河南省周口市中英文学校2015-2016学年高二上学期期中化学试卷

2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．【解答】解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是放射性标志，故C错误；D．是易燃品标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．5．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol 电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．SO42﹣、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电；B、氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质．【解答】解：A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；B、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质及导电的原因，难度不大，一般情况下，对于电解质而言，只有熔融态的电解质能够导电．12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．14．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．【解答】解：A．稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故A错误；B．乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；C．金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误；D．水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．17．下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．澄清石灰水写离子；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀；C．电荷不守恒；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁．【解答】解：A．澄清石灰水写离子，离子方程式为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确物质间的反应、离子方程式的书写规则即物质的溶解性等知识点即可解答，注意B中易漏掉写水或硫酸钡的离子反应，澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点．18．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为2：4=1：2，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．二、填空题．（39分）19．（12分）（2015秋•周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO 4④SO 3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu （OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．（2）能电离出H+的是③⑤．（3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的⑨⑩．（4）属于难溶性盐的是⑦⑧．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析．【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4属于盐，⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）⑪NaOH⑫NH3•H2O属于碱都是电解质，3故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子；故答案为：③⑤；（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：⑨⑩⑪⑫；⑨⑩；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：⑦⑧．【点评】本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．20．（10分）（2015秋•周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3﹣；H2CO3：H2CO3⇌H++HCO3﹣；HCO3﹣⇌H++CO32﹣．【考点】电离方程式的书写．【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子；氢氧化钙为二元强碱，完全电离生成钙离子和氢氧根离子；一水合氨为一元弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵为强电解质，完全电离出铵根离子和硝酸根离子，碳酸为二元弱酸，分步电离．【解答】解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，硝酸铵电离时生成硝酸根离子和铵根离子，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故答案为：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；HCO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣．2【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒是解答关键．21．（17分）（2015秋•周口校级期中）欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④胶头滴管，⑤500ml容量瓶．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是加快热量散失，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏偏低．④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配置步骤选择合适的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（3）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；②依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．③浓硫酸稀释放热；有溶液溅出，则造成溶质的损失，据此分析浓度的影响；④容量瓶不能受热，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；洗涤液如果不转移至容量瓶，则会导致溶质的损失；⑤依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；【解答】解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、F、D、C、B；故答案为：D、A、E、F、D、C、B；（3）①浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，则有：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②依据浓硫酸体积为13.6mL应选择15mL的量筒，如果量筒内壁有水残留，会导致所量取的硫酸的量偏小，则浓度偏低，故答案为：15，偏低；③浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散失；有溶液溅出，则造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：加快热量散失；偏低；。

周口中英文学校2015学年上期高二第一次月考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考场号分别填在答题卷密封线内。

3．第卷在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

6. 在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是（ ） A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 7．下列热化学方程式书写正确的是( ) A、2SO2 + O2 2SO3 △H=-196.6kJ/mol B、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol D、H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H=+285.8kJ/mol 8．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ） ＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （ ） A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 11. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 （ ） A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液 12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A．NH3（g）+O2（g）NO（g）+H2O（g）；△H=akJ?mol1 B．C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）；△H=bkJ?mol1 C．2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=ckJ?mol1 D．CH3CH2OH（l）+O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=dkJ?mol1 13. 下列变化中属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2 + C===2CO ⑧Ba(OH)2?8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C + H2O(g)===CO + H2 ⑩Al与盐酸反应A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①③④⑤⑥⑧⑩D. ①②④⑧⑨ 14．反应A＋B→C(ΔH0)，②X→C(ΔH<0)。

周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。

A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 在18 g 18O2中含有N A个氧原子NB．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AND. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1A4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑5. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是A.明矾和氯水都用于自来水的处理B.干冰和碘化银都可用于人工降雨C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－7. 热还原法冶炼金属的反应一定属于A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应8. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是11.有Fe 2+、NO 3—、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B ．每1molNO 3—发生氧化反应，转移8mol e - C ．该过程说明Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e –=Fe 3+12．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．向NaOH 、Ba(OH)2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

