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人教版化学高考一轮第3章第3节《铁及其化合物》课件第三章几种重要的金属化合物第三节铁及其化合物考点一考点二考点三铁与硝酸反应铁元素价态的判断第三节铁及其化合物 Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及检验铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物转化关系系1 ．特殊颜色： (1) 固体：Fe 3 O 4 、、FeO 黑色，Fe2 O3 红棕色，Fe(OH) 3 红褐色 (2) 溶液：Fe 2＋浅绿色，Fe 3＋黄色 2 ．特殊现象： (1)Fe(OH) 2 ――空气Fe(OH) 3 ，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2)Fe 3＋遇遇 KSCN 溶液变红色基本性质要牢记(3)Fe 2＋与与[Fe(CN) 6 ] 3－Fe 3 [Fe CN 6 ] 2 蓝色沉淀3 ．必记五反应： (1)Fe ＋2FeCl 3 ===3FeCl 2 (2)Cu ＋2FeCl 3 ===CuCl 2 ＋＋2FeCl 2 (3)2FeCl 2 ＋＋Cl 2 ===2FeCl 3 (4)2Fe 3＋＋＋2I－ ===I2 ＋＋2Fe 2＋ (5)4Fe(OH) 2 ＋＋O 2 ＋＋2H 2 O===4Fe(OH) 3 基本性质要牢记考点一铁、铁的氧化物和物铁的氢氧化物 1．．铁元素的存在形式2．．铁的性质 (1) 物理性质纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2) 化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价价和＋3 价。
银白磁铁①与非金属单质的反应 a．．与与 O 2 的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。
点燃时：。
b ．与 Cl 2 的反应：。
c ．与 S 的反应：。
②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：。
Fe 2 O 3 3Fe ＋2O 2 =====点燃 Fe 3 O 4 2Fe ＋3Cl 2 =====点燃 2FeCl 3 Fe ＋S=====△ FeS 3Fe ＋4H 2 O(g)=====高温 Fe 3 O 4 ＋＋4H 2③与酸的反应 a．．与非氧化性酸反应的离子方程式为。
第3讲 铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的彼此转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反映。
3.能辨别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 用物质分类思想熟悉铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗侵蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反映时可生成＋二、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列转变Fe ＋⎪⎪⎪—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2Fe—⎪⎪⎪⎪――→⑤Fe2＋⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)31．铁有很强的抗侵蚀能力，为何日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学侵蚀。
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[辨易错](1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
( ) (2)Fe 与少量Cl 2反应生成FeCl 2，与足量Cl 2反应生成FeCl 3。
( )(3)浓硫酸可以用铁制容器贮存，是因为常温下Fe 与浓硫酸不反应。
( )(4)1 mol Fe 与足量水蒸气高温充分反应，转移电子数为3N A 。
( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的三种典型氧化物 ①物理性质②化学性质a ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
