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2014年高中化学创新课程同步配套课件：第二章 《化学键 化学反应与能量》 (鲁科版必修2)

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化学键、化学反应与能量PPT课件1 鲁科版2

化学键、化学反应与能量PPT课件1 鲁科版2
较慢
其他条件相同 时，反应物间 的接触面积越
大反应越快
课堂 解惑
(续表)
取四支同样大小、洁净的试管， 1号试管内无明
探究催 分别标为1、2、3、4号，各装 显变化，其余
化剂对 入5 mL 3%的H2O2溶液，再分 三支试管内都 反应速 别同时向2、3、4号试管内加入 有大量气体产
率的影 少量MnO2粉末、5滴FeCl3溶液、 生，该气体可 响 2滴过氧化氢酶溶液，观察并比 使带余烬的木
链 接
压 强 可 以 ____加__快化 学 反 应 速 率 ； 减 小 压 强 可 以 ____减__慢化 学
反应速率。
④催化剂。
多数情况下，使用催化剂能够______化学反应速率。 提高
课前 预习
⑤反应物间的接触面积。
其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学
反应速率越快。
栏
目
⑥光、电磁波、超声波、__溶__剂__等也会对化学反应
栏
目
(2)外因。
链 接
①浓度。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以 __加__快__化学反应速率；减小反应物的浓度，可以___减__慢_化 学反应速率。
课前 预习
②温度。
当其他条件不变时，升高温度可以__加__快__化学反应速率； 降低温度可以______减化慢学反应速率。
③压强。
栏
目
对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大
c(HI)从 0.07 mol·L－1 降到 0.05 mol·L－1 时，Δt＝Δvc＝
栏 目
链
0.0002.0m2oml·olL·L－－ 1· 1 s－1＝10 s。但反应速率受浓度变化的影响，

【名师一号】2014-2015学年高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量本章总结课件 鲁科版必修2

【名师一号】2014-2015学年高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量本章总结课件 鲁科版必修2
－
答案 B
专题二
气体的实验室制备
1．制取装置的类型 反应物状态 固体—液体液体—液体 固体—固体 固体—液体液体—液体 反应条件 气体的溶解性 装置 加热 加热 溶或不溶于水 图④ 溶或不溶于水 图①
不需加热 溶或不溶于水 图③ 不溶于水 图②
块状不溶于水固体—液体 不需加热
2．气体制备的一般步骤 组装仪器→检验装置的气密性→装入药品→制取→除杂、净 化、干燥→收集、验满→性质验证→尾气处理→拆卸仪器、洗刷 收存。 其中组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到 高、从左到右，而拆卸的顺序与组装正相反。
2Z(g)， 若 X、
Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下 列判断不合理的是( )
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol· L
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2· 8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
(3)气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够 干燥显酸性或与之不反应的中性气体，如CO2、SO2、NO2、 HCl、H2、Cl2、O2等气体。

高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课件鲁

高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课件鲁

⑤共价键实例：在 H2 分子中存在氢氢键；在 Cl2 分子中存 在____氯__氯______键；在 CH4 分子中存在_____碳__氢_____键； 在 CO2 分子中存在____碳__氧______键。 (2)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过_____静__电_____作用形成的化
学键。 ②成键微粒：___阴__、__阳__离__子_____。 ③作用实质：_____静__电_____作用。
解析：选 D。凡是化学变化都有化学键的变化，凡是物理 变化都没有化学键的变化。石墨和金刚石是不同的物质， C(石墨)一=定==条==件C(金刚石)是化学变化。CO2(s)和 CO2(g) 是同种物质的不同状态，CO2(s)===CO2(g)是物理变化。
2．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下 列变化属于化学变化的是( ) A．氯化氢气体溶于水 B．白磷在一定条件下转化为红磷 C．碘在加热条件下升华 D．氯化钠熔化
离子键
离子半径越小，离
影响
原子半径越小，共用电子对
子所带电荷数越
因素
数越多，共价键越强
多，离子键越强
形成过 程举例 (用电子 式表示)
离子键 Na2O：
共价键
(1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引， 也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 (2)只由非金属元素也可以形成离子键，如 NH4Cl；金属元 素与非金属元素间也可以形成共价键，如 AlCl3。
型
可能含有共价键
只含有共价键
①强碱
①所有的酸
与物质类 ②绝大多数盐
②弱碱
别的关系 ③活泼金属氧化 ③气态氢化物
物
④非金属氧化物
类型
离子化合物

人教版高一化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能(共14张PPT)

人教版高一化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能(共14张PPT)

