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广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

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2017-2018学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A．①②③④B．①②⑤ C．①②④⑤D．③④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的比例模型：B．F﹣的结构示意图：C．CO2的结构式：O﹣C﹣O D．中子数为8的碳原子：3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A4．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（）A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Fe2+、NO3﹣5．下列关于化学键的各种叙述中，正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10%的硫酸⑤20%的硫酸⑥98%的硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌后静置．A．②⑤⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨9．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（）A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液10．下列事实与电化学原理无关的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B．镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D．铝片不用特殊方法保存11．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换D．电解12．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca（OH）2二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；且每小题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O14．金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C．该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：215．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均为离子化合物D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．用装置来制备氨气B．用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．用装置来验证氨气极易溶于水D．用装置来除去Cl2中混有的HCl气体17．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．容器内的压强不随时间变化B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CD．A、B、C的分子数之比为1：3：2三、（本题有2小题，共14分）19．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：①；②．20．在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用：．21．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：．四、（本题为选做题，共14分）式填写）：（1）X 的元素名称是，X 的气态氢化物的电子式是 ．（2）Z 元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z 和W 形成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”）．（3）X 、Y 、Z 、W 的原子半径从大到小的顺序是 ．（4）X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： ．（5）铜和X 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．（6）气体分子（YX ）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX ）2与NaOH 溶液反应的化学方程式： ．（1）A 与溴水反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A 生成高分子化合物的化学方程式： ．（2）A 与氢气发生加成反应后生成分子F ，与F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ．当n= 时，这类有机物开始出现同分异构体．（3）B 具有的性质是 （填序号）．①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式： ．（4）写出由C 氧化生成D 的化学方程式： ．（5）C 与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ．实验题;本题只有1小题，共14分）24．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H 2O 2制备氧气，于是设计了下面的实验方22稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．（1）上述实验发生反应的化学方程式为．（2）实验甲和实验乙的实验目的是；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是．（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间对实验戊，～的反应速率1，～的反应速率2=mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是．②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊”）．六、计算题（本题只有1小题，共10分）25．将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．2017-2018学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A．①②③④B．①②⑤ C．①②④⑤D．③④⑤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①火力发电会产生大量二氧化硫和二氧化碳；②塑料制品造成严重的白色污染，故应推行限塑令，控制塑料制品的使用，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料；③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放，能够减少污染物的排放；④推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，减少传统能源的使用，有利于改善环境；⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源．【解答】解：①火力发电会消耗很多燃煤，会产生大量二氧化硫和二氧化碳，引起空气污染，发展核电，能减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题，可减少酸雨和温室效应，起到保护和改善自然环境的作用，故①正确；②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，可降解塑料在微生物作用下分解生成二氧化碳，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，可减少白色污染，起到保护和改善自然环境的作用，故②正确；③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放对保护环境有着极其重要作用，有利于节能减排和改善环境，故③正确；④太阳能、风能是清洁能源，推广使用太阳能、风能，可减少化石能源的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故④正确；⑤有的垃圾含有重金属离子，填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，故⑤错误；故选A．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的比例模型：B．F﹣的结构示意图：C．CO2的结构式：O﹣C﹣O D．中子数为8的碳原子：【考点】球棍模型与比例模型；原子结构示意图；结构式．【分析】A．球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构，比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况，图示为球棍模型；B．F的核电核数是9，F﹣的核外为10个电子不是9个；C．二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．