河南省周口中英文学校2014-2015学年高二上学期第三次（12月）月考化学试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )2.下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为 1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

河南周口中英文学校13-14学年高二上第一次月考试题—化学可能用到的相对原子质量：H: 1 N：14 O: 16 S: 32 Cu: 64 Fe:56第I卷（选择题，共54分）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1.2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。

“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位3.下列说不正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化4.下列说法正确的有（）①凡需加热的反应一定是吸热反应②热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关③“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高④反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关⑤Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0⑥有能量变化的物质变化都是化学变化⑦1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热⑧25℃ 101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等⑨化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量⑩等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多A．0个B.1个C.3个D.5个5．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③C．①④⑤ D．①②④7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol8．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 869 kJ/mol下列说法正确的是()A．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10．已知反应：①101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO (s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)； ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)； ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是( )A ．CH3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 13．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=a kJ ·mol -1H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=b kJ ·mol -12H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=c kJ ·mol -1 关于它们的下列表述正确的是（ ）A 它们都是吸热反应 B.a 、b 和c 均为正值 C.a=b D.2b=c14.在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2H B ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H15. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应16．已知：H 2(g)＋F 2(g)错误！未找到引用源。

2015-2016学年河南省周口市中英文学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是( )A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q4．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol5．100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=18 mol/（L•min）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是( )A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞010．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是( )A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大11．下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤ B．②③④C．②⑤ D．①③⑤12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L13．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣114．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率B．改变反应的△HC．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率17．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是( ) A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）18．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q二、填空题（本题共2小题，每空3分，共21分）19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ__________（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________．20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为__________；（2）反应是__________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为__________℃三、实验题（每空3分，共15分）21．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：__________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：__________．（从下列选项中选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__________ （取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．四、计算题（共10分）22．在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．2015-2016学年河南省周口市中英文学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，只有A错误，增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数．故选A．【点评】本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大．2．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是( )A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q【考点】化学方程式的有关计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，故选：C．【点评】本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键．4．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．5．100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误；C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢气的量增多，且反应速率增大，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=18 mol/（L•min）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，A.=0.25 mol/（L•s）；B．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.3 mol/（L•s）；C．v（C）=0.8mol/（L．s），=0.267 mol/（L•s）；D.=0.25 mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是( )A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、容器内H2的体积分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、因为反应前后原子总数始终不变，所以容器内原子总数不再发生变化，不能说明达到平衡，故C错误；D、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s【考点】化学反应速率的概念．【专题】计算题；关系式法；化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．【解答】解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．故选C．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率公式的理解和运用．9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．10．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是( )A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．11．下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤ B．②③④C．②⑤ D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．13．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，所以v（NH3）==0.2mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故选A．【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法．14．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．【解答】解：A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.05mol•L ﹣1•s﹣1，故△c（B）=0.05mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol•L﹣1×2L=3 mol，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键．15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率B．改变反应的△HC．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、化学反应的焓变和反应物以及生成物自身的能量有关，催化剂只能改变速率，不会改变反应的焓变，故b错误；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，即增大正反应速率的同时，也增大逆反应速率，故C 错误；D、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义：一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．17．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是( ) A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化．【解答】解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项ACD中各反应前后气体的体积发生变化，B选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选B．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点．18．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．二、填空题（本题共2小题，每空3分，共21分）19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol ﹣1．。

周口中英文学校2016-2017学年上期高二第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应都需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④3．下列反应属于吸热反应的是 ( ) A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 == 6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量4.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水5.已知H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H= -270kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2molD．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量6. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）究。

河南周口中英文学校2015-2016学年上期高三第一次月考 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108 Cl 35.5 第Ⅰ卷 单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

1．下列描述中不符合化学科学的是（ ） A．“滴水穿石”说的是化学变化 B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是 A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳 D．渗析 下列有关说法中，正确的是 A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体 C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 分馏、干馏都是物理变化 下列离子方程式正确的是 A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B．醋酸溶液与NaHCO3溶液：H+ +HCO3-=CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br- + 2H+ D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 5.下列实验操作或检验正确的是 A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水 下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I? D．某溶加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有NH3气和Cl2气恰好完全反应。