产生能量变化
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
－436
（kJ/mol）－243
kJ/mol kJ/mol
((CHl22))2H
+
2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2
△E = 183质能量与能量变化
反应物的总能量与生成物的总能量不相等
A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定 C．金刚石和石墨的结构相同 D．金刚石和石墨的导电性相同
5、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等
二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品
电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等 。
一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能 源（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。
2、下列说法不正确的是（C ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴 随着能量的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生 成物具有的总能量和反应物具有的总能
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是 放热的。据此，以下判断或说法正确的是
（B ）
3、能量变化
吸收 热量
断键吸能＞成键放能 反应物的总能量＜与生成物的总能量
放出 热量
断键吸能＜成键放能 反应物的总能量＞ 与生成物的总能量

高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节课时1利用化学反应制备物质课件鲁科版必修

高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节课时1利用化学反应制备物质课件鲁科版必修

(2)在改正的装置中，请写出下列各试剂的作用： ①饱和食盐水________________________________________； ②浓硫酸_____________________________________________； ③NaOH 溶液________________________________________。 (3)除浓硫酸外，还可选用下列________(填序号)物质干燥 Cl2。 ①碱石灰 ②无水 CaCl2 ③P2O5
1．实验药品：浓盐酸与二氧化锰或浓盐酸与高锰酸钾。 2．反应原理：用氧化剂(MnO2、KMnO4)氧化浓盐酸中的 HCl 而生成 Cl2，发生反应的化学方程式： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 或 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
()
(3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。
()
(4)实验室制取氢气和实验室制取二氧化碳所用的装置相同。
()
Hale Waihona Puke [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．用向上排空气法收集 Cl2 和 HCl 时，可以用来检验瓶中是否 已经充满又可区别两气体的是( )
A．湿润的 KI-淀粉试纸 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．蘸有浓氨水的玻璃棒 D．湿润的红色石蕊试纸
3．发生装置：氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分 液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯。
4．收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法。 5．验满方法：①因氯气是黄绿色气体，若观察到整个集气瓶内 都是黄绿色，则说明氯气已收集满。②可在集气瓶口放一湿润的淀 粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，说明集气瓶内已收集满氯气。

高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.2 化学键与物质类别(课件37张)

高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.2 化学键与物质类别(课件37张)
第2章 第1节 化学键与化学反应
第2课时 化学键与物质类别
学习目标定位 1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关 系，会判断物质中的化学键。 2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
2.共价化合物与共价键之间的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含有离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、 Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH、Na2O2等。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午7时51分21.11.1819:51November 18, 2021
•
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得
不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月18日星期四7时51分30
√A.KOH
B.Br2 C.MgCl2
D.H2S
解析 选项中OH－中存在共价键；
C选项中只含有离子键；
而B、D都不是离子化合物。
12345 6
解析 答案
4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定 是离子化合物的是 A.具有较高的熔点
√B.熔融状态下能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
√B
CO2
共价键

高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反 生，玻璃片与小烧杯粘
应时吸收能量 在一起
2.结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放能量，有的 吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因 1．从化学键的断裂与形成分析
E1>E2，反应 吸收能量(吸热反应)； E1<E2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度 放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转 化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、 电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过 程。
[解析] 本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：(1) 镁是活泼金属，与稀盐酸剧烈反应释放能量；(2)Ca(OH)2 在水中的 溶解度随着温度的升高而降低；(4)对于放热反应，形成新化学键释 放的能量大于断裂旧化学键需要吸收的能量。
[答案] (1)①镁条逐渐溶解；②有气泡产生；③烧杯内的澄清饱 和石灰水变浑浊 (2)镁条与稀盐酸反应产生氢气，该反应是放热反 应，而 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中的 Ca(OH)2 析出使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于
复习课件
高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁 科版必修
第二章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 课时2 化学键与化学反应中的能量变化
目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实 质。(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。(宏观 辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。(微观探析)
D [是吸热反应还是放热反应比较的是反应物的总能量和生成 物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应为吸 热反应，故 A 错、D 对；反应是吸热还是放热与反应条件无关，故 B 错；当破坏化学键吸收的总能量大于形成化学键所放出的总能量时 为吸热反应，故 C 错。]

高中化学必修2课件全集：第2章 第1节 化学能与热能

TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法-简介
理查德·菲利普斯·费曼 （Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
2. ห้องสมุดไป่ตู้知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是C
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能 量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就 一定能发生
吸收能量 < 放出能量 反应放热
吸收能量 > 放出能量 反应吸热
1moL H-H 键断裂所需能量 436kJ 1moL Cl-Cl 键断裂所需能量 243kJ
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
1mol H-Cl 键形成放出能量 431kJ
反应物吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 生成物释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ

