2019届高考化学第二轮专题突破检测11

2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题11《有机化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A． H2N-CH2-COOH能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D． 1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸(或盐)2.含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A． 5种B． 6种C． 7种D． 8种3.下列说法正确的是()A．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应B．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.下列说法正确的是()A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物5.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋6.我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的．下列说法错误的是（）A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去7.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法8.有关如图所示化合物的说法不正确的是()A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照条件下与Br2发生取代反应B． 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9.下列说法正确的是()A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C． C3H8和C5H12不一定互为同系物D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油10.下列关于有机物的说法正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O11.下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是()A．苯分子是高度对称的平面型分子B．苯能燃烧C．苯不与酸性KMnO4溶液反应D． 1 mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应12.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中不正确的是()A．该有机物的分子式为C5H4B．该分子中所有碳原子在同一平面内C． 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D．与其互为同分异构体,且只含碳碳三键的链烃不止一种13.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等效氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。

2019年高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．3．在氨水中，N H3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L ﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mo l•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣）D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知Ksp（SrSO4）=3×10﹣7，Ksp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O 存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe 与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为Ksp（BaSO4）比Ksp （BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4 溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14 mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=3【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．若a=1，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；C．根据混合液中电荷守恒进行判断；D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A．若a=1，n（Na2CO3）=n（NaHCO3），由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c（OH﹣）＜＜c（HCO3﹣），故B错误；。

【2019最新】高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣ B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+C．D．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO 32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH 逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H 2）=V HCl（H2）=V HAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知K sp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣） D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L 0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知K sp（SrSO4）=3×10﹣7，K sp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣ B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A 不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO 32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO 32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH 逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mo l•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H 2）=V HCl（H2）=V HAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B 错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=V HCl（H2）=V HAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH ＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为K sp（BaSO4）比K sp（BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=3【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．若a=1，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；C．根据混合液中电荷守恒进行判断；D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A．若a=1，n（Na2CO3）=n（NaHCO3），由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则：c （HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c （OH﹣）＜＜c（HCO3﹣），故B错误；C．根据混合液中的核电荷数可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．若a=3，设n（Na2CO3）=3 mol、n（NaHCO3）=1 mol，依据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），依据物料守恒可得：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=4 mol•L﹣1、c（Na+）=7 mol•L﹣1，综合以上三式得到：4c（H+）+3c（HCO3﹣）+7c（H2CO3）=4c（OH﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义，明确判断离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．15．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀。

常见非金属元素1．(2019年高考·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝解析：A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。

答案：B2．(2019年高考·浙江选考)下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等解析：A.液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A项正确；B.天然气的主要成分是甲烷,可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅,C 项正确；D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,D项正确。

答案：B3．(2018年高考·课标课标卷Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：A.雾的分散剂是空气,分散质是水。

霾的分散剂是空气,分散质固体颗粒。

因此雾和霾的分散剂相同,A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物,因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,B 正确；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂,NH3作为反应物参加反应转化为铵盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,C错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由氮肥会释放氨气,因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关,D正确。

专题十一化学实验1．下列图示实验正确的是()答案D解析除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A错误；碳酸氢钠受热分解，试管口应略向下倾斜，B错误；除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，C错误。

2．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()答案 D解析 用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2需要加热，故A 错误；由于NO 易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集NO ，故B 错误；碱石灰呈固态，不能使用Y 装置盛放碱石灰，且NH 3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”，故C 错误；CaCO 3和稀盐酸制取的CO 2含有HCl 和水蒸气，饱和NaHCO 3溶液可以除去HCl ，浓硫酸可以干燥CO 2，所以可以制取并收集纯净干燥的CO 2，故D 正确。

3．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A ．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D ．丁装置：可在瓶中先装满某种液体收集NO 气体 答案 A解析 根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较元素非金属性强弱，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，故A 错误；橡皮管可平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，从而使液体顺利流下，故B 正确；如果装置的气密性良好，Ⅰ、Ⅱ两侧水面高度不同，否则水面高度相同，所以能检验装置的气密性，故C 正确；NO 不溶于水，可用排水法收集，故D 正确。

4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()答案A解析用CCl4提取溴水中的Br2，操作为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；苯酚与乙醇互溶，不能用过滤的方法分离，B错误；从KI中分离回收I2，需加热后凝华析出I2，C中无凝华收集装置，C错误；配制100 mL 溶液的主要仪器为100 mL容量瓶，图中没有，D错误。

专题十一从矿物质到金属材料第1课时镁、铝及其重要化合物[考试标准]考点一：镁的性质1.(2016·金华外国语学校高一期中)下列有关镁的叙述正确的是()A.镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭B.镁不能与浓硝酸反应C.镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D.镁在CO2中燃烧的产物中含有单质解析不能用干粉灭火器扑灭镁燃烧引起的火灾，因为镁与CO2能反应生成MgO和C，A错误、D正确；常温下镁可与浓硝酸、浓H2SO4反应，故B、C 项错误。

答案 D考点二：从海水中提镁2.(2018·浙江省金华十校)根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是()A.除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO2－4、Ca2＋)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D.从第④步到第⑤步的目的是富集Br2解析 A.除去粗盐中Mg2＋，常用NaOH，除去SO2－4，常用BaCl2，除去Ca2＋，常用Na2CO3，Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3放在BaCl2的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，故A说法正确；B.灼烧MgCl2·6H2O时，需要在HCl氛围中加热，防止Mg2＋水解，故B说法不正确；C.电解饱和食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能，故C说法正确；D.海水中Br－浓度低，从④步到⑤步，目的是富集Br2，故D说法正确。

答案 B考点三：铝与铝合金3.(加试题)a g Mg、Al合金完全溶解在c1mol·L－1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。

重庆市高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3. （2分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl34. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ >HCO3－A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸6. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路7. （2分） 20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO是血压调节的主要因子，在心血管系统中起着重要的作用．下列关于NO的说法中，错误的是（）A . NO是无色气体B . NO是汽车尾气的有害成分之一C . 可以用向上排空气法收集NOD . NO在一定条件下也可做氧化剂8. （2分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质9. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C . 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D . 实验室可以用浓硝酸来制氢气10. （2分） (2019高三上·南山期中) 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅11. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）A . 氟气和水B . 铝与氢氧化钠溶液C . 二氧化氮和水D . 五氧化二磷与冷水12. （2分）黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐．A . ①②B . ①⑤C . ③D . ②13. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D . 用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱14. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A . Al（OH）3→Al2O3B . Al2O3→Al（OH）3C . Al→AlO2﹣D . Al3+→Al（OH）315. （2分） (2016高一上·苏州期末) 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 稀盐酸16. （2分）化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（）A . 草木灰B . 尿素C . 硝酸钾D . 氨水17. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅18. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要（）A . H2SO4B . HClC . HNO3D . NaOH19. （2分） (2016高二下·河北期末) 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A . X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B . X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C . X：氯化铝溶液 Y：氨气D . X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮20. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO二、综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2015高一上·宜昌期末) 按要求用化学用语回答下列问题：（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是________，离子方程式为________．（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为________．（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是________．（用化学方程式表示）．（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是________（写化学式）．某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有________．22. （6分） (2018高一上·惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ，如图1所示．【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2Oiii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是________．（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是________，能否用硝酸铵代替氯化铵，________（填“能”或“不能”），理由是________．（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是________。