铜 银 锌及其化合物的化学方程式和离子方程式

（2）乙醇
①反应：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
②应用：乙醇的催化氧化的原理之一
知识点2 氧化铜的性质 2．氧化铜的热不稳定性
（1）反应：4CuO 2Cu2O+O2↑ （2）原因：Cu2O 比 CuO 稳定
知识点3 硫酸铜的性质 1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓ （2）反应现象：产生蓝色沉淀
O2↑+4H+
知识点4 碱式碳酸铜的性质 1．化学式：Cu2（OH）2CO3
（1）相当处理：Cu（OH）2 和 CuCO3 组成的混合型化合物 （2）化学性质：具有 Cu（OH）2 和 CuCO3 的双重性质
知识点4 碱式碳酸铜的性质 2．与盐酸反应
（1）化学反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2↑ （2）离子反应：Cu2（OH）2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑ （3）反应应用：除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器
（1）反应：2Cu+S Cu2S （2）应用：不能通过化合反应得到 CuS
知识点1 单质铜的性质 3．与稀硫酸反应
（1）反应：Cu+H2SO4（稀） CuSO4+H2↑ （2）应用：用电解法实现不能自发的反应
知识点2 氧化铜的性质 1．氧化铜的弱氧化性
（1）氨气 ①反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O ②应用：用于实验室制取氮气
05 铜及其重要的化合物
高考重要的化学方程式
知识点1 单质铜的性质 1．与氧气反应：条件不同，产物不同