为水的球棍模型，水的比例模型为，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，故C 错误；D．中子数为8的碳原子质子数=6，质量数为6+8=14，该原子可以表示为614C，故D正确；故选D．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断．【解答】解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误．故选B．4．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（）A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，A．钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子反应生成沉淀；B．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和和水；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，A．Ba2+与CO32﹣、SO42﹣反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．5．下列关于化学键的各种叙述中，正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．离子晶体中可存在共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．仅由非金属元素形成的化合物，可为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．在离子化合物中，一定含有离子键，可以含有共价键，例如氢氧化钠，故A错误；B．共价化合物里，只含有共价键，一定不存在离子键，故B正确；C．非金属元素之间可以形成离子化合物，例如氯化铵，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B．6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；B．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易．【解答】解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IV A族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl ＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．8．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10%的硫酸⑤20%的硫酸⑥98%的硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌后静置．A．②⑤⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】加快反应速率的因素有增加反应物浓度、升温、加压、加催化剂、增大反应物接触面积等，根据反应速率影响因素解答即可．锌粉的接触面积比锌片和锌粒大，以此解答该题．【解答】解：解锌粉的接触面积比锌片和锌粒大，反应速率快，选择③；浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体不能生成氢气，20%的稀硫酸比15%的稀硫酸浓度大，反应速率快，选⑤；温度升高，反应速率加快，选⑦；搅拌可以使反应物充分接触，反应速率加快，选⑨；综上所述，可以选择③⑤⑦⑨，故选C．9．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（）A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，则金属铝是负极，正极材料的活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化还原反应即可．【解答】解：含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，则金属铝是负极，正极材料的活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化还原反应．A．镁、Al、NaOH溶液能够成原电池，金属铝是负极，故A正确；B．铜、铝、稀硫酸溶液能够成原电池，金属铝是负极，故B正确；C．铜、Al、浓硝酸溶液能够成原电池，铝遇浓硝酸发生钝化，铜作负极，金属铝是正极，故C错误；D．铁、CuCl2、Al能够成原电池，活泼金属铝是负极，故D正确；故选C．10．下列事实与电化学原理无关的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B．镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D．铝片不用特殊方法保存【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据是否能构成原电池和电解池，如果能构成原电池和电解池就与电化学有关，否则电化学无关，据此分析解答．【解答】解：A、Zn与硫酸中加入少量CuSO4后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应，和电化学有关，故A不选；B、铁比锡活泼，在破损处易形成原电池，铁很快被腐蚀，和电化学有关，故B不选；C、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块，锌铜构成原电池，保防铜，和电化学有关，故C不选；D、铝制品生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，和电化学无关，故D选；故选D．11．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换D．电解【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合而成的溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼的金属．由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反应，Au以化合态形式存在于溶液中，且Au不溶于有机溶剂，因此肯定不能用萃取的方法提取金，以此解答该题．【解答】解：A．Au以化合态形式存在于溶液中，不能用萃取的方法分离，故A错误；B．先蒸发水分后灼烧固体，可分解生成金，故B正确；C．铁比金活泼，可置换出金，故C正确；D．电解溶有黄金的王水，可在阴极上析出金，故D正确；故选A．12．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca（OH）2【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水中含有大量盐类，电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等；B．海水中含有溴离子，要得到溴单质需要发生化学反应；C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；D．海滩上的贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙．【解答】解：A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中含有溴离子，要得到溴单质需要采用氧化剂氧化溴离子的氧化还原反应，发生化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D．海滩上的贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，氢氧化钙用来吃的镁离子，用于海水提镁的生产原料，故D正确；二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；且每小题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水．【解答】解：A．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B 正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选BD．14．金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C．该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：2【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】反应SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素化合价由0价降低为﹣4价，由0价升高为+2价，C既是氧化剂又是还原剂，故SiC是还原产物、CO为氧化产物，结合方程式判断转移电子数目、氧化产物和还原产物的物质的量之比．【解答】解：A．反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、﹣4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；B．碳元素从0价转变成﹣4价（SiC）和+2价（CO），C为氧化剂、还原剂，由原子守恒可知，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．该反应中每生成1 mol SiC转移1mol×（4﹣0）=4 mol电子，故C正确；D．碳元素从0价转变成﹣4价（SiC）和+2价（CO），SiC是还原产物，CO是氧化产物，两者的物质的量之比为1：2，故D正确；。

