配制一定物质的量浓度的溶液 ppt

（）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用 胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
3、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
2、常用容量瓶的规格 和选用
选用等大或稍大的容量瓶
3、使用容量瓶的注意
事项
50ml 100ml 250ml 500ml.
3、容量瓶使用的注意事项
(1)使用前检查是否漏水
(2)使用前用蒸馏水洗净
(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
4、转移
将烧杯中冷却后 的溶液转移到容量瓶.
如何将烧杯中的液 体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避 免液体洒在瓶外。
未冷却，就将溶液转入容量
瓶，所配溶液浓度会怎么变化?
转移
引流时若有液体洒在瓶外，所配 溶液浓度会怎么变化?
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
为什么要洗涤玻璃棒 和烧杯？
保证溶质全部转移 到容量瓶中。
洗涤
不洗涤玻璃棒和烧杯，不
将洗涤液转入容量瓶中，所配 溶液浓度怎么变化？
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低 处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了
俯视，液面上移 仰视，液面下移 定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4m。L 现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是 ① (填代 号)。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作
中：错误的是
，能引起误差偏高的有
(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到 容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到 容量瓶中
想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？
2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？
3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作 哪些变化？
天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀 硫酸需要注意些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室 温再转移至容量瓶中
误差分析：
c
=
n V
=
m MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸 馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线
实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的 硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进 行配制，以下操作正确的是（ D ）。 A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后， 再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
偏低
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L 的 NaCl 溶 液 ， 下 列 哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分 液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧 瓶（C ）
度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标
签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
；
（5）
；
（6）
。
学会一个概念： 物质的量浓度
认识一种仪器： 容量瓶
掌握一种实验方法： 一定物质的量浓度溶液的配制
小结：
仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容
一、物质的量浓度
Байду номын сангаас１、什么叫物质的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。
２、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。
ＣＢ＝
nB
V液
单位： mol/L
3、1mol/LNaCl表示的含义是_____。
二、容量瓶
1、形状: 细颈，梨形， 平底的玻璃瓶；
构造: 颈部标有刻度线，
瓶上标有容积、温度。
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3 的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ② 烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到 的有②⑦⑧ (填代号)。
(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
实验1-5 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
三、配制一定物质的量浓度的溶液 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需 要多少NaCl g?
1、计算
m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g≈ 5.9g
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ）
A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒；
C.俯视确定凹液面与刻度线相切；
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量。 若称慢了，会怎样？
3) 称量时，左物右码。 若放反了，会怎样?
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水，用玻棒搅拌加速溶解, 冷却至室温.
溶解
为何不 直接在容量瓶中溶解？ 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象， 会使容量瓶体积不准。 会导致所配溶液浓度怎么变化？
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两
盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘
放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘
上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL
水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只
100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？
(1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低
(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移
至容量瓶中
偏高
（4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低
（5）转移溶液时有液体溅出 偏低
（6）定容时仰视刻度线 偏低
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用 另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动几次， 混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于 刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
称量
5.9g
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
练习
1、在容量瓶上没有标记的是