常见原电池电极反应式
一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：正极：
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：正极：
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：正极：
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)：正极(Mg）：
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）
正极：
总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2
10、镁/H2O2酸性燃料电池
正极：负极：
总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O
二、充电电池
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）
负极：正极：
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时
负极：正极：
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：正极：
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：正极：
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：正极：
2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：负极：
总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：负极：
总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：负极：
总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2
4、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：负极：
总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：负极：
总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）
正极：负极：
总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O
四、非水电池
1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）
负极：正极：
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）
正极：负极：
3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极：正极：
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）
正极：负极：
总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe
5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）
正极：负极：
总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S4
6、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）
正极：负极：
总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）
负极：正极：
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
常见原电池电极反应式答案
一、一次电池
1、伏打电池：
负极： Zn–2e－==Zn2+
正极： 2H++2e－==H2↑
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：
负极： Fe–2e－==Fe2+
正极：2H++2e－==H2↑
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+
OH
正极：O2+2H2O+4e－==4-
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；
2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O
4.铝镍电池：
负极： 4Al–12e－==4Al3+
OH
正极：3O2+6H2O+12e－==12-
5、普通锌锰干电池：
负极：Zn–2e－==Zn2+
正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：
负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
7、银锌电池：
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－
8、镁铝电池：
负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O
正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–
9、高铁电池
正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–
负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)2
10、镁/H2O2酸性燃料电池
正极：2H++H2O2=2H2O
负极：Mg–2e－== Mg 2+
二、二次电池（蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：
放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4
正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O
2、镍镉电池
放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2
正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2–4e－ === 4H+
正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：2H2– 4e－ === 4H+
正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
2、甲醇燃料电池
（1）碱性电解质
正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－
负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O
（2）酸性电解质
正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O
负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2
3、CO燃料电池
正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O
负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+
4、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质
正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—
负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O
（2）酸性电解质
正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O
负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2
5、肼(N2H4)燃料电池
正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—
负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O
四、非水体系电池
1、氢氧燃料电池
负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O
正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—
2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）
正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－