高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化课件鲁


第2章 化学键 化学反应与能量
1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实 质。 2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3．了解化学反应中能量变化的实质。
化学反应中的能量变化

实验内容 NaOH
溶液与盐 酸反应
化学反应中的能量变化
实验现象
混合液的温度
_升__高_______
化学方程式及结论
化学方程式：__N_a_O__H_＋_____ ___H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H__2_O__； 结论：反应__释__放_____能量
[解析] 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，有热能转 化为化学能的化学反应是吸热反应。反应 A 和反应 C 都是 放热反应，反应 B 和反应 D 都是吸热反应。反应 B 是非氧 化还原反应，反应 D 是氧化还原反应。 [答案] D
(1)放热反应一定不需要加热就能产生吗？试举例。 (2)分解反应都是吸热反应吗？试举例。 答案：(1)不一定。如 2H2＋O2=点==燃==2H2O。 (2)不是。如 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑是放热反应。
解析：(1)由图示可知，生成物 AB 的总能量低于反应物 A2 和 B2 的总能量，故该反应过程释放能量。(2)由图示可知， 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 的化学键需吸收 x kJ 能量，故断 裂 2 mol A2 和 2 mol B2 的化学键需吸收 2x kJ 能量；由图示 可知，2 mol A 与 2 mol B 形成 2 mol AB 释放 y kJ 能量， 故断裂 1.5 mol AB 的化学键需吸收的能量为 0.75y kJ。 答案：(1)低于 释放 (2)2x 0.75y
化学方程式及结论
消石灰与 氯化铵固 体反应
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本质
v(正) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一 ＝v( 定等于v(逆) 逆) 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D， 均指v(逆)
单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键 的物质的量相等
反应 依据
mA(气)＋nB(气) pC(气)＋qD(气) 各物质的物质的量或物质的量分
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 化学键 共价键 离子键 离子化合物 共价化合物 化学反应速率 可逆反应 化学平衡 化学平衡移动 原电池
提示 化学键：相邻原子间的强相互作用。 共价键：原子间通过共用电子所形成的化学键。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物。 化学反应速率：描述化学反应快慢的物理量。 可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。
化学平衡：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆 反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态，称为 化学平衡状态简称化学平衡。 化学平衡移动：条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下 建立起新的化学平衡。 原电池：通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
1．比较共价键和离子键 提示
键型
共价键
离子键
原子间通过共用电子 阴、阳离子间通过静 定义 形成的化学键 电作用形成的化学键 成键 微粒 原子 阴、阳离子
成键 通过形成共用电子对 通过得失电子达到稳 方式 达到稳定结构 定结构
键型
共价键
离子键
形成 通常同种或不同种非 通常活泼金属元素与 条件 金属元素化合 活泼非金属元素化合
绝大多数非金属单质、 大多数盐，活泼金属 非金属氧化物、氢化 的氧化物、强碱、铵 物、酸分子、某些离 盐等，如CaCl2、 存在 子化合物，如Cl2、 Na2O2、NaOH、 H2O、NH3、HNO3、 NH4Cl等 (NH4)2SO4等
④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变。 ⑤对于同一物质而言，单位时间内的化学键断裂的量与化学键形成 的量相等。 ⑥不同物质间消耗的物质的量与生成的物质的量之比符合该化学方 程式中各物质的系数之比。
【例 2】
将一定量的 SO2 和含氧气的空气放入一定体积
的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应： 催化剂 2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。判断该反应达到 △ 平衡状态的标志是 ( )。
7．化学平衡与化学反应速率的关系。
提示 速率不变：如容积不变时充入稀有气体→平衡不移动 使用催化剂或对 程度相同 气体体积无变化平衡不移动 v正＝v逆 改变 的反应改变压强 速率 条件 浓度 改变 程度不同v正≠v逆压强平衡移动 温度
④反应原理 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化剂：MnO2；还原剂：HCl。 (2)工业制取氯气 通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氯气的实验室制法和工业制法都是利用氧化还原反应将 Cl 氧化成Cl2。
－
1．判断化合物某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构技巧。 提示 判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到 8电子稳定结构 有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电 子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分 子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只 要含有H原子的分子或离子均不符合8电子稳定结构。