一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、 4 Na ＋ O2 === 2 Na2O2、 2 Na ＋O2 △Na2O23、 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O===2 Na+＋2 OH-＋H2↑）4、Na2O＋ H2O===2 NaOH (Na2O＋H2O===2 Na+＋2 OH-)5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O27、2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH-＝ CO32-＋H2O）8、Na2CO3＋CO2＋H2O ＝ 2 NaHCO3 （CO32—＋ CO2＋ H2O ＝ 2 HCO3—）NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2 ＝ NaHCO3 （OH—＋ CO2＝ HCO3—）9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H2O (OH— + H＋＝ H2O)10、土法制碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓）11、逐滴滴加盐酸Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（CO-23＋ H＋＝ HCO3-）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O）12、Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O（CO-23＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2O）13、工业制碱2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑+ Cl2↑）14、侯氏制碱NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（NH3+Na++H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+）15、2 NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO-3＋OH－＝CO-23＋H2O）Na2ONa ①NaClNaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀NaSO4⒁⒂⒃⒄16、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO-＋ H＋＝ CO2↑＋ H2O）3＋ H＋＝ CO2↑＋17、2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O（HCO-3H2O）二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1．4Al ＋3O 2 点燃 2Al 2O 32O 3+2Fe2．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H 2↑）3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑ （ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋3H 2↑） 或2Al+3Cl 2点燃2AlCl 34．2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3 O 2↑5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O ) 7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋ ＝ Al 3＋＋3H 2O )8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH － ＝ AlO 2－＋2H 2O )9、实验制取Al （OH ）3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl (Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋ 3NH 4＋)10、AlCl 3?+?4NaOH?＝?NaAlO 2?+?3NaCl?+2H 2O （Al 3+?+?4OH -?＝?AlO 2-?2H 2O ）11、NaAlO 2?+?4HCl?＝ AlCl 3?+ NaCl?+2H 2O （AlO 2-?+?4H +?＝ Al 3+?+2H 2O ）12、NaAlO 2?+?CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋NaHCO 3Al （OH ）3 NaAlO Al 2 AlCl 32O 3⑤ ⑥⑦KAl(SO 4)2?12H 2O ⑨NH 3?H 2O⑾⒀或 2NaAlO2?+?CO2＋3H2O ＝ 2Al（OH）3 ↓＋Na2CO3 13、（Al3++3H2O ≒ Al（OH）3 （胶体）＋3H+）其他遗漏方程式：3NaAlO2+AlCl3?+6H2O ＝ 4Al（OH）3 ↓+3NaCl2 Al（OH）3△Al2O3+3H2O⒀CO ；Al三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、3 Fe ＋4H 2O （g ） 高温 Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 42、3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 33、Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋ ＝ Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝ FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝ Fe 2+＋Cu)4、S+Fe △FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2 FeCl 3＋3H 2O (Fe 2O 3＋6H ＋ ＝ 2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 37、Fe(OH)2 + H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋ ＝ Fe 2+＋2H 2O)8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl 3＋3H 2O (Fe(OH) 3＋3H ＋ ＝Fe 3+＋3H 2O)9、2 Fe （OH ）3 △Fe 2O 3+3H 2O10、FeSO 4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Fe 2+＋2OH － ＝ Fe(OH) 2)↓）11、FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe 3+＋3OH － ＝ Fe(OH) 3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝ Fe + ZnCl 2 (Fe 2+＋Zn ＝ Fe + Zn 2+ )13、3CO+Fe 2O 3 △ 2；2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe14、负极：Fe?–?2e?＝Fe 2+ 正极：O 2?+?2H 2O?+?4e?＝?4OH ―?总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH)⒁吸氧FFe FeCl 2FeSO FeFe 2O 3Fe 3O 4FeCl Fe(OH)Fe(OH)3 ⒃Fe ；② ① ③ ④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩ ⑾ ⑿⒂ Cl ⒄K 3[Fe(CNFe 3[Fe(CN32Fe(OH)3 === (3-x)H2O+Fe2O3?xH2O（铁锈主要成分）16、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂还有：O2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）等15、Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2还原剂还有：H2S、I-、SO2等四、镁及其化合物（括号内写离子方程式）1、2Mg+O 2点燃2MgO 2、2Mg+CO 2 点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△Mg 3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝ 3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融）电解Mg+ Cl 2↑10、MgO 和水反应太缓慢，无意义11、Mg(OH)2△MgO + H 2O12、MgCO 3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3 + 2H +C ＝ Mg 2+ + H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg(HCO 3)2 （MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg 2++2HCO 3-）14、沉淀转化：MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na 2CO 315、Mg(HCO 3)2△2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3 + H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+ 2 H 2O = Mg(OH)2+CO 2↑MgCl MgCO 3Mg(HCO 3)2MgMgOMg(OH)2Mg 3N 2①O 2②CO 2③Cl 2④⑩ ⑧⑥⑾⑿⑨⑦⒀⒁ ⒂煮沸⒄五、铜及其化合物（括号内写离子方程式）1、O 2+2Cu 点燃2CuO2、Cl 2+Cu 点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2电解Cu+Cl 2↑ （Cu 2++2Cl-电解Cu+Cl 2↑）6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu 7、H 2+CuO△Cu+H 2O ；CO+CuO△Cu+CO 2↑；CH 3CH 2OH+CuO △Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△CuO+H 2OCuCuSO 4CuS CuCl 23)CuOCu(OH)2Cu 2O⒄H 2S⑥④⑦H ；CO ；①⑨⒀⑩⒂⒃⑾⑿⑤电②11、Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O12、CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O13、Cu(NO3)2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaNO314、CuSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Cu(NO3)215、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl16、CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl17、CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO418、3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+3S↓+4NO↑+8H2O。

实验十三铜、锌、银、镉、汞1、将KI 加至CuSO4溶液中是否会得到CuI2沉淀？不会，二价铜离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，生成白色沉淀（CuI ），溶液是I 2溶于水显黄色或棕色。

化学方程式如下：2CuSO4+4KI====2K2SO4+2CuI↓+I22、黄铜是铜和锌的合金，怎样用实验鉴定？答，此处主要是鉴别Cu2+和Zn2+，具体方法如下：（1）、将经简单处理的适量黄铜至于烧杯中，向其中加入适量稀硫酸使其溶解，（2）、检验Zn 2+取2滴试液于试管中，加入5滴6mol/L NaOH溶液, 再加入10滴二苯硫腙溶液，摇荡或搅拌，如果出现粉红色沉淀，则证明待测液中有Zn 2+存在原因：Zn 2+在强碱性中与二苯硫腙反应，会生成粉红色螯合物，生成的螯合物在水溶液中难溶，显粉红色。

