初中阶段化学反应方程式

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

化学初中方程式大全
一、酸碱中和反应
酸和碱在适当条件下进行混合反应，生成水和盐，称为酸碱中和反应。

方程式如下：
HCl+NaOH→NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O
二、金属与非金属反应
金属与非金属反应是指金属和非金属之间的反应，生成化合物。

方程
式如下：
Mg+Cl2→MgCl2
2Na+S→Na2S
Al+O2→Al2O3
三、金属与酸反应
金属与酸反应是指金属和酸之间的反应，生成氢气和盐。

方程式如下：Zn+HCl→ZnCl2+H2
Fe+2HCl→FeCl2+H2
四、燃烧反应
燃烧反应是指有机物与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放能量的反应。

方程式如下：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
五、还原反应
还原反应是指金属或非金属被还原剂（如氢气）还原，而氧化剂被氧化（如氧气）。

方程式如下：
CuO+H2→Cu+H2O
Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2
六、水解反应
水解反应是指水作为反应物或产物参与的反应。

方程式如下：
Na2CO3+H2O→2NaOH+C O2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
七、加热反应
加热反应是指在高温下反应物发生反应，产生化合物或元素。

方程式如下：
2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O
CaCO3→CaO+CO2。

初中化学方程式大全以下是初中化学反应方程式的汇总：一、氧气的性质：1）单质与氧气的化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验：2HgO加热→ Hg + O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电→ 2H2 ↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O22.镁还原氧化铜：Mg + CuO加热→ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO224.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温→ 2Cu + CO2 ↑25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2 ↑煤炉中发生的三个反应包括底层的C + O2点燃CO2，中层的CO2 + C高温2CO以及上部蓝色火焰的产生2CO + O2点燃2CO2.二氧化碳可以通过大理石与稀盐酸反应（CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑）或碳酸分解（H2CO3 == H2O +CO2↑）制得，它可溶于水（H2O + CO2 == H2CO3）。

初中化学反应常见的化学方程式总结一、与O2相关的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35. 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15. 二氧化锰催化下的过氧化氢分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2） 二、与H2O 相关的反应：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17. 生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu21. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224. 木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 227. 煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑31. 二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 32. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 235. 一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 （5）与二氧化碳有关的其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O38. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O39. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑46. 镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑49. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑51. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（4）金属铁的治炼原理：55. 3CO+Fe 2O 3====高温2Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60. 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。

初中化学反应公式大全一、反应类型 （一）、化合反应1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2Ch 点燃Fe 3O 43、 铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2点燃2A12O 34、 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O5、 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P 2O 56、 硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S027、 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C028、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2C09、 二氧化碳通过灼热碳层：C + C02逾温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO 211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O === H2CO312、 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH ）213、 无水硫酸铜作干燥剂：C U SO4 + 5H2O===C U SO4・5H2O 14、 钠在氯气中燃烧：2Na + Ch 点燃2NaCl 15、 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水：SO3 +氏0 === H2SO4（-）、分解反应17、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnCh 2H 2O + O 2f 18、 加热高车孟酸钾：2KMnO4 K2M11O4 + MnO 2 + 02| 19、 水在直流电的作用下分解：2压0通里2压［+ Ch f 20、 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 丄 H2O + CO2T2R 高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3賞温CaO + CO 2f 22、 加热碱式碳酸铜：C U 2（OH ）2CO 3 丄 2CuO + H 2O + CO 2f23、加热氯酸钾（有少量的二氧化孕孟）：2KC1O3 MnO2fnA 2KC1 + 302t24、 25、 26、 27、28、 29、 30、 31、 32、硫酸铜晶体受热分解：CuSOMH’O △ CuSCU + 5H?O(三)、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO 4 + Cu锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO 4 + H 2f 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HC1 ===MgCl 2 + H 2T 氢气还原氧化铜：H 2 +CuOC U + H 2O木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO,个水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 茹 压 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T(四)、复分解反应盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl + H 2O33、34、 35、36、 37、38、 39、 40、 41、42、 盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH === KC1 + H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HC1 + Cu (OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + Ca (OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HC1 + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3压0 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + A1(OH)3 ===A1C13 + 3H 2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + C U (OH)2 === CuSO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 +H2O43、 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HC1 === CaCh + H 2O + CO 2f 44、 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HC1 === 2NaCl + H 2O + CO 2t 45、 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HC1 === MgCl 2 + H 2O + CO 2f 46、 盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO 3 === AgCl ； + HNO 3 47、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2f 48、硫酸和氯化钗｛溶液反应：H 2SO 4 + BaCh === BaSO 42HC1 49、 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2| + Na 2SO 4 50、 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCb === Fe(OH)3| + 3NaCl 51、 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCh === Mg(OH)2| + 2NaCl52、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2| + 2NaCl 53、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3|+ 2NaOH 54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgN03===AgCll+NaN0 55、 硫酸钠和氯化钗：Na 2SO 4 + BaCh === BaSO" + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 丄^ Cu + 氏。