【精品试卷】高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第13讲考点1(复习必备)

知识组块二两类重要反应命题点1．了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。

2．能正确书写简单的离子反应方程式。

3．了解Cl-、SO2－4、CO2－3、Na+、K+、Fe3+、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

4．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

5．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

6．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

关联点离子反应和氧化还原反应是化学中两类重要的反应，基本上贯穿了整个高中化学知识体系。

每类反应是不同视角下的物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化的依据，而且是知识应用的考查素材，尤其是特定情境下两类知识交叠的习题，对学生的基础知识、基本技能要求很高（关系见下图）。

如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化还原反应方程式配平等问题已成为高考多年的热点，因此，在下图中A、B 区域中题的难度明显弱于C区，这样的内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题的必选的考查角度，需要得到足够的重视。

离子反应和氧化还原反应关联图设问点1．如何判断离子方程式的正误？（1）看该反应是否符合科学性．．．原则（是否符合客观事实、符合用量要求和符合微粒配比关系）；（2）看该反应是否符合规范性．．．原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓”、“↑”符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=”还是“”）；（3）看该反应是否符合守恒性．．．原则（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。

2．如何书写多重反应的离子方程式？（1）平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应当所得溶液呈中性时，则离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；当Ba2＋和SO2－4反应完全时，则离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O。

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。

【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。

江苏省2021年高考化学二轮专题 13 有机化学基础姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高二上·大连期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D . 该烃属于苯的同系物2. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . 二甲苯3. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 纤维素C . 油脂D . 酶4. （2分） (2016高二下·张掖月考) 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C，H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A . 盆烯是苯的一种同分异构体B . 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C . 盆烯是乙烯的一种同系物D . 盆烯在一定条件下可以发生加成反应5. （2分）下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是（）A . 找不到两种CH3ClB . 找不到两种CH2Cl2C . 找不到两种CHCl3D . CH4分子中四个共价键的键长相等6. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化7. （2分） (2016高二上·山东开学考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH8. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C . 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键9. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A . 淀粉B . 蛋白质C . 味精D . 食用油10. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列叙述错误的是（）A . NH3的结构式：B . 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C . Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D . 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物11. （2分） (2017高二下·株洲期中) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A . 取代→消去→加成B . 裂解→取代→消去C . 取代→消去→水解D . 取代→加成→氧化二、综合题 (共3题；共20分)12. （7分）《化学与生活》（1）①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________ （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．②我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为________ ．③葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有官能团的名称是________ ．④维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了________ （填“氧化”或“还原”）反应．（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．①抗酸药物具有抗酸作用的原因是________②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．ⅰ、写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________ⅱ、淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）________（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的________ ，其生产原料不需要使用石灰石的是________②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的________ ，发生电化学腐蚀．其中铁发生的电极反应式为：________13. （3分） (2016高二上·沭阳期中) 根据所学知识回答下列问题。

江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe【答案】A【解析】【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。

2.反应可用于壁画修复。

下列说法正确的是A.的结构示意图为B.中既含离子键又含共价键C.中S元素的化合价为D.的空间构型为直线形【答案】C【解析】【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；综上所述，本题选C。

3.实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。

【精品】2013江苏省2013届高考化学高三二轮复习全套讲义（共十九专题）江苏省2013届高考化学高三二轮复习全套讲义(共十九专题)目录专题一物质的组成、性质、分类和化学用语 (2)专题二物质的量专题三离子反应专题四氧化还原反应专题五金属及其化合物专题六非金属及其化合物专题七物质结构与元素周期律专题八反应热与电化学专题九化学反应速率与化学平衡专题十水溶液中的离子平衡专题十一离子浓度大小比较专题十二化学图像专题十三有机物结构与性质专题十四有机推理与合成专题十五基础实验专题十六实验设计与评价专题十七化学计算专题十八物质结构与性质(选学) 专题十九实验化学 (选学)专题一物质的组成、性质、分类和化学用语近三年的江苏高考题中的第2小题都考查有关化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式、电离方程式、模型等正误判断，有机检测题中都涉及键线式的辨认等，都考查了有关元素化合物的性质;2011年还考查了胶体的相关作用。

作为常规考题，复习时关注表达式的差异，多加练习即可。

预测2013年江苏高考将重现该题型。

一物质的性质1 (2012?淮安四模)下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( )A. 钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B. FeCl具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 3C. Cl和SO都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 22D. 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体1. 物质的变化(1) 物理变化:没有生成其他物质的变化。