（2）、检验Cu 2+取2滴试液于点滴板上，加2滴K 4[Fe(CN6] （黄血盐）(0.1mol/L溶液如果出现红棕色沉淀，则证明溶液中有Cu 2+存在。

原因：2Cu 2++[Fe(CN6]4-→Cu2[Fe(CN6]x（红棕色沉淀）如此，即可鉴定黄铜中存在铜和锌。

3、在银盐、铬盐、镉盐和汞盐的溶液中加入NaOH 溶液，是否都得到相应的氢氧化物？答：银和汞的氢氧化物AgOH 、 Hg(OH2极不稳定，极易脱水生成Ag2O 、HgO 。

所以在银盐、汞盐溶液中加碱时，得不到氢氧化物，而生成相应的氧化物。

铬盐和镉盐中加入碱时，可以得到相应的氢氧化物Cr(OH3、Cd(OH2，其中Cd(OH2较稳定，但Cr (OH3、具有两性，过量的碱液反而使其溶解，反应生成可溶性铬离子，羟基配位数为4或6。

4、将过量的KI 溶液分别加入到Hg （Ⅱ）盐和Hg （Ⅰ）盐溶液中，将得到什么物质？答：加入KI 溶液时会生成HgI2沉淀，但由于沉淀溶于过量的KI 溶液，故最终产物为形成HgI4]2-的稳定配合物。

反应式如下：Hg2++4I-=[HgI4]2- 在Hg 22+离子中加入沉淀剂和配位剂时会使Hg 2+的浓度大大的降低促使亚汞离子歧化，使一价汞变为二价汞，故过量的KI 溶液Hg （Ⅰ）盐溶液中最终产物也为[HgI4]2-溶液，反应式如下：Hg 22++4I- == [HgI4]2-+Hg↓。

中考化学考点复习铜相关方程式中考化学考点复习：铜相关方程式1.铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。

2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。

3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

4.氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

6.碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。

8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。

补充反应：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。

一、实验目的1. 了解铜、银、锌、汞的物理和化学性质；2. 掌握铜、银、锌、汞的实验操作技能；3. 熟悉铜、银、锌、汞的价态变化及配合物的形成和性质；4. 熟悉Cu2+、Zn2+、Ag+、Hg2+、Hg22+离子鉴定和银镜反应的方法。

二、实验原理铜、银、锌、汞均为过渡金属，具有独特的物理和化学性质。

本实验通过一系列化学反应，观察并分析铜、银、锌、汞的性质和反应。

1. 铜的性质：铜具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性。

铜的价态为+1和+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。

2. 银的性质：银具有银白色光泽，导电性和导热性良好。

银的价态为+1和+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化银沉淀。

3. 锌的性质：锌为银白色金属，具有良好的导电性和导热性。

锌的价态为+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀。

4. 汞的性质：汞为液态金属，具有银白色光泽。

汞的价态为+1和+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化汞沉淀。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、镊子、滴管、滤纸等。

2. 试剂：铜片、银片、锌片、汞片、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫酸银溶液、氯化汞溶液、硝酸银溶液、氨水等。

四、实验步骤1. 铜的性质实验：（1）将铜片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量硫酸铜溶液，观察沉淀的变化。

2. 银的性质实验：（1）将银片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量硫酸银溶液，观察沉淀的变化。

3. 锌的性质实验：（1）将锌片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量硫酸锌溶液，观察沉淀的变化。

4. 汞的性质实验：（1）将汞片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量氯化汞溶液，观察沉淀的变化。

化学知识点：与金属有关的化学方程式及要点口诀与金属有关的化学方程式：（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液）——新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑化学方程式要点口诀左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

