山东省济南高一下册第二学期期末考试化学试题含答案【优选】

2019-2020学年济南市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）1.硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是()A. 硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B. 硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好C. 硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具D. 硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架2.下列各组中的物质都是电解质的是()A. NH3、NaHCO3、BaSO4、盐酸B. Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOHC. H2O、NH4Cl、HNO3、酒精D. HNO3、NaBr、SO3、NaH2PO43.下列不能达到实验目的是()A. AB. BC. CD. D4.某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH−CO−NH2(丙烯酰胺).食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题.关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。

其中正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④5.4、下列说法中，正确的是()A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 所有的物质一定存在化学键6.如图所示装置，下列说法不正确的是()A. 在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B. 在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C. ②装置实现了化学能到电能的转化D. 在①②装置中锌棒均被氧化7.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大。

Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。

下列说法不正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B. W分别与X，Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同C. 由X，Y，Z，W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性D. Z与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色8.如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是()A. 相同的质量B. 相同的摩尔质量C. 相同的密度D. 相同的原子数9.可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四中不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol⋅L−1⋅min−1；②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=0.35mol⋅L−1⋅min−1④v(D)=0.4mol⋅L−1⋅min−1.下列有关反应速率的比较中正确的是()A. ④>①>②>③B. ④>①>③>②C. ①>②>③>④D. ②>①>③>④10.某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。