负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO2
3、一次性锂电池：
负极：8Li －8e－＝8 Li +
正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
4、Li-Al/FeS电池
正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe
负极： 2Li－2e－＝2Li +
5、镁电池
正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4
负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋
6、新型燃料电池
正极：13O2+ 52e－==26O2-
负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O
7、固体酸燃料电池
负极：2H2–4e－ === 4H+
正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O
常见原电池电极反应式 一、一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn，正极—Cu，电解液—HSO) 24 负极: 正极: + 2+ 总反应离子方程式 Zn + 2H== H?+ Zn2 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe，正极—C，电解液——酸性) 负极: 正极: +2+总反应离子方程式 Fe+2H==H?+Fe 2 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性) 负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O+2HO==2Fe(OH) 222 ; (铁锈生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液) 负极: 正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O+6HO==4Al(OH)(海洋灯标电池) 223 5、普通锌锰干电池:(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NHCl糊状物) 4 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+MnO+2NH+HO 4222332 6、碱性锌锰干电池:(负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物) 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO+2HO == Zn(OH) + MnO(OH) 2 22 7、银锌电池:(负极——Zn，正极,,AgO，电解液NaOH ) 2 负极: 正极 : 总反应化学方程式: Zn + AgO == ZnO + 2Ag 2 8、镁铝电池:(负极,,Al，正极,,Mg，电解液KOH)
负极(Al): 正极(Mg): , ,总反应化学方程式: 2Al + 2OH+ 2HO , 2AlO+ 3H? 222 9、高铁电池 (负极,,Zn，正极,,碳，电解液KOH和KFeO) 24 正极: 负极: 放电总反应化学方程式:3Zn + 2KFeO + 8HO 3Zn(OH) + 2Fe(OH) + 4KOH 24223充电 10、镁/HO酸性燃料电池 22 正极: 负极: 总反应化学方程式:Mg+ HSO+HO=MgSO+2HO 242242 二、充电电池 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO电解液—稀硫酸) 2 负极: 正极: 总化学方程式 Pb，PbO + 2HSO==2PbSO+2HO 22442 2、镍镉电池(负极,,Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时 负极: 正极: 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2HO===Cd(OH) + 2Ni(OH) 222 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池:总反应方程式: 2H + O === 2HO 222 (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极: 正极: (2)电解质是HSO溶液(酸性电解质) 24 1 原电池电极反应式 负极: 正极: (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极: 正极: 2、甲醇燃料电池 (注:乙醇燃料电池与甲醇相似 ) (1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: 负极: 总反应化学方程式:2CHOH + 3O+ 4KOH=== 2KCO+ 6HO 32 23 2 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液HSO溶液) 24
常见原电池电极反应式 一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物） 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH ) 负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ） 负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑ 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4） 正极： 负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸） 负极： 正极： 总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式：?2H 2 + O 2 === 2H 2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质） 负极： 正极： 放电 充电
常用原电池方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- == H2↑ 负极： Zn - 2e- == Zn2+ 总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 负极： Cu - 2e- == Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 总反应式： 2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 4．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ： PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-== PbSO4 总反应式： Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 9．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池 （Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
1、银 锌电池：负极：Zn + 2OH-- 2e- ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO 2、Ag2S Al电池：负极：2Al -6e- 2Al3+ 正极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2- 总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O 6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 3、Ni Cd电池：负极：Cd + 2OH-- 2e- Cd(OH)2 正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2+ 2OH- 总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2 4、铅蓄电池：负极：Pb + SO42--2e- PbSO4 正极：PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e- PbSO4+ 2H2O 总反应：Pb + PbO2+ 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O 5、干电池：负极：Zn - 2e- Zn2+ 正极：2NH4++ 2e- 2NH3+ H2 总反应：Zn + 2NH4Cl ZnCl2+ 2 NH3+ H2 6、锂电池：负极：Li -e- Li+ 正极：MnO2+ e- MnO2- 总反应：Li + MnO2 LiMnO2 7、氢 氧电池：负极：2H2- 4e- 4H+ 正极：O2+ 4H++ 4e- 2H2O 总反应：2H2+ O2 2H2O 8、甲烷电池：负极：CH4+ 10OH--8e- CO32-+ 7H2O 正极：4H2O + 2O2+ 8e- 8OH- 总反应：CH4+2 KOH + 2O2 K2CO3+ 3H2O 9、乙烷电池：负极：2C2H6+ 36OH-- 28e- 4CO32-+ 24H2O 正极：14H2O + 7O2+ 28e- 28OH- 总反应：2C2H6+ 8KOH +7O2 4K2CO3+ 10H2O 10、Fe Ni电池：负极：Fe + 2OH-- 2e- Fe(OH)2 正极：NiO2+ 2H2O + 2e- Ni(OH)2+ 2OH- 总反应：Fe + NiO2+ 2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2 11、海水电池：负极：4Al - 12e- 4Al3+ 正极：3O2+ 6H2O + 12e- 12OH- 总反应：4Al + 6H2O + 3O2 4A l(O H)3