钙的单质及化合物①单质钙：活泼金属②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 锌的单质及化合物:①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。

锌是一种蓝白色金属。

密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。

在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。

锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。

当温度达到225℃后，锌氧化激烈。

燃烧时，发出蓝绿色火焰。

锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。

锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。

锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。

化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2P Zn3P2Zn+S ZnS②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2OZn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑③氯化锌 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HClZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2+ +H2S==ZnS+2H+⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-银的单质及化合物:①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。

备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题铜银锌总课时数第节教学目标1．了解铜及其化合物的有关性质2．掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论教学重难点掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：1．（09广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是A．锡青铜熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(O H)3Cl覆盖物电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程二、教学过程一）铜及其化合物的性质：1、铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，其晶体堆积方式属于。

2、铜具有不活泼金属单质的共性，能被强氧化剂氧化。

如：铜与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式：3、氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性。

写出氧化铜与氨反应的化学方程式：4、氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性。

写出新制氢氧化铜与乙醛溶液反应的化学方程式：5、铜盐中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性6、铜及其化合物之间的关系学生思考左面习题学生回答学生思考回答教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计[例题1] CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L盐酸溶液中.加热分解等量的这种混合物可得CuOA、16.0 gB、19.2 gC、24.0 gD、30.6 g[例题2]把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子为A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Cu2+D、只有Fe二）银的化合物1、卤化银：特殊的颜色，感光性，且用于离子的检验。

2019中考化学必背方程式：金属相关的化学方
程式
中考复习最忌心浮气躁，急于求成。

指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。

要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了2019中考化学必背方程式。

(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2
锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2
(3)金属单质 + 盐(溶液) 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
这就是我们为大家准备的2019中考化学必背方程式的内容，希望符合大家的实际需要。

9.2 金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应1．金属与盐溶液反应的实验探究(1)实验记录反应物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液①Zn现象锌片表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色锌片表面附有一层银白色物质无明显变化化学方程式Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu2A gNO3＋Zn===2Ag＋Zn(NO3)2不反应②Fe现象铁丝表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色无明显变化化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag不反应③Cu现象无明显变化铜丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显变化化学方程式不反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag不反应①上述反应的共同特征都属于置换反应。

②锌、铁、铜、银、钠的活动性顺序为钠＞锌＞铁＞铜＞银。

(3)结论：在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2．金属活动性顺序表的应用我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

金属与盐溶液反应的几点说明1．活动性强的金属单质能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，但活动性强的金属不能是钾、钠、钙。

因为钾、钠、钙的化学性质非常活泼，在与金属的盐溶液反应时，它们先与水反应置换出氢，因而不会置换出金属盐溶液中的金属。

2．盐要能溶于水，否则不发生反应。

例如将铁钉与AgCl(不溶于水)混合，不能发生反应。

3．铁与盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐。

铁与盐溶液发生置换反应时，铁跟盐酸、稀硫酸的反应一样，生成物中的铁也显＋2价，不是＋3价。

如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

1．下列化学反应中，与实验事实不符的是( )。

A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜B．铁和稀硫酸反应放出氢气C．铁和稀盐酸反应得到氯化铁D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X 析出。

初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热2CuO + H 2O + CO 2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 225. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑2MnO加热2MnO31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑MgCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO4 + Cu37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应39.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO442.二氧化碳溶解于水： CO 2 + H2O H2CO343.生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O45.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H2O CuSO4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O 初中常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3.4四，前20号元素五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

中考化学重点方程式总结与铜有关铜是一种重要的金属材料，广泛应用于各个领域。

在中考化学考试中，与铜有关的方程式是重点内容之一、下面是一些与铜有关的重要方程式的总结：1.铜的氧化反应方程式：2Cu+O2→2CuO铜与氧气反应生成黑色的铜(II)氧化物。

2.铜的硫化反应方程式：Cu+S→CuS铜与硫反应生成黑色的硫化铜。

3.铜的氯化反应方程式：Cu+2HCl→CuCl2+H2铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气。

