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高考化学一轮复习练选择题11含解析新人教版09111147.doc

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选择题（11）李仕才1、(2018·山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是( )A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>DC．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子答案 A解析由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E 为Cl元素。

则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：C<D，B错误；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C 错误；Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子，D错误，答案选A。

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。

本题选A。

3、(2018·衡水中学高三第二次模拟考试)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a ＋V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．K a (HA)＝1×10－6B ．b 点c (B ＋)＝c (A －)＝c (OH －)＝c (H ＋)C ．c 点时，c (A －)c (OH －)·c (HA )随温度升高而减小 D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大答案 C解析 根据图知，酸溶液的pH ＝3，则c (H ＋)＜0.1 mol·L －1，说明HA 是弱酸；碱溶液的pH ＝11，c (OH －)＜0.1 mol·L －1，则BOH 是弱碱；K a (HA)＝c (H ＋)c (A －)/c (HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10－5，A 错误；b 点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B ＋)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H ＋)，B 错误；c (A －)c (OH －)·c (HA )＝1/K h ，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C 正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b 点水电离出的c (H ＋)＞10－7mol·L －1，而a 、c 两点水电离出的c (H ＋)＜10－7mol·L －1，D 错误；答案选C 。

4．(2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸(K 1＝5.9×10－2、K 2＝6.4×10－5)。

向10 mL 稀H 2C 2O 4溶液中滴加等浓度NaOH 溶液，H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4的浓度分数δ随溶液pH 变化的关系如图，以下说法正确的是( )A ．HC 2O －4的浓度分数随pH 增大而增大B ．交点a 处对应加入的NaOH 溶液的体积为5 mLC ．交点b 处c (H ＋)＝6.4×10－5 mol·L －1D ．pH ＝5时存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)答案 C解析图中曲线①为H2C2O4、②为 HC2O－4、③为C2O2－4的浓度随pH的变化；由图中曲线可知HC2O－4的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；交点a处对应c(H2C2O4)＝c(HC2O－4)，而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O－4水解，则溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O－4)，故B错误；交点b处c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)，此时溶液中只存在C2O2－4的水解，则C2O2－4＋H2O??HC2O－4＋OH－，[c(HC2O－4)×c(OH－)]÷c(C2O2－4)＝K w÷K2，则c(OH－)＝K w÷c(H＋)＝K w÷K2，可知c(H＋)＝K2＝6.4×10－5mol·L－1，故C正确；pH＝5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)，故D错误；答案为C。

5、(2018·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )答案 A解析乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选A。

6．(2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是( )A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应答案 A解析铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。

7、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.0kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1640.0kJ·mol-1则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为（）A．-490.0kJ·mol-1 B．+301.5kJ·mol-1 C．+663.5kJ·mol-1 D．-257.0kJ·mol-1【答案】A8、[2018·长沙市长郡中学高三(实验班)第十次月考]奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )奎宁酸莽草酸A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶4 答案 D解析奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；莽草酸含有碳碳双键，故B错误；莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；二者都含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5∶4，故D正确；故选D。

9．(2017·银川市高三下学期第二次模拟)某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．X分子中含有三种官能团B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成答案 D10、(2018·安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是( )A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol e－B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区C．b极上的电极反应：H2O2＋2e－===2OH－D．a极上的电极反应式：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O答案 B解析由原电池工作原理示意图可知反应中BH－4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH－，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na＋从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，选项C正确；反应中BH－4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，选项D正确。

11．(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。

下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。

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高考-人教版2019学年高考化学一轮复习基础题系列(11套含解析)

高考-人教版2019学年高考化学一轮复习基础题系列(11套含解析)

2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。

设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B 错误。

根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。

T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。

T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。

2、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。

人教高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析

人教高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析

人教高考化学一轮复习硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版

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【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版李仕才1、（2018届湖南省××市长郡中学高考押题卷三）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NAB. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NAC. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NAD. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA【答案】D2、（2018届××市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4NAB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NAC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAD. 电解精炼制时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算出22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，硫离子水解，所以1L、0.1mol/L 的Na2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，B错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，硫酸根离子1 mol，共计3 mol；142g Na2HPO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，磷酸氢根离子1 mol，共计3 mol；所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，C正确；电解精炼铜时，由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于32g, D错误；正确选项C。

3、（2018届广西××市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H ＞0）。

高考化学第一轮复习题

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高考化学第一轮复习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠(Na)B. 钾(K)C. 钙(Ca)D. 镁(Mg)2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的离子方程式？A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A]/[B]B. K = [B]/[A]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]二、填空题6. 请写出水的化学式：______。

7. 请写出氧化铁的化学式：______。

8. 请写出硫酸铵的化学式：______。

9. 请写出氢氧化钠的化学式：______。

10. 请写出氯化钠的化学式：______。

三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。

12. 什么是氧化还原反应？请简述氧化还原反应的基本概念。

13. 什么是酸碱中和反应？请简述酸碱中和反应的过程。

14. 什么是离子反应？请简述离子反应的基本概念。

15. 什么是质量守恒定律？请简述质量守恒定律的基本内容。

四、计算题16. 某学生在实验室中进行实验，需要配制0.1M的NaOH溶液100mL，请问他需要多少克NaOH固体？17. 已知某反应的化学平衡常数K = 2.5，反应物A和B的初始浓度分别为0.5M和0.4M，求平衡时生成物C的浓度。