当前位置：文档之家 › 广东省汕尾市2020届高三第一次模拟考试化学试题 Word版含解析

广东省汕尾市2020届高三第一次模拟考试化学试题 Word版含解析

  • 格式：doc
  • 大小：560.07 KB
  • 文档页数：28

2020广东汕尾高三化学上学期模拟考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Ba:137第一部分选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质中，不含有硅酸盐的是A. 硅芯片B. 水玻璃C. 黏土D. 普通水泥【答案】A【解析】【详解】硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称，A、硅芯片由硅单质制成，A符合题意；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液，B不符合题意；C、一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，含有硅酸盐。

C不符合题意；D、普通水泥为传统的硅酸盐材料，D不符合题意；所以答案选A。

2.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋。

对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤⑥D. ②⑤【答案】C【解析】【分析】X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，X元素化合价升高，X是还原剂，X发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素化合价由+3降低为+2，Y3＋是氧化剂，发生还原反应，Y2＋是还原产物；【详解】①X化合价升高，X是还原剂，被氧化，故①正确；②X化合价升高，X是还原剂，故②错误；③X是还原剂，所以X具有还原性，故③正确；④Y3＋是氧化剂，发生还原反应，Y2＋是还原产物，故④错误；⑤Y2＋是还原产物，所以Y2＋具有还原性，故⑤正确；⑥氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强，故⑥正确；选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价，熟悉氧化还原反应中的概念，注意：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

3.下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A. ①④⑤⑥B. ①②③⑥C. ②③④⑤D. ②③④⑥【答案】D【解析】【详解】①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水变浑浊，不能用来区别，错误；②SO2中S既具有氧化性又有还原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不与H2S反应，现象不同，可以区分，正确；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黄绿色褪去，CO2不与氯水反应，黄绿色不褪去，可以区分，正确；④SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾褪色，而CO2不行，可以区分，正确；⑤SO2、CO2均不与BaCl2反应，不能区分，错误；⑥SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可以区分，正确。

因此选项D正确。

4.下列说法正确的是A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D. 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性【答案】A【解析】【详解】A、R与O元素形成含氧酸根时，R元素的化合价为正价，A正确；B、金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐，如高锰酸钾，B错误；C、氧、氟两非金属元素不能形成含氧酸，C错误；D、许多含氧酸如碳酸、磷酸不具有强氧化性，D错误；答案选A。

5.下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）A. 液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C. 随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D. 氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物【答案】D【解析】【详解】A.氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性、漂白性，而不是因为氯分子具有强氧化性，故B错误；C. 随着化合价的升高，非羟基氧原子个数增多，则氯的含氧酸酸性增强，而氧化性逐渐减弱，故C错误；D. 加压下加热得到熔融氯化铝不导电，说明氯化铝在熔融状态下没有自由移动的离子，即氯化铝为共价化合物，故D正确；故答案为D。

6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋【答案】A【解析】【分析】在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。

A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。

【详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误；C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】题考查原电池和电解池的工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。

7.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.Cl2与NaBr、NaI都会发生反应，不能达到除杂的目的，A错误；B.NaOH与NH4Cl、FeCl3都发生反应，不能达到除杂的目的，B错误；C.CuO与CO在加热时反应产生CO2、Cu单质，Cu是固体，与气体分离，达到除杂、净化的目的，C正确；D.浓溴水与苯酚发生取代反应产生三溴苯酚，但三溴苯酚容易溶于苯中，不能通过过滤的方法分离，D错误；故合理选项是C。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移N A个电子B. 标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为N AC. 标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N AD. 6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2N A【答案】D【解析】【详解】A.没有标注温度和压强，无法确定11.2L氧气的物质的量，故A错误；B.标准状况下，三氧化硫是固体，故B错误；C.氧元素的单质有O2和O3，标况下2.24L臭氧所含原子数为0.3N A，故C错误；D.6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，则混合物中含有S的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2N A，故D正确；故答案为D。

9.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦氢氧化钙A. ③⑤⑦B. ⑤⑦C. ③⑤D. ⑤【答案】D【解析】【详解】：①二氧化硅能被碳还原生成硅单质和一氧化碳，故①不选；②二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故②不选；③二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，故③不选；④二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故④不选；⑤二氧化硅不能与硝酸反应，故⑤选；⑥二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故⑥不选；⑦二氧化硅能与氢氧化钙反应生成硅酸钙，故⑦不选；不能与二氧化硅反应的为⑤，故答案为D。