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H 2SO 4 ） 负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H 2 ↑(还原反应) 离子方程式：Zn + 2H+== H 2 ↑+Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H 2CO 3 弱酸性) 负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H 2 ↑(还原反应) 离子方程式：Fe + 2H+ === H 2 ↑+ Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性) 负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应) 正极：O 2 + 2H 2 O + 4e- === 4OH- (还原反应) 化学方程式：2Fe + O 2 + 2H 2 O === 2Fe(OH) 2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O === 4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 === Fe 2 O 3 + 3H 2 O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O 2 ) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应) 正极：3O 2 + 6H 2 O + 12e- === 12OH-(还原反应) 化学方程式：4Al + 3O 2 + 6H 2 O === 4Al(OH) 3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH 4Cl、MnO 2 的糊状物) 负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极：2MnO 2 + 2H+ + 2e- === Mn 2 O 3 + H 2 O (还原反应) 化学方程式：Zn + 2NH 4Cl + 2MnO 2 === ZnCl 2 + Mn 2 O 3 + 2NH 3 ↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO 2 的糊状物） 负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH) 2 (氧化反应)
常见原电池电极反应式 、一次电池 1、伏打电池:（负极一Zn,正极一Cu,电解液—HSO) 24 负极: 正极: + 2+ 总反应离子方程式Zn + 2H== H?+ Zn2 2、铁碳电池（析氢腐蚀）:（负极一Fe, 正极一C,电解液一一酸性） 负极: 正极: +2+ 总反应离子方程式Fe+2H==H?+Fe 2 3、铁碳电池（吸氧腐蚀）:（负极一Fe,正极一C,电解液一一中性或碱性） 负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O+2HO==2Fe(OH) 222 ;（铁锈生成过程）4.铝镍电池:（负极一Al，正极一Ni，电解液——NaCI溶液） 负极: 正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O+6HO==4Al（OH）（海洋灯标电池） 223 5、普通锌锰干电池:（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液一一NHCl糊状物）4 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+MnO+2NH+HO 4222332 6 碱性锌锰干电池:（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液KOH糊状物） 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO+2HO == Zn(OH) + MnO(OH) 2 22 7、银锌电池:（负极一一Zn,正极,,AgO，电解液NaOH ） 2 负极: 正极: 总反应化学方程式: Zn + AgO == ZnO + 2Ag 2 8、镁铝电池:（负极,,AI，正极,,Mg，电解液KOH） 负极(Al): 正极(Mg):,, 总反应化学方程式：2AI + 20H+ 2HO , 2AI0+ 3H? 222 9、高铁电池（负极,,Zn，正极,,碳，电解液KOH和KFeO） 24 正极: 负极: 放电总反应化学方程式:3Zn + 2KFe0 + 8H0 3Zn(0H) + 2Fe(0H) + 4KOH 24223充电10、镁/H0酸性燃料电池22 正极: 负极:
常见的原电池电极反响式书写汇总 一次电池 1、伏打电池：〔负极—Zn、正极—Cu电解液：H2SO4〕 负极：Zn–2e-===Zn2+(氧化反响) 正极：2H++2e-===H2↑(复原反响) 离子方程式：Zn+2H +22+ ==H↑+Zn 2、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：H2CO3弱酸性) 负极：Fe–2e-===Fe2+(氧化反响) 正极：2H++2e-===H2↑(复原反响) 离子方程式：Fe+2H +2+ ===H2↑+Fe(析氢腐蚀) 3、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：中性或碱性) 负极：2Fe–4e-===2Fe2+(氧化反响) 22-- (复原反响)正极：O+2H O+4e===4OH 化学方程式：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：〔负极—Al、正极—Ni电解液：NaCl溶液、O2) -3+ (氧化反响) 负极：4Al–12e===4Al 正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-(复原反响) 化学方程式：4Al+3O 2+6H 2 O===4Al(OH)(海洋灯标电池) 3 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e-===Zn2+ (氧化反响) 正极：2MnO+2H++2e-===Mn2O3+H2O (复原反响) 化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物〕负极：Zn+2OH–-2e-===Zn(OH)2 (氧化反响)
罕见原电池电极反应式 一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H2SO4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH4Cl 糊状物) 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物） 负极：正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag2O ，电解液NaOH ) 负极：正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ） 负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH －+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑ 9、高铁电池（负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K2FeO4） 正极：负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极：负极： 总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸） 负极：正极： 总化学方程式 Pb ＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极：正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质） 负极：正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 放电 充电
