSO4 溶液试 管的底部，再挤出NaOH溶液，这样操作的理 由是_________________________________。

结合生活和从氧化还原角度分析 生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
结合生活引入铁在自然界中分布极为广泛，为什么人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
环节三：铁的氧化物
五、教学过程
主讲人：史淑瑞
《铁及其化合物》说课
《铁及其化合物》
目录
一、课标和教材分析
二、学情分析
三、教学目标和重难点
四、教法和学法
五、教学过程
六、板书设计
PART 1
课标与教材分析
一、课标与教材分析
工作回顾
学情分析
课标与教材分析
教学 过程
板书设计
必修模块要求
《课程标准》内容要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
环节—：创设情境 引入新课
陨铁
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
环节二：铁单质
引导学生总结一、物理性质①有延展性和导热性。②能导电，但其导电性不如铜和铝。③能被磁铁吸引。④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
五、教学过程
板书设计
课标与学情分析
环节四：铁的氢氧化物
结合实验探究铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
五、教学过程
工作回顾

FeSO4
还原性
氧化性
与
与 与
反应
反应 反应
铁的还原性
2-4-6-8
FeCl3的氧化性
组
FeSO4
还原性 氧化性
与 与
反应 反应
A
√
B
C
D
实验操作注意事项：
实验
注意事项
（1）胶头滴管不能伸到试管中，应 在试管口上方。 （2）振荡10—20秒后静置观察现象
试剂参考用量： 液体：1-2mL 铁粉：1/3药匙 KSCN溶液：2-3滴 2.实验现象： 固体的量是否有变化、溶液颜色是否 有变化、是否有气体
研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察
设计实验方案 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
解释及结论
在铁单质及其化合物中哪些有氧化性？哪些有还原性？
以Fe、 FeSO4 、 FeCl3为例进行探究
根据 化合价 进行性质预测：
0 Fe 只有还原性 +2 Fe2+ +3 Fe3+ 只有氧化性
普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》鲁科版 第二章第三节第三课时
探究铁及其化合物的氧化性和还原性

1、通过实验探究不同价态的铁具有的氧化性和还原 性，同时深入认识铁及其化合物的基本性质。

2、了解Fe2+ 、Fe3+的检验。
3、练习有关的实验基本操作，提高实验操作的基本 技能。 4、提高实验的设计、实施、观察能力和分析问题并 得出结论的能力。
Fe(OH)2沉淀的制备
在右图装置中，用NaOH（aq）、铁屑、稀H2SO4等试剂制 备Fe(OH)2沉淀。 （1）在试管A里加入的试剂是