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广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含解析

广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含解析

2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有 1 个选项切合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（）A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质2．碘 131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项是（）A ．质子数为78B ．中子数为 53C ．质量数为131D ．核外电子数为 783．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（）A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数 D．最外层电子数4．在溶液中能够大批共存的离子组是（）++2+﹣﹣、 Cl ﹣++A ． H 、 K 、 Fe 、 NO3B． OH、 Na 、 NH42++﹣﹣2+﹣﹣、 Cl ﹣C ． Mg 、 K 、Cl、 NO3D ． Cu 、 NO3、 OH5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（）A ．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料B ．砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸C ．在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的CsOH是一种弱碱6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）A ． HCl 溶于水得盐酸B ． NaCl颗粒被粉碎C ． I 2升华D ． NH4Cl 晶体加热分解7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）A ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零B ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为 NH3D ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度必定相等8．以下举措不合理的是（）A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行能加速反响速率的是（）A ．适合高升温度B ．将锌粒改为锌粉C ．将所用硫酸加适当水适合稀释D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中10．以下说法正确的选项是（）A ． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方法不行能实现的是（）A ． 2Al 2O3（熔融）4Al+3O2↑B ． Fe 2O3+2Al2Fe+Al 2O3C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+CuD ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑二、双项选择题（此题包含 4 小题，每题 4 分，共计16 分；且每题均有 2 个正确选项切合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1 个且正确给 2 分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．以下表达正确的选项是（）A ． a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出B ． a 和 b 用导线连结时，铁片上发生的反响为：2+﹣═ Cu Cu +2eC ． a 和 b 用导线连结时，电子由 a 流向 bD ．不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变为浅绿色14．以下图，有关化学反响和能量变化的说法正确的选项是（）A ．图 a 表示的是吸热反响的能量变化B ．图 b 中反响物比生成物稳固C ．图 b 能够表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反响的能量变化D ．图 a 不需要加热就必定能发生，图 b 必定需要加热才能发生15．以下各选项陈说I 和陈说 II均正确且两者有因果关系的是（）陈说I陈说IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液退色二氧化硫拥有漂白性B 铁与高温水蒸气能反响四氧化三铁能够作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片与盐酸反响速率由慢到快铝片与盐酸反响是放热反响A ．A B．B C．CD．D16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，此中甲、丁在周期表中的相对地点以下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中焚烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．以下判断正确的选项是（）甲丁A ．简单离子半径：乙＞丁B ．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C ．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响D ．甲与丁的核外电子数相差8三、（此题只有 1 小题，共10 分）17．（ 1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反响的离子方程式：．（2）在海水提溴过程中，汲取塔顶用SO2和 H2O将 Br2转变为氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：．（3）（ NH4）2Fe（ SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出+2+NH4和 Fe ，写出查验的操作和现象：a：查验 Fe2+：取少许样品于试管中，，b：查验 NH4+：取适当样品于试管中，．四、（此题为选答题，共18 分）此题分为选做题（a）、（ b）两道平行题，分值同样，可根据高一课程学习状况选择此中一道题达成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有 H、N、 O、 Na、 Cl 五种短周期主族元素．（1）写出氯离子的原子构造表示图，写出水分子的电子式（2） NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液汲取氯气的离子方程式：．．（4）金属元素铁是中学化学常有元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反响的离子方程式为．（5）请依照（ 4）中的反响，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极资料，并标出电子挪动方向，写出电极反响式．正极反响式：，负极反响式：．19．以下有关有机物的说法正确的选项是；A、甲烷分子拥有平面正方形构造B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反响的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，能够和溴水发生加成反响．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标记．以乙烯为原料还能够合成好多的化工产品．已知乙烯能发生以下转变：（1）乙烯的构造简式为；乙酸乙酯的分子式为（2）反响③的反响种类是，B物质的官能团名称为（3）写出以下反响的化学方程式：②；③．（4）石油经能够获取汽油、煤油、柴油等轻质油，还能够经过．．和获取乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基来源料．五、实验题（此题只有 1 小题， 13 分）21．某研究性学习小组设计了一组实验来研究元素周期律．甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性达成N、 C、 Si 三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来考证卤族元生性质的递变规律．A、 B、 C三处罚别是沾有NaBr 溶液的棉花、润湿的淀粉KI试纸、润湿红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气．（1）图 1 中仪器 A 的名称是．