若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7 8．下列各项中的事实能用同一原理解释的是( ) A．B．干冰碘化银用于人工降雨 向Fe(OH)3胶体NaAlO2溶液中盐酸， D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸 9. 下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是 A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质 10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2，下列说法正确的是A．CaH2是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为11 11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是： A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－ C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+、OH－、CO32－ A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子NA B．，1 mol Cl2，转移电子NA C．含 mol H2SO4 的浓酸与足量铜粉完全反应，气体分子NA D．将含Na+NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②③B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤ 15. 下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④ ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42- ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是： A．①②反应中SO42—都是氧化产物 B．两个反应中电子转移数目都是10mol C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D．氧化性：MnO4—> S2O82— 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( ) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol ①肯定不含有I- ②肯定不含有Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A ①②B ①③C ②③④D ①②③ 第Ⅱ卷 19.（8分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

2013-2014学年河南省周口中英文学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．（3分）（2014秋•吉林校级期末）100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A．水B．锌粒C．Na2CO3固体D．CuSO4溶液2．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol3．（3分）（2009春•吉林期末）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为（）A．3：1：2 B．2：1：3 C．9：3：4 D．3：2：14．（3分）（2010秋•临渭区期末）在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5．（3分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③6．（3分）（2013秋•周口校级月考）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）⇌2NO （g）+O2（g）△H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化不符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度C．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率7．（3分）（2013秋•福建校级期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥8．（3分）（2013•扬州模拟）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能等于正反应的活化能9．（3分）（2013秋•周口校级月考）将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol．L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L﹣110．（3分）（2012•合肥二模）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=akJ/mol其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T（℃）700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列有关叙述正确的是（）A．a＜0B．可测量客器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化11．（3分）（2014•安徽模拟）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥12．（3分）（2012•重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN ﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65813．（3分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ14．（3分）（2012•江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%15．（3分）（2013秋•周口校级月考）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（）A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%16．（3分）（2013秋•周口校级月考）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）△H＜0，x（g）+3y（g）⇌2z（g）△H＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是（）A．恒容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大B．恒容时，通入x气体，反应器中温度升高C．恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．恒压时，通入惰性气体，c的物质的量不变17．（3分）（2013秋•周口校级月考）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（）A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）18．（3分）（2013秋•周口校级月考）牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO+OH﹣．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施．以下措施中不能保护牙齿的是（）A．饮用纯净水B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO离子C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂D．在牙膏中加入氟化物添加剂二、非选择题（共6小题，46分）19．（14分）（2013秋•周口校级月考）反应：2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：（1）增大容器体积，则H2O的物质的量；减少容器体积，则Cl2的物质的量．（2）体积恒定情况下，通入O2后H2O的物质的量；O2的物质的量（与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是．（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量．（4）加入催化剂，HCl的物质的量．20．（4分）（2012春•正安县校级期末）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．21．（3分）（2013春•瑞安市校级月考）已知1molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO （s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式．22．（16分）（2014•金凤区校级一模）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）（1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为．上述反应在（高温、低温、任意温度时）能自发进行．（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是．（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）浓度/mol•L﹣1时间/min起始 4.0 5.5 0 0第2min 3.2 4.5 0.8 1.2第4min 2.0 3.0 2.0 3.0第6min 2.0 3.0 2.0 3.0①第2min到第4mim，反应速率v（O2）= ；②第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70﹣95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，同时产生CO2，则尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为．（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+2H2O（g），△H=﹣57kJ•mol﹣1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣1160kJ•mol﹣1，则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的反应热为．