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高一化学必修1第二次月考测试题和答案

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高一化学必修1第二次月考测试题和答案 高一年级上学期阶段性考试化学试卷 本卷总分为100分 时间为100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意） 1、下列说法或做法正确的是（ ） A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．硅在自然界中能够以单质形式存在 2、电解质电离时，一定相等的是（ ） A. 阳离子数与阴离子数 B. 阳离子质量和阴离子质量 C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。 丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A．Al2(SO4)3 B． NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 4、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（ ） ①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁； ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3； ⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3； ⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。 A、①③⑥ B、②⑥⑦ C、④⑦ D、④⑤⑦ 5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（ ） A．SiO32- B．SiO44- C．SiO54- D．SiO64- 6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ） A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ） A． NO3－、Al3+、K+ B． SiO32－、AlO2－、K+ C． SO42－、Cu2+、