甲同学实验步骤：连结仪器、、加药品、滴入试剂．（2）①图 1 中烧瓶 B 中的盛放试剂为碳酸钙， C 中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依照是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．（3）图 2 中 A 处反响的离子方程式．（4）乙同学发现图 2 中 B处试纸变蓝， C 处红纸退色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，原因是．六、计算题（此题只有 1 小题，共7 分）22．将必定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L 的密闭容器中，必定条件下发生反响，一段时间内测得各物质的物质的量变化以下图．请解答以下问题：（1）反响的化学方程式用A、B、 C 可表示为．（2）用 B的浓度变化表示在0～ 10min 内的反响速率是（3）在该条件达到反响的限度（均衡状态）时反响物的转变率初始物质的量×100%，计算结果保存 1 位小数）．（转变率═转变的物质的量/2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参照答案与试题分析一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等1 个选项切合题意））D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质考点：海水资源及其综合利用．剖析： A 、海洋能是一种新式的洁净能源．海洋能主要包含潮汐能、波涛能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大剖析；C、依据海水淡化的主要方法剖析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1 价变为 0 价，溴、碘元素化合价﹣ 1 价变化为 0 价，过程中，钾元素获取电子发生复原反响，溴、碘元素失电子发生氧化反响．解答： A 、潮汐能是从海水面日夜间的涨落中获取的能量；波涛发电是波涛能利用的主要方式，别的，波涛能还能够用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故 B 正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分别，属于物理变化，故 B 错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子互换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转变为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化复原反响，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察了海水资源的开发和利用，依据基本观点联合物质转变方式来剖析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．2．碘131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项是（）A ．质子数为C ．质量数为78B ．中子数为53131 D ．核外电子数为78考点：质量数与质子数、中子数之间的互相关系．剖析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是 131，中子数 =质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此剖析解答．解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是 53、质量数是131，中子数 =质量数﹣质子数=131﹣ 53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A．质子数是53，故 A 错误；B ．中子数是 78，故 B 错误；C ．质量数是 131，故 C 正确；D ．核外电子数是 53，故 D 错误； 应选 C ．评论： 此题考察质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号四周各个方向上数字的含义，题目难度不大．3．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（）A ． 原子半径B ． 电子层数C ． 核外电子数D ． 最外层电子数考点 ： 原子构造与元素的性质．剖析： 决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相像．解答： 解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，因为第 IA 族元素最外层只有一个电子， 在化学反响中经常易失电子而发生氧化反响， 所以第 IA 族元素单质经常表现复原性，应选D ．评论： 此题考察原子构造和元生性质的关系，明确决定元生性质的要素是解此题重点，注意元生性质与原子半径、 电子层数、 核外电子数都不是决定元素，不过影响要素， 题目难度不大．4．在溶液中能够大批共存的离子组是（）+ +2+ ﹣ B ﹣、 Cl ﹣++A ． H 、 K 、 Fe 、 NO 3 ． OH 、 Na 、 NH 42++﹣﹣2+﹣﹣、 Cl ﹣C ． Mg 、 K 、Cl 、 NO 3D ． Cu 、 NO 3 、 OH 考点 ： 离子共存问题．剖析： A ．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B ．铵根离子与氢氧根离子反响；C ．四种离子之间不反响，能够共存；D ．铜离子与氢氧根离子反响生成难溶物氢氧化铜．+2+﹣A 错误；解答： 解： A ． H 、 Fe 、 NO 3 之间发生氧化复原反响，在溶液中不可以大批共存，故 ﹣ +B 错误；B ． OH 、 NH 4 之间发生反响生成一水合氨，在溶液中不可以大批共存，故2++﹣﹣之间不发生反响，在溶液中能够大批共存，故C 正确；C ． Mg 、 K 、 Cl 、NO 32+ ﹣之间反响生成氢氧化铜积淀，在溶液中不可以大批共存，故 D 错误；D ． Cu 、 OH 应选 C ．评论： 此题考察离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反响发生条件，明确 离子不可以大批共存的一般状况： 能发生复分解反响的离子之间， 能发生氧化复原反响的离子 之间，能发生络合反响的离子之间（如Fe 3+和 SCN ﹣）等；试题重视对学生基础知识的训练和查验，有益于提升学生灵巧运用基础知识的能力．5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（）A ． 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料B ． 砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸C ． 在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的CsOH 是一种弱碱考点：元素周期表的构造及其应用．剖析： A ．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非金属性；B．同主族，元素化合物性质相像；C．在过渡元素中找寻制造催化剂元素及制造高温、耐腐化合金资料；D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反响比钠与水反响强烈．解答：解： A．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非金属性，能够用来做优秀的半导体资料，如硅等，故 A 正确；B． Cl 、 At 同主族， AgCl 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故 B 正确；C．优秀的催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故 C正确；D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反响比钠与水反响强烈，而生成的CsOH是一种强碱，故 D 错误；应选 D．评论：此题考察元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的累积．6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）A ． HCl 溶于水得盐酸B ． NaCl 颗粒被粉碎C ． I 2升华D ． NH4Cl 晶体加热分解考点：共价键的形成及共价键的主要种类．剖析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键联合，离子之间以离子键联合，电解质电离、化学变化中化学键均被损坏，以此来解答．解答：解： A． HCl 溶于水得盐酸，发生电离，H﹣ Cl 共价键断裂，故 A 选；B． NaCl 颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故 B 不选；C． I 2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；D． NH4 Cl 晶体加热分解，离子键断裂，故 D 不选；应选 A．