23．（3分）（2013秋•周口校级月考）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：．（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2P1．24．（6分）（2013秋•周口校级月考）硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：温度200℃300℃400℃平衡常数K1K2K3（1）反应的平衡常数表达式为．（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是（填序号）．a．v正（O2）=2v逆（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量（填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是．（4）一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①（填a与c的关系）、②（填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．2013-2014学年河南省周口中英文学校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．（3分）（2014秋•吉林校级期末）100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A．水B．锌粒C．Na2CO3固体D．CuSO4溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，则不能改变氢离子的物质的量，可增大浓度、构成原电池、增大接触面积等，以此来解答．解答：解：A．加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A不选；B．加锌粒，相比锌粉，接触面积减小，反应速率减小，故B不选；C．加Na2CO3固体，与硫酸反应，生成氢气减少，故C不选；D．加CuSO4溶液，与过量Zn反应生成Cu，构成Cu﹣Zn原电池，加快反应速率，不影响氢气的总量，故D选；故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．3．（3分）（2009春•吉林期末）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为（）A．3：1：2 B．2：1：3 C．9：3：4 D．3：2：1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由相同时间内浓度的变化量之比等于化学反应速率之比，等于化学计量数之比来解答．解答：解：由相同时间内浓度的变化量之比为（3.0﹣1.8）：（1.0﹣0.6）：（0.8﹣0）=3：1：2，则化学计量数之比为3：1：2，故选A．点评：本题考查化学计量数的关系，明确相同时间内浓度的变化量之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．（3分）（2010秋•临渭区期末）在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、反应开始反应物浓度最大，生成物浓度为0；B、N2和H2反应是可逆反应，是动态平衡，最后正逆速率相等不为0；C、生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变；D、反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变．解答：解：A、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故A正确；B、N2和H2反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故B错误；C、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故C正确；D、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故D正确．故选B．点评：本题考查物质浓度对反应速率的影响，难度不大，理解随反应进行浓度的变化与反应速率关系．5．（3分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．6．（3分）（2013秋•周口校级月考）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）⇌2NO （g）+O2（g）△H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化不符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度C．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，随着X的增大，Y的值减小：A、从反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动来分析；B、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变；C、从增大压强，平衡向逆反应方向移动分析；D、增加NO2的物质的量时，相当于增大体系压强，平衡向逆方向移动，二氧化氮转化率减小；解答：解：A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，故A正确；B、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故B错误；C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，故C正确；D、增加NO2的物质的量时，相当于增大体系压强平衡向逆方向移动，二氧化氮转化率减小，图象符合，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，本题难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响，特别是题中反应的特征．7．（3分）（2013秋•福建校级期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．解答：解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选：C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．8．（3分）（2013•扬州模拟）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能等于正反应的活化能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象分析，生成物的能量高于反应物的能量；B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子；C、催化剂降低反应活化能；D、根据图象中的数据分析判断．解答：解：A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故B错误；C、图象分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故C正确；D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误故选C．点评：本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单．9．（3分）（2013秋•周口校级月考）将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol．L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1•s﹣1 ，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2molA、用物质B表示反应的平均速率=计算；B、反应前后气体质量和体积都不变，所以2 s时气体密度与起始时气体密度之比为1：1；C、2s末物质A的转化率=×100%；D、2s末物质B的浓度=；解答：解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1•s﹣1 ，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2molA、用物质B表示反应的平均速率==0.15mol/L•s，故A错误；B、反应前后气体质量和体积都不变，所以2 s时气体密度与起始时气体密度之比为1：1，故B错误；C、2s末物质A的转化率=×100%=30%，故C错误；D、2s末物质B的浓度==0.7mol•L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单．10．（3分）（2012•合肥二模）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=akJ/mol其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T（℃）700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列有关叙述正确的是（）A．a＜0B．可测量客器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v正＞v逆，故C正确；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，二氧化碳转化率不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．11．（3分）（2014•安徽模拟）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．12．（3分）（2012•重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN ﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658考点：化学能与热能的相互转化．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．解答：解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol ﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．点评：本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大．13．（3分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、图象分析可知，0～t1时，逆反应速率大于正反应速率，t1﹣﹣t2正逆反应速率相同；。