绝密 启用并使用完毕前２０２１年７月高一期末学情检测化学试题本试卷满分为１００分,考试用时９０分钟.注意事项:１．答题前,考生先将自己的姓名㊁考生号㊁座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名㊁考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上.２．选择题答案必须使用２B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用０．５毫米黑色签字笔书写,字体工整㊁笔迹清楚.３．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸㊁试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠㊁不破损.可能用到的相对原子质量:H１㊀C１２㊀I １２７㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀一㊁选择题:本题共１０小题,每小题３分,共３０分.每小题只有一个选项符合题意.１．２０２１年５月１日«济南市生活垃圾减量与分类管理条例»正式实施.下列垃圾分类对应错误的是A．鸡蛋壳㊁花卉绿植B ．使用后的一次性口罩C ．废旧镍镉电池㊁过期药品D．污损塑料袋㊁餐巾纸２．«内经»曰: 五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充 .合理膳食,能提高免疫力.下列说法正确的是A．淀粉和纤维素都属于天然高分子,且两者互为同分异构体B ．植物油中含有不饱和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．淀粉通过发酵法制得的乳酸[C H ３C H (O H )C O O H ]是乙酸的同系物食盐水可以破坏蛋白质结构,用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒３．化学科学需要借助化学专用语言描述.下列有关化学用语正确的是A．H２O２的电子式:㊀H O O HB．C O２分子的空间填充模型:㊀C．乙烯的结构简式:㊀C H２C H２D．中子数为２０的氯原子:㊀２０C l４．N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下,１１．２LC C l４含有的共用电子对数为２N AB．２m o l S O２和１m o lO２在一定条件下充分反应后,生成S O３分子的数目为２N A C．２８g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧,消耗O２的分子数为３N AD．乙醇中的官能团为羟基,１m o l羟基中含有的电子数为１０N A５．在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中,下列操作未涉及的是６．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图.下列说法正确的是A．该电池的总反应:２H２＋O２ ２H２OB．该电池工作时电能转化为化学能C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的离子导体可以选择稀硫酸,也可选择酒精溶液７．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示:下列说法错误的是A．上述过程中,反应物的总能量小于生成物的总能量B．上述过程中,太阳能转化为化学能C．过程Ⅰ释放能量,过程Ⅱ吸收能量８．X㊁Y㊁Z㊁R㊁W为原子序数依次增大的短周期元素,Z㊁W为同族元素,R的原子半径是同周期主族元素中最大的,X㊁Y㊁Z㊁W形成的化合物可表示为Y X４[]－.下列说法正[]＋XW Z４确的是A．元素的最高正化合价:Z＞YB．气态氢化物的热稳定性:W＞ZC．化合物R２Z２与R２W中的阴㊁阳离子个数比都为１ʒ２D．X㊁Y㊁Z形成的化合物一定为共价化合物９．一定温度下,恒容密闭容器中发生反应C H４(g)＋２N O２(g) N２(g)＋C O２(g)＋２H２O(g).下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是A．N２与C O２的浓度相等B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．相同时间内,消耗２m o lN O２的同时产生１m o lN２１０．绿原酸(C１６H１８O９)是一种有机弱酸,金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品.下列说法错误的是A．该流程中乙酸乙酯可循环利用B．萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上C．分液时,应先从分液漏斗的下口放出下层液体,然后再放出上层液体D．蒸馏时选用直形冷凝管,且冷凝水从下口进,上口出二㊁选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分.每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得４分,选对但不全得２分,有选错的得０分.１１．全氮类物质具有高密度㊁超高能量及爆轰产物无污染等优点.中国科学家成功合成全氮阴离子N－５,N－５是制备全氮类物质N＋５N－５的重要中间体.下列说法错误的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N－５中含有３６个质子C．N＋５N－５结构中含有离子键和共价键＋－属于离子化合物１２．将２m L０．０１m o l L－１K I溶液和１m L０．０１m o l L－１F e C l３溶液混合,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡 ２F e３＋＋２I－ ２F e２＋＋I２ 的实验组合是实验编号实验操作实验现象①滴入K S C N溶液溶液变红色②滴入A g N O３溶液有黄色沉淀生成③滴入K３[F e(C N)６]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知:F e２＋与[F e(C N)６]３－反应生成蓝色沉淀,可用于F e２＋的检验.A．①和④B．②和④C．③和④D．①和③１３．阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品,其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图).下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是A．分子式为C９H１０O４B．能与乙醇发生酯化反应C．分子中含有３种官能团D．１m o l乙酰水杨酸与足量的N a反应生成１１．２L H２１４．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有F e C l２㊁F e C l３㊁C u C l２)中回收铜并制备氯化铁晶体,设计流程如图.下列说法正确的是A．试剂a是铁粉㊁试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ㊁Ⅱ㊁Ⅲ都用到玻璃棒C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩㊁冷却结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥D．可用K S C N溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有F e２＋１５．某化学小组欲测定酸性条件下K C l O３溶液与N a H S O３溶液反应的化学反应速率,所用的试剂为１０m L０．１m o l L－１K C l O３溶液和１０m L０．３m o l L－１N a H S O３溶液,所得c(C l－)随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是A．该反应的离子方程式为C l O－３＋３H S O－３＝C l－＋３S O２－４＋３H＋B．该反应在０~４m i n的平均反应速率v(C l O－３)＝２．５ˑ１０－３m o l∙L－１∙m i n－１C．在反应过程中,该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢,一段时间后反应速率明显增大,一定是反应放热温度升高的结果三㊁非选择题:本题共４小题,共５０分.１６．(１０分)A㊁B㊁D㊁E㊁G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B原子的最外层电子数是其所在周期数的２倍.B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物B D２,E＋与D２－具有相同的电子层结构.A单质在G单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题:(１)G在元素周期表中的位置是㊀㊀㊀㊀,B D２的电子式为㊀㊀㊀㊀;(２)D㊁E㊁G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为㊀㊀㊀㊀(用离子符号表示); (３)由A㊁D㊁E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为㊀㊀㊀㊀;(４)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱:㊀㊀㊀㊀(用化学方程式表示).１７．(１２分)氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥㊁纯碱㊁硝酸等工业.回答下列问题: (１)某同学在实验室中,欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气.①实验室利用N H４C l和C a(OH)２制备氨气的化学方程式为㊀㊀㊀㊀;②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气,装置连接顺序为aң㊀㊀㊀㊀;(２)工业合成氨的反应N２(g)＋３H２(g) ２N H３(g)是一个可逆反应,反应条件是高温㊁高压,并且需要合适的催化剂.已知断裂１m o l相应化学键需要的能量如下:化学键H H N H NʉN能量４３６k J３９１k J９４６k J若反应生成１m o lN H３(g),可㊀㊀㊀㊀(填 吸收 或 放出 )热量㊀㊀㊀㊀k J; (３)电化学气敏传感器可用于监测环境中N H３的含量,其工作原理如图.①离子导体中,O H－向P t电极㊀㊀㊀㊀(填 a 或 b )移动;②写出P t电极(b)上的电极反应式:㊀㊀㊀㊀.１８．(１２分)很多重要的化工原料都来源于石油,模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下:回答下列问题:(１)AңB的反应类型为㊀㊀㊀㊀;(２)丙烯酸中含有的官能团的名称为㊀㊀㊀㊀;(３)丙烯分子中,最多有㊀㊀㊀㊀个原子共平面;(４)已知石蜡油的分解产物中除含有A㊁丙烯外,还可能含有C５H１２等有机物.C５H１２的一氯代物有㊀㊀㊀㊀种;(５)写出反应②的化学方程式㊀㊀㊀㊀;(６)聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂㊁制取丙烯酸树脂漆等.写出聚丙烯酸的结构简式:㊀㊀㊀㊀.１９．(１６分)碘是人体必需的元素之一,海带中含有丰富的碘元素.灼烧海带获取的海带灰中,碘元素主要以I－形式存在.在实验室中,从海带灰中提取碘的流程如下:回答下列问题:(１)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯㊁三脚架㊁泥三角㊁玻璃棒㊁㊀㊀㊀㊀等(２)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤②㊀㊀㊀㊀,步骤⑤㊀㊀㊀㊀;(３)写出步骤①中发生反应的离子方程式:㊀㊀㊀㊀;(４)步骤②中提取碘的过程中,可选择的有机试剂是㊀㊀㊀㊀(填编号);A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯(５)写出步骤④中发生反应的离子方程式:㊀㊀㊀㊀,在此反应中,每生成３．８１g I２转移㊀㊀㊀㊀m o l电子;的水溶液经步转化为含的悬浊液,主要目的是高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