【点睛】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应，能和纯碱反应。

10.下列叙述中正确的是（）①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A. 只有①③⑤B. 只有②④⑥C. 只有②⑤⑥D. 只有①③④【答案】C【解析】【详解】①NaOH溶液中有水，钠单质可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误；②氯气与溴化钠反应生成溴单质与NaCl，溴易溶于有机溶剂，再用汽油萃取提纯，故正确；③溴化银、碘化银见光由易分解，都具有感光性，故错误；④强氧化性物质都可以将KI氧化为碘单质，使淀粉KI溶液反应出现蓝色，故该溶液不一定是该溶液是氯水或溴水，故错误；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故正确；⑥氯气跟水反应中，水中所含元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，只有氯气中Cl元素的化合价发生，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故正确正确的有②⑤⑥，故答案为C。

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

)11.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A. NF3是共价化合物B. NF3的还原性比NH3强C. NF3的氧化性比F2强D. NF3中的N呈＋3价【答案】AD【解析】【详解】A．NF3常温下为气体，沸点较低，为分子晶体，故A正确；B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则有NF3的还原性比NH3弱，故B错误；C．反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，则NF3的氧化性比F2弱，故C错误；D．NF3中F的化合价为-1价，则N呈+3价，故D正确。

合集下载

广东省汕尾市2020学年度高三化学模拟考试卷一

广东省汕尾市2020学年度高三化学模拟考试卷一

广东省汕尾市 2020 学年度高三化学模拟考试卷一本试卷分第一部分(选择题)和第二部分（非选择题）两部分，共 8 页，满分 150 分。

考 试时间 120 分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 Cl:35.5 Fe:56第一部分（选择题 共 70 分） 一、选择题（本题共包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤２．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一３．近代化学常用 CaH2 作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．既是氧化剂又是还原剂４．下列关于胶体的叙述不．正．确．的是A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．c(H+)=1×10－13mol·L－1 的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ B．含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ C．含有大量 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ D．含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－7．有 4 种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④B．①②③8．下列叙述中正确的是C．②③④A．CO2 分子内含有极性键，所以 CO2 分子是极性分子D．①②④B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原9．某碱式盐的化学式为 Mg(1+ x) (CO3) x (OH)2 取 1.55 g 该固体恰好与 10 mL 4mol·L－1硝酸完全反应，所得溶液仅为 Mg(NO3)2 溶液，则 x 值为A．1B．2C．3D．510．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。

2020年广东省汕尾市内湖中学高三化学摸底试卷含解析

2020年广东省汕尾市内湖中学高三化学摸底试卷含解析

2020年广东省汕尾市内湖中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（ ）A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性参考答案：D略2. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC 2O 4 溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是参考答案：D3. 下列离子方程式中，书写正确的是A ．铝与NaOH 溶液反应：2Al +2OH － === 2AlO2－+ H2↑B ．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ + 2OH －+ H2↑C ．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－=== 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2OD ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2＋===BaSO4↓参考答案：C略4. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A．①③④ B．②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥参考答案：D略5. 下列实验操作正确的是（）A．注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25．56gD．取量：用酸式滴定管准确量取25．00mL溴水参考答案：D略6. 下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥参考答案：A考点：电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略8. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是参考答案：D此题考查了化学实验知识。

广东省汕尾市海丰县梅陇中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

广东省汕尾市海丰县梅陇中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

广东省汕尾市海丰县梅陇中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列叙述一定正确的是A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D．离子半径的大小顺序：r Z＞r W＞r X＞r Y参考答案：AD2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+B．84gNaHCO3晶体中含有NA个HCO3-C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NAD．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子参考答案：B 解析：A、NH3.H2O是弱电解质，部分电离，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1 NA个，故A错误；B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔，晶体中含有NA个HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去的电子数小于3NA ，故C错误；D、64 g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔，根据电子守恒知生成2/3NA个NO分子，故D错误。

故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子计算、晶体结构等，属于易错题。

3. 自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品D．乙醇是可再生的燃料。

车用乙醇汽油值得提倡参考答案：答案：B4. 在一定条件下，对于反应，C物质的浓度(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．△H ＜0，△S＞0 B．△H ＞0，△S＜0C．△H ＞0，△S＞0 D△H ＜0，△S＜0参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A. v(H2)=0.45mol/(L·min)B. v(N2)=0.1mol/(L·min)C. v(N2 )=0.2mol/(L·min)D. v(NH3)=0.3mol/(L·min)参考答案：C略7. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

2020年广东省汕尾市中学高三化学测试题含解析

2020年广东省汕尾市中学高三化学测试题含解析

2020年广东省汕尾市中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略2.下列图示与对应的叙述相符的是A．图A表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图B表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：AC略3. 能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A. 在水中加入Na2CO3固体B. 在水中加入AlCl3固体C. 在水中通入HCl气体D. 将水加热至80℃参考答案：A4. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。

则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A. d＜c＜a＜bB. c＜d＜b＜aC. d＜a＜b＜cD. c＜d＜a＜b参考答案：A略5. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B. 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D. 若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体参考答案：B【详解】A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；B. 若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；D. 若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。

文档推荐

最新文档