评论：此题考察化学键，为高频考点，掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）1molA ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零B ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度不再变化223C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为NH3D ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度必定相等223考点：化学均衡状态的判断．剖析：可逆反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，反响系统中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此惹起的一系列物理量不变，据此剖析解答．解答：解： A．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率相等但不为零，为动向均衡状态，故 A错误；B．达到化学均衡时，正逆反响速率相等，所以N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化，故B 正确；C．因为可逆反响存在均衡状态，反响物不可以完整转变为生成物，所以其转变率小于100%，故 C错误；D．达到化学均衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不必定相等，与反响初始量及转变率有关，故 D错误；应选 B．评论：此题考察化学均衡状态的判断，明确化学均衡状态及可逆反响特色是解此题重点，易错选项是 A，题目难度不大．8．以下举措不合理的是（）A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化与化学变化的差别与联系；化学反响速率的影响要素．剖析： A ．粉碎煤后增大了固体的表面积，能够加速反响速率；B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C．生石灰可与二氧化硫反响，减少环境污染；D．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气．解答：解：A．将煤粉碎，能够增大固体的表面积，进而能够有效加速煤焚烧的速率，故A 正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适合过度的空气，故B 错误；C．生石灰可与二氧化硫反响生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．煤的气化的化学反响方程式：C（s） +H2O（ g）CO（ g） +H2（ g），煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察元素化合物知识和环境污染及治理、化学反响速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反响速率的要素，掌握有关基础知识的累积为解答重点．9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行能加速反响速率的是（）A ．适合高升温度B ．将锌粒改为锌粉C ．将所用硫酸加适当水适合稀释D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中考点：化学反响速率的影响要素．剖析：增大金属与酸反响的化学反响速率，可经过增大浓度、高升温度或形成原电池反响等举措，注意浓硫酸和铁发生钝化反响．解答：解；A．高升温度，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 A 不选；B．用锌粉取代锌粒，固体表面积增大，反响速率增大，故 B 不选；C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反响速率减小，故 C 选；D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 D 不选．应选 C．评论：此题考察影响反响速率的要素，为高频考点，掌握温度、浓度、原电池对反响速率的影响即可解答，着重基础知识的考察，题目难度不大．10．以下说法正确的选项是（）A ． 2CH =CH+O是理想的原子经济，原子利用率为222B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨考点：常有的生活环境的污染及治理．剖析： A 、原子利用率是100%；B、磷为植物生长的营养元素；C、损坏臭氧层的是氟氯代烷；D．酸雨 pH＜ 5.6 ．解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故 A 正确；B、磷为植物生长的营养元素，推行使用无磷清洗剂，可减少水体污染，所以含磷合成清洗剂，会致使水体污染，故 B 错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接损坏臭氧层，损坏臭氧层的是氟氯代烷，故误；D、酸雨 pH＜ 5.6 ，而非“ 5.6 ﹣ 7.0 ”，故 D 错误；应选： A．评论：此题考察常有生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意有关物质的构成、性质以及治理方法．11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点：常有的食品增添剂的构成、性质和作用；硅的用途；金属与合金在性能上的主要差别；钠的重要化合物．剖析： A ．光导纤维的制作原料是二氧化硅；100% C错B．合金比纯金属更有长处；C．食品增添剂应适当增添；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故 A 错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故 B 错误；C．食品增添剂应适当增添，过度会对人体产生危害，故C错误；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气，能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故 D正确．应选D．评论：此题考察物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学与生活的联系来解答．12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方法不行能实现的是（）A ．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B ．Fe 2O3+2Al2Fe+Al2O3C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+CuD ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑考点：金属冶炼的一般原理．剖析：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程．金属的活动性不一样，能够采纳不一样的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不开朗金属，能够直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来（ Hg 及后边金属）；热复原法：在金属活动性次序表中处于中间地点的金属，往常是用复原剂（C、 CO、 H2、活泼金属等）将金属从其化合物中复原出来（Zn～ Cu）；电解法：开朗金属较难用复原剂复原，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属（K～ Al ）．解答：解： A． Al 是较开朗金属，工业上采纳电解熔融氧化铝的方法冶炼，故 A 不选；B． Fe 的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，能够采纳铝热反响方法冶炼，故 B不选；C． Cu的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，还能够采纳湿法冶炼，用较活泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故 C 不选；D． Mg是较开朗金属，应当采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼，假如电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极邻近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反响生成氢氧化镁积淀而得不到Mg，故 D 选；应选 D．评论：此题考察金属的冶炼，明确金属开朗性强弱与冶炼方法的关系是解此题重点，依据金属的开朗性确立冶炼方法，题目难度不大．。