山东省济南市中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列四种化合物溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)3参考答案：AA项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN 溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。

点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。

2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A. 苯、己烷B. 苯、硝基苯C. 乙酸、己烯D. 乙醇、乙酸参考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，故正确；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，故错误；C.乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，故错误；D.乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，故错误。

故选A。

点睛：有机物的鉴别题中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度与水的大小关系进行分析，当然也要掌握有机物官能团的性质。

3. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭参考答案：A4. 下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等5. 下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg B．氢化物的稳定性：HF＞PH3 ＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略6. 下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2参考答案：AC7. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．与酸性高锰酸钾溶液反应C．在导管中处点燃D．一定条件下与H2反应参考答案：A解：A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，故C错误；D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误．故选A．8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

山东省济南市长清实验中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为N AB. 1molC2H6中含有极性键的数目为7N AC. 17gNH3中含有的电子数为8N AD. 在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子参考答案：DA. 常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 氮气物质的量不等1mol，所含分子数不为N A，故A错；B. 极性键是不同原子之间形成的共价键，非极性键是同种元素之间形成的共价键。

所以1molC2H6中含有极性键的数目为6mol,，含有非极性键的数目为1mol，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol,而1个氨气分子中含10个电子,故1mol 氨气中含10mol电子,故D错误； D. 在标准状况下， 1.12L16O2含氧原子数为0.1N A，1.12L18O2含有氧原子数为0.1N A，故D正确；答案：D。

2. 2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。

据报道，元素137 55Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs的半衰期达30年。

请问该元素原子内的中子数与电子数之差为）A．27 B．55 C．82 D．137参考答案：A略3. 下列化学用语中，正确的是（）A. 次氯酸的结构式：H—O—ClB. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C. CO2分子的电子式：O＝C＝OD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：AA．Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。

济南市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D . 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗2. （2分）(2019·榆林模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B . 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C . HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D . 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴3. （2分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的电子式：H2C＝CH2B . 苯的结构式：C . 醛基：D . 丙烷分子的比例模型：6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法7. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③8. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）29. （2分） (2016高二下·南昌期末) 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A . 常温下，M能与银氨溶液发生反应B . ④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C . 用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体10. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列化学方程式不正确的是（）A . CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OHB . 溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 蔗糖水解： +H2OD . 苯酚钠中通入二氧化碳：+CO2+H2O→ +NaHCO311. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（）A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸12. （2分）实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）A . 950 mLB . 500 mLC . 1 000 mLD . 任意规格13. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

第二学期期末考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小D．与得电子能力相同4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列说法不正确的是A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2(g) Y(g)+(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A．的分解速率与Y的消耗速率相等B．、Y与的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol7．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种8．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应获得轻质油、气体烯烃9．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10．下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水11．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W .Aston）在1913年发现了。

山东省济南市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题考试时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A. 纤维素、油脂B. 蛋白质、烃类C. 淀粉、油脂D. 蛋白质、油脂【答案】B【解析】蚕“丝”中含有的有机物是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，石蜡主要成分属于烃类有机物。

故B正确。

2. 已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A. ①②③④⑥B. ①④⑤⑥⑦C. ②③④⑤⑦D. ③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。

因此根据原子序数，可能推断原子的①质子数，④核电荷数，⑤核外电子数，⑥原子结构示意图，⑦元素在周期表中的位置，故选B。

考点：考查了原子序数与原子结构的关系的相关知识。

3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 与得电子能力相同【答案】D【解析】试题分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。

2022年7月济南市高一期末学情检测化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.环境和资源是人类面临的两大课题。

下列说法错误的是A.燃煤时加入生石灰可减少温室气体的排放B.石油经分馏获得的汽油是混合物C.“地沟油”经加工处理后制成肥皂，可以提高资源的利用率D.相同状况下，与等体积的一氧化碳和氢气相比，甲烷燃烧时放出的热量更多【答案】A【解析】【详解】A．温室气体主要为CO2，而燃煤时加入生石灰主要作用是吸收SO2，减少酸雨的形成，A项错误；B．汽油是由石油分馏得到的产品，主要成分是烃类，为混合物，B项正确；C．地沟油的成分是油脂，经过皂化反应得到的硬脂酸钠用作肥皂，可提高资源的利用率，C项正确；D．①，②，③，根据盖斯定律，①+②+③得，相同状况下，等体积的一氧化碳和氢气的物质的量相等，因此相同状况下，与等体积的一氧化碳和氢气相比，甲烷放出的热量更多，D项正确；答案选A。

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.用蓄电池为电动汽车供电B.青铜大钟的缓慢锈蚀C.SO2能使品红溶液褪色D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】【详解】A．用蓄电池为电动汽车供电，过程中涉及了氧化还原反应，A项错误；B．青铜大钟的缓慢锈蚀，存在Cu、O元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B项错误；C．SO2能使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合成无色物质，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D．用高锰酸钾溶液保鲜，是利用高锰酸钾的氧化性，涉及到氧化还原反应，D项错误；答案选C。