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第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
第二课时金属与盐溶液的反应教学目标【知识与技能】通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。
【过程与方法】(1)初步学会根据金属与盐溶液的反应规律推测金属的活动性顺序。
(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。
(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。
【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。
教学重难点【重点】金属与盐溶液的反应。
【难点】金属活动性顺序表的应用。
教学过程知识点金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第64页实验探究9－4，分组进行实验后，完成下列填空：1．金属与盐溶液反应的现象如下：实验表明：锌、铁能从43的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。
实验中涉及的反应方程式为：锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu锌和硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．反应规律：盐＋金属→新盐＋新金属。
【合作探究】在金属活动性顺序中，两金属相隔越远，其置换能力就越强。
例如：锌和铜放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，才是铜与硝酸银溶液反应，你知道这是为什么吗？答：如果铜先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜溶液，那么锌还可以与新生成的硝酸铜溶液反应，又置换出铜。
【教师点拨】1．金属与盐的反应条件：(1)反应的金属必须比被置换出的金属活泼(K、Ca、Na除外)；(2)盐必须溶于水中。
2．应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法冶金：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象。
2. 金属活动性顺序的理解及应用。
四、教学方法：1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究金属的化学性质。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 新课导入：介绍金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验演示：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，引导学生观察实验现象。
4. 学生实验：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，记录实验现象。
5. 讨论交流：分析金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象，引导学生理解金属活动性顺序。
6. 知识拓展：介绍金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。
8. 作业布置：布置练习题，巩固所学内容。
9. 板书设计：金属的化学性质：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应金属活动性顺序：1. 金属活动性顺序的定义2. 金属活动性顺序的应用六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属的化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察能力。
3. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
七、教学延伸：1. 组织学生进行金属制品的制作，如自制铜镜、铜绿等，加深对金属化学性质的理解。
2. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
八、教学资源：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