4.铜的硝酸反应方程式：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。

5.铜的碳酸盐反应方程式：2CuCO3+C→2Cu+3CO2铜碳酸盐在加热时分解成铜和二氧化碳。

6.铜的硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。

7.铜的物理性质方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag铜与硝酸银反应产生铜(II)硝酸盐和银。

8.铜的反应捕捉方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2铜与硫酸反应产生硫酸铜和氢气。

9.铜的酸与金属反应方程式：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜与稀硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮和水。

10.铜的还原反应方程式：2CuO+C→2Cu+CO2铜(II)氧化物在加热时被碳还原为铜和二氧化碳。

以上是一些与铜有关的重要方程式的总结。

在中考化学考试中，掌握这些方程式能够帮助学生理解铜的化学性质以及相关反应过程，并能够运用这些方程式解答与铜有关的问题。

高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇第一节金属的化学性质一、钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反应1 、4Na + O2 = 2Na 2 O2 、 2Na + O△Na 2O 2 23、 2Mg+O 2△2MgO4、 4Al+3O 2△2Al 2O35、 3Fe+2O△234Fe O6、 2Cu+O 2△2CuO△2Cu2O+O 2↑7、 4CuO8、 2Cu+CO+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3二、一小块钠长时间放置于空气中一系列变化方程式：9、 4Na+O 2====2Na 2O10、 Na2O+H 2O=2NaOH11、 2NaOH+CO 2+9H 2O=Na2CO3.10H2O12、 Na2 CO3.10H2O= Na 2CO3+10H 2O三、钠、镁、铝、铁、铜与氯气、硫、氮气、氢气的反应13、 2Na+Cl 2△2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）14、 Mg+Cl 2△MgCl 2（剧烈燃烧，产生白烟）15、 2Al+3Cl 2△2AlCl 3（剧烈燃烧，产生白烟）16、 2Fe+3Cl 2△FeCl3（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）17、Cu+Cl 2△CuCl 2（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）△18、 2Na+S Na2S（研磨爆炸）△19、 Mg+S MgS （白色固体）△20、 2Al+3S Al 2S3（白色固体）21、 Al 2S3+6H 2O=2Al （ OH ）3+3H 2S↑△22、 Fe+S FeS（黑色固体）23、 FeS+2HCl=FeC l2 +H2 S↑24、 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（实验室制备硫化氢气体）25、2Cu+S △Cu2S（黑色固体）26、 Hg+S=HgS （常温反应，利用此性质用硫粉处理撒落到地面的汞珠防止汞蒸气中毒）△27、 3Mg+N 2Mg 3N 2（白色固体）28、 Mg 3N2+6H 2O=3Mg （ OH ）2+2NH 3↑29、2Na+H 2△2NaH30、 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑四、镁、铝与某些氧化物的反应31、 2Mg ＋ CO2点燃2MgO ＋ C32、 2Al+Fe 2O3高温2Fe+Al 2O333、 8Al+3Fe 3O4高温9Fe+4Al 2O3五、钠、镁、铁与水的反应34、 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑△Mg （ OH ）2+H 2↑35、 Mg+2H 2O36、 3Fe+4H2O（ g）△Fe3 O4+4H 2六、钠与盐溶液反应37、 2Na+2HO +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑38、 2FeCl 3+6Na+6H2O= 2Fe(OH) 3↓+ 3H 2↑ +6NaCl39、 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑七、铝与氢氧化钠、盐酸溶液的反应：40、 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O=2AlO-↑2+3H241、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2↑2Al+6H+3+2=2Al+3H↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的化合物42、 Na2O+H 2O=2NaOH43、 Na2 O+2HCl=2NaCl+H 2O44、 Na2O+CO 2=Na2CO345、 2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑+ -46、 2Na 2 O 2+2H 2O=4Na +4OH +O 2↑ 47、 2Na 2 O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 48、 2Na 2 O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑49、 