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末考试 化学(学业水平) Word版含答案

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末考试 化学(学业水平) Word版含答案

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题（满分100分，考试用时40分钟。

）命题教师：高绮哲审题教师：郭少冰可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 下列化合物中存在离子键的是()A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()A．F B．CC．O D．N3. 具有12个质子和10个电子的微粒是()A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则()A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO45. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．CO2和NaOHB．SO2和H2OC．H2和HClD．CCl4和NaF6. 下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. 只含有共价键的物质是()A．Ne B．K2OC．Na2SO4D．CH48. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱9. 在1 L密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为()A．v(NH3)＝0.06 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24 mol·L－1·min－110. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H 2＋CO CH3OH。

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键3. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g4. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C . 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D . 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低5. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能6. （2分）(2018·龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。

工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:下列说法中正确的是（）A . ①②③均为取代反应B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面7. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . —BrB . —CH3C . —NO2D . >C=C<9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是：A。

钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。

B。

向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。

C。

棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。

D。

在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。

46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。

B。

分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。

C。

1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。

D。

加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。

下列说法不正确的是：A。

周期表中非金属性最强的元素是氟。

B。

同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。

C。

人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。

D。

Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。

4.下列说法不正确的是：A。

环戊二烯分子中所有碳原子共平面。

B。

正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。

C。

七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。

D。

有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。

5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。

下列说法正确的是：A。

五种元素中，原子半径最大的是W。

B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。