当前位置：文档之家 › 专题 离子反应

专题 离子反应

  • 格式：doc
  • 大小：390.50 KB
  • 文档页数：10

专题 离子反应 一、物质的分类 1、物质的分类

2、化合物的分类 化合物分类依据 物质类别

化学键的类别 离子化合的 共价化合物

物质组成与性质 无机化合物（氧化物、氢化物、酸、碱、盐） 有机化合物（烃、烃的衍生物）

导电性 电解质（强电解质、弱电解质） 非电解质 3、电解质与非电解质 电解质 非电解质

定义 在溶液或熔融状态下能导电的化合物 在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 化学键类别 离子化合物、极性共价化合物 非极性共价化合物 物质类别 金属氧化物、酸、碱、盐、水 非金属氧化物、氨、大多数有机物 温馨提示 ①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；②导电必须是 电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质④导电能力与电解质的强弱、溶解性无关 4、强弱电解质与电离 强电解质：在溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。常见强电解质有强酸、强碱、 大多数盐、活泼金属氧化物。 弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。 常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。 温馨提示：酸式盐的电离要分强弱与熔融还是溶液 二、离子反应 1、定义： 有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。 2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。 3、离子反应分类与发生条件： 分类 发生条件 备注

复分解反应 结合成难溶物或微溶物 熟记常见盐的溶解性表 生成挥发性物质 熟悉常见气体 结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱） 了解常见弱酸、弱碱 发生氧化还原反应 常见氧化性离子、还原性离子 能结合成络合物 熟记常见两种络合物（只作一般了解） 能发生双水解 掌握常见能发生双水解反应的离子 离子不共存表一： ① 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。 ② ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离

子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③ ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+ 与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与

S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。 ④ ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。 ⑤ ⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。 离子共存之二： 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量

共存。 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 离子共存之三： 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应

的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之

间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。 ③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 离子共存练习题 1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－ D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清透明．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3

－

C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存

的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是 A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO4

2－

C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3

－

9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3

—

10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－ C．Ba2+、K+、NO3－、OH－ D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－ C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－ 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－ C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－ D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－ 13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4

－

B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO4

2－

C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－ D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－ 14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是 A． Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 C．MnO－4、K＋、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、OH－、Na＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

合集下载

高考化学复习专题---离子反应相关问题

高考化学复习专题---离子反应相关问题

离子反应相关问题电解质相关概念强弱电解质：（1）区分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离；（2）电解质的强弱与其溶解性无关；（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。

导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。

（4）氧化物是否为电解质的判断：非金属氧化物：如SO2、SO3、P2O5、CO2等是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质；金属氧化物：如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

（5）有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。

因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。

1、下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是_________。

①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气一、离子方程式的书写与反应条例有关：（1）铵盐与强碱反应（常温下）：NH4+ + OH-＝NH3•H2O铵盐与强碱反应（加热）：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O（2）实验室制取氨气的离子方程式：。

与反应用量比有关：2、写出下列反应的离子方程式：（1）①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：。

②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：。

（2）Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：①若NaHCO3过量，Ca(OH)2不足量。

离子方程式为：。

②若Ca(OH)2过量，NaHCO3不足量。

离子方程式为：。

（3）用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。

用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。

4、写出下列各个离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2：。

（2）NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合①NaHSO4溶液不足量：。

高三化学专题复习二：离子反应

高三化学专题复习二：离子反应

专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。

四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。

专题四离子反应

专题四离子反应

高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。

要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。

一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。

电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。

一切单质既不是电解质也不是非电解质。

2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。

3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。

即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。

从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。

在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。

4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。

5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。

A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。

二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。

2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。

专题复习——离子反应与离子共存

专题复习——离子反应与离子共存

离子反应、离子共存、离子方程式一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质强电解质是指。

弱电解质是指。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。

特别提醒：1.判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

2.判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。