常见的原电池电极反应式书写汇总 一次电池 1、伏打电池：（负极一Zn、正极—Cu 电解液：H2SQ） 负极：Zn —e-=== Zr f+（氧化反应） 正极：2H++ 2e-=== H2 T （还原反应） 离子方程式：Zn + 2H^==Hz T +Zr? 2、铁碳电池：（负极一Fe正极一C 电解液：H2CO3弱酸性） 负极：Fe -2e_ === Fg+（氧化反应） 正极：2H++ 2e- === H T （还原反应） 离子方程式：Fe + 2F f === F2 T+ FW+（析氢腐蚀） 3、铁碳电池：（负极一Fe正极一C 电解液：中性或碱性） 负极：2FeFe-=== 2F^+（氧化反应） 正极：O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-（还原反应） 化学方程式：2Fe + Q + 2H2O === 2Fe（0HX吸氧腐蚀） 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O === 4Fe（OH3）2Fe（OH）3 === Fe2O3 + 3H2O （铁锈的生成过程） 4•铝镍电池：（负极一AI、正极一Ni 电解液：NaCI溶液、02） 负极：4A—2e-=== 4A f+（氧化反应） 正极：3O2 + 6H2O + 12e === 12OH（还原反应） 化学方程式：4AI + 3Q + 6H2O === 4Al（OH3（海洋灯标电池） 5、普通锌锰干电池：（负极一Zn、正极一C电解液：NH4CI、MnO2的糊状物） 负极：Zn -2e-=== Zr?+（氧化反应） 正极：2MnO2 + 2H++ 2e-=== Mn2O3 + H2O （还原反应） 化学方程式：Zn + 2NH4CI + 2MnO2 === ZnC2I + Mn2O3 + 2NH3T
电化学——原电池 1)Zn、Cu/(H2SO4) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 总反应：Zn+2H+= H2↑+ Zn2+ 2)Zn、Fe/(NaCl酚酞，中性吸氧)负极：2Zn-4e-=2Zn2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH- 总反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2 3)Zn、C/(NH4Cl溶液) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 总反应：Zn+2NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑ 4)甲烷燃料电池CH4、O2（KOH溶液） 负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：8e-+4H2O+2O2=8OH- 总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 5)H2、O2/(H2SO4) 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：4e-+O2+4H+=H2O 总反应：2H2+O2=2H2O 6)Mg、Al/(HCl溶液) 负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑ 7)Mg、Al/(NaOH溶液) 负极：2Al+8OH-—6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-= 6OH-+ 3H2↑ 总反应：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 8)Fe、Cu/(浓硝酸) 两组 1负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O 总反应：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O 2负极：3Fe-6e-=3Fe2+ 正极：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O 总反应：3Fe+ 2NO3-+8H+= 2NO↑+3Fe2++4H2O 9)Zn、Ag2O/(NaOH溶液) 负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag 10)CO、O2/(Na2CO3、Li2O3) 负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2 正极：O2+2CO2+4e-=2CO32- 总反应：2CO+O2=2CO2 11)锌锰干电池/(NH4Cl溶液) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+NH3+H2O 总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 12)锂电池负极：2Li-2e-=2Li+ 正极：I2+2e-=2I- 总反应：2Li+I2=2LiI 13)H2、O2/(碱液) 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 14)海水电池负极：2Al-6e-=2Al3+ 正极：6H2O+3O2+12e-=12OH- 总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓ 15)乙醇电池/(碱液) 负极：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-总反应：C2H5OH+3O2 +4OH- =2CO32-+5H2O 16)铅蓄电池 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4↓+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O 17)Cu、Fe/(稀硫酸) 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 总反应：Fe+2e- =Fe2++ H2↑
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H 2SO 4 ） 负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H 2 ↑(还原反应) 离子方程式：Zn + 2H+== H 2 ↑+Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H 2CO 3 弱酸性) 负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H 2 ↑(还原反应) 离子方程式：Fe + 2H+ === H 2 ↑+ Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性) 负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应) 正极：O 2 + 2H 2 O + 4e- === 4OH- (还原反应) 化学方程式：2Fe + O 2 + 2H 2 O === 2Fe(OH) 2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O === 4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 === Fe 2 O 3 + 3H 2 O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O 2 ) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应) 正极：3O 2 + 6H 2 O + 12e- === 12OH-(还原反应) 化学方程式：4Al + 3O 2 + 6H 2 O === 4Al(OH) 3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH 4Cl、MnO 2 的糊状物) 负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极：2MnO 2 + 2H+ + 2e- === Mn 2 O 3 + H 2 O (还原反应) 化学方程式：Zn + 2NH 4Cl + 2MnO 2 === ZnCl 2 + Mn 2 O 3 + 2NH 3 ↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO 2 的糊状物） 负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH) 2 (氧化反应)