2Na 2 O 2+2H 2O+2CuSO 4=2Cu （OH ） 2+O 2+2Na 2SO 4 50、 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3△51、 2NaHCO 3== Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 52、 Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+NaCl 53、 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 54、 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 55、 NaOH+CO 2=NaHCO 356、 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 57、 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O二、铝的化合物＋3＋58、 Al 2O 3 ＋ 6H =2Al＋ 3H 2O －－59、 Al 2O 3 ＋ 2OH =2AlO 2 ＋ H 2O60、 Al ( OH) 3 ＋ 3H ＋ = Al 3＋ 2＋3HO6 1 、 Al ( OH)－－3 ＋OH= AlO2＋ 2H 2O62、 Al 3＋＋ 3NH · H 2O =Al ( OH) 3 ＋ 3NH 4 ＋△63、 2Al(OH) 3==Al 2O 3+3H 2O64、在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH 溶液至过量3 ＋－Al ＋ 3OH =Al(OH) 3↓－－Al(OH) 3＋ OH =AlO ＋ 2H 2O总反应： Al 3＋ ＋ 4OH － =AlO 2－＋ 2H 2O 65、在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量 Al 3 ＋＋ 4OH －=AlO 2－＋ 2H 2OAl 3 ＋＋ 3AlO 2－＋ 6H 2O=4Al(OH) 3↓66、在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量－＋AlO 2 ＋ H ＋H 2O=Al(OH) 3↓＋＋Al(OH) 3＋ 3H =Al 3＋ 3H 2O总反应： AlO 2－ ＋ 4H ＋ =Al 3＋＋2H 2O67、在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 AlO 2－＋ 4H ＋=Al 3＋＋2H 2OAl 3 ＋＋ 3AlO 2－＋ 6H 2O=4Al(OH) 3↓68、在偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO 2 至过量－2－2AlO 2 ＋ CO 2＋ 3H 2O=2Al(OH) 3 ↓＋ CO 3－－AlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2O=Al(OH) 3↓＋ HCO 369、向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至过量2KAl （ SO 4） 2+3Ba （ OH ） 2=2Al （ OH ）3↓ +3BaSO 4↓+K 2SO 4KAl （SO 4） 2+2Ba （ OH ） 2=KAlO 2+2BaSO 4↓ +2H 2O三、铁的化合物+2+70、 FeO+2H= Fe +H 2O71、 Fe 2O 3 +6H +=2Fe 3++3H 2O72、 Fe 3O4 +8H += Fe 2++ 2Fe 3++4H2O3+—73、 Fe +3OH = Fe(OH) 3↓2+—74、 Fe +2OH = Fe(OH) 2↓75、 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△76、 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3H 2O四、铁盐和亚铁盐的相互转化3+2+-2--2--、HS等）Fe→Fe ：加还原剂（某些金属单质、I、S、 HS、SO、 SO、 HSO233277、 2FeCl 3+Fe= 3FeCl 22Fe3++Fe= 3Fe 2+78、 2FeCl3+Cu= 2FeCl222Fe3+2+2++CuCl+Cu=Fe +Cu79、 2Fe3++2I - =2Fe2+ +I 23+2+2-+80、 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4+4H3+2++81、 2Fe +H2S=2Fe +S↓ +2H83、 2Fe3++3S2- =2FeS↓ +S↓2+3+、HNO、 H O、 Cl、 Br等）Fe→Fe ：加氧化剂（ KMnO、K Cr 2O7423222284、 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl —2++2+3+85、 MnO-+5Fe+8H=Mn +5Fe +4H O42五、金属的冶炼△86、 2HgO== 2Hg+O 2↑△87、 2Ag 2O == 2Ag+O 2↑88、 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑↑89、 2KCl （熔融）2K+Cl290、 MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑91、 2Al 2O3（熔融）4Al+3O 2↑92、 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr93、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO294、 CuO+CO Cu+CO 295、 CuSO4+Fe=Cu+FeSO 4。