【例3】请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是： B______________________________________________； C_______________________________________________； D_______________________________________________。
分析问题时应注意： (1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正 ＞v逆时， 才使平衡向正反应方向移动。 (2) 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当 反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。
8．总结氯气制取的基本知识。 提示 (1)实验室制取氯气 ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧 杯、导气管等。 ③实验现象 a．烧瓶中有黄绿色的气体产生。 b．集气瓶中逐渐充满黄绿色的气体。
5．可逆反应的特点有哪些？ 提示
6．化学平衡的特征是什么？ 提示 化学平衡的特征表现在以下几个方面： (1)逆：化学平衡研究的对象为可逆反应。 (2)动：正、逆反应仍在进行，是动态平衡。 (3)等：正反应速率和逆反应速率相等。 (4)定：各组分的浓度一定。 (5)变：平衡在一定条件下建立、保持，条件改变，平衡发生改变。
学科思想培养二 方向一 化学键与化学反应中的能量变化 新课标对本部分的考查热点有两方面： (1)化学键的考查，重点是辨 析物质的种类、物质中化学键的类型，这往往与元素周期律(表)、元素化 合价性质等结合在一起考查； (2)考查从化学键的视角认识反应中物质变 化和能量变化的实质。
依据新课程标准，本部分知识在学习过程中要掌握以下几点：(1)化 学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解；(2)能说明化学 反应中的能量变化的原因，知道化学反应中能量转化的主要形式；(3)了 解化学能与热能的相互转化及应用。
吸热反应
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 ΔH＞0
类型 比较
放热反应
吸热反应
图示
与化学 生成物分子成键时释放出 生成物分子成键时释放 键强弱 的总能量大于反应物分子 的总能量小于反应物分 的关系 断键时吸收的总能量 子断键时吸收的总能量
4.影响化学反应速率的因素有哪些，它们是怎样影响速率的？ 提示
解析 本题考查了离子键和共价键的形成条件、元素周期表结构等知识。 (1)先确定a～g七种元素依次为H、Na、Mg、C、N、P、Cl，再根据金属性 和非金属性的强弱来判断形成化合物时化学键的类型。七种元素中最活 泼的金属元素(Na)和最活泼的非金属元素(Cl)之间最容易形成离子键，而 非金属元素之间一般易形成共价键，故d(C)和g(Cl)最易形成共价键。
【例1】现有a～g七种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此 回答下列问题。
(1)元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的________，元素的原子 间最容易形成共价键的是下列中的________(填字母序号)。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和c (2)下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ________(填字母序号)。 A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
(2)四个选项对应的分子分别为：NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl由 于H原子形成的是2电子的稳定结构，不符合题意；PCl3中P原子最外层5 个电子，与3个Cl原子形成共价键，构成PCl3的分子中P、Cl最外层都达到8 电子的稳定结构，同理，CCl4也符合题意。
方向二 关于化学平衡及平衡状态的判断 新课标对本部分内容考查的热点有： (1)化学反应速率的概念和表示 方法；(2)外界条件对化学反应速率的影响；(3)化学反应的可逆性；(4)化 学平衡的概念及其与化学反应速率之间的内在联系。 要很好解答此类题目应掌握以下知识：
2．判断某可逆反应是否达到平衡状态的方法 提示
反应 依据
mA(气)＋nB(气) pC(气)＋qD(气) 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A， 平衡 即v(正)＝v(逆) 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C， 则v(正)＝v(逆) 平衡 不一 定平 衡 不一 定平 衡 平衡
(2)“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断” 通过对比分析提示 (1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一种金 属与一种非金属)作电极时，一般情况下较活泼的金属为负极，较不 活泼的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子 由负极流向正极。
平衡
不一定 平衡 平衡
颜色
3.解答速率、平衡图像技巧归纳。 提示 解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断” (1)“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标的交点、 曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率变化。 ⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
①SO2 和 SO3 浓度相等； ②SO2 百分含量保持不变；③ 容器中气体的压强不变；④SO3 的生成速率与 SO2 的 消耗速率相等；⑤容器中混合气体的密度保持不变
A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析 SO2和 SO3浓度相等不是保持不变； SO3的生成速率与 SO2的消耗速 率相等，是同一方向速率，不能判断正逆反应速率相等，不是标志；因 为体积不变，气体质量不变化，所以密度不变不是标志。所以上述②③ 为平衡状态的标志。 答案 B
各组 直接 依据 分的 浓度 保持 不变
数不再变化 各物质的质量或质量分数不再变 化 各气体的体积或体积分数不再变 化 总体积、总压强、总物质的量不 再变化
平衡
平衡
平衡
不一定平衡
反应 依据
mA(气)＋nB(气) pC(气)＋qD(气) m＋n≠p＋q时，总压强
压强 间接 依据 平均相对分 子质量