例如:水的三态变化、蓝色的胆矾固体在研钵中研碎、酒精的挥发等。

这些变化通常是形状或者状态(气态、液体、固体)的改变。

(2) 化学变化:生成其他物质的变化，又叫做化学反应。

例如:木柴的燃烧、铁生锈、石灰石和盐酸反应等。

化学变化的基本特征是有新物质生成。

常常表现为颜色改变、生成气体或者沉淀等，也伴随有发光、放热或者吸热等能量的变化。

第13课时溴、碘及卤素A组基础题组1.(2022河北保定月考)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最终得到的物质是( )A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I22.(2022河北衡水月考)为了消退碘缺乏病,在食盐中加入肯定量的“碘”。

下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时,切忌高温煎炒3.(2021课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可接受除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸取4.(2021海南单科,20-Ⅰ,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应5.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有Ag+6.(2021福建福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.①②③C.②④⑤D.③④⑤7.(2022江苏盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )A.在化学反应中,H2O可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg8.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应当接受的方法是( )A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液9.(2021山东枣庄创新大赛)紫菜中含有比较丰富的碘。

2024年苏教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。

B、离子键是由两个金属原子通过共享电子对形成的。

C、金属键是由金属原子通过共享电子云形成的。

D、氢键是由两个氢原子与一个电负性较强的原子通过共享电子对形成的。

2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，化学反应越彻底B、反应物浓度越大，反应速率一定越快C、反应速率可以通过测量单位时间内生成物的质量变化来计算D、反应速率不受温度的影响4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去铁锈D.金属钠具有强还原性，可用于制造高压钠灯5、下列哪种物质在水溶液中的电离属于强电解质电离？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 蔗糖（C12H22O11）6、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 金属元素形成的化学键一定是离子键C. 离子键的形成与金属元素的电负性有关D. 分子间作用力不属于化学键7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。

D、所有的非金属元素都能形成共价键。

8、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是：A、原子半径依次减小。

B、单质氧化性依次增强。

2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。

设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。

如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。

②操作步骤要合理、可行。

设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。

如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。

③装置简单。

设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。

④经济合理。

原料一般要求廉价易得。

⑤安全环保。

实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。

(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。

(3)查气体收集方法是否正确。

(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。

【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。

江苏省姜堰中学2024年高考二模化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，所选装置或仪器合理的是A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液2、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是（）A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)3、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。

通过控制开关连接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有关说法错误的是（）A ．制H 2时，开关应连接K 1，产生H 2的电极反应式是2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -B ．当开关连接K 2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e -+OH -=NiOOH+H 2OC ．当开关连接K 2时，电极2作阳极，得到O 2D ．电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH 和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移4、将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

[ 考大纲求 ] 1.理解氧化复原反响的本质，认识氧化复原反响在生产、生活中的应用。

2.掌握常有氧化复原反响的配平易有关计算。

考点一鉴于“双线桥”辨析观点理清知识线索题组一氧化复原反响有关观点理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)Cl 2＋ 2Br －－2＋===Zn2＋＋ Cu 均为单质被复原的置换反响 () ===2Cl＋ Br2、Zn ＋ Cu(2014 ·东理综，山 7C)(2)2Na 2O2＋ 2H 2O===4NaOH ＋ O2↑、 Cl 2＋ H2O===HCl ＋ HClO 均为水作复原剂的氧化复原反响 ()(2014·东理综，山7D)(3) 因为 Fe3＋拥有氧化性，所以用KSCN 溶液能够鉴识Fe3＋ ()(2013·东理综，广10B)(4) 化合反响均为氧化复原反响()(2012 ·东理综，山 7A)(5) 工业上利用合成氨实现人工固氮不波及氧化复原反响()(2012 ·东理综，广10C)(6)Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂不波及氧化复原反响()(2012 广·东理综， 10A)2．(2015 南·京模拟 )已知 X 和 Y 是两种单质， X ＋ Y ―→ X 2＋＋Y 2－，以下表达正确的选项是 ()① X 被氧化②X 是氧化剂③ Y 2－是复原产物④ X 2＋拥有氧化性⑤ Y 2－拥有复原性⑥Y 单质氧化性比X2＋氧化性强A ．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D ．①③④⑤题组二鉴于“ 双线桥” 剖析陌生反响3 ．高铁酸钠(Na 2FeO4) 对河水、湖水消毒是城市饮水办理的新技术。

已知反响为Fe2O3＋3Na2O2 ===2Na2FeO4＋Na 2O，以下说法正确的选项是()A． Na2O2既是氧化剂又是复原剂B． Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C． 3molNa 2O2发生反响，有12mol 电子转移D ．在 Na2FeO4中 Fe 为＋ 4 价，拥有强氧化性，能消毒杀菌4．(2015 上·海，21)工业大将 Na 2CO3和 Na 2S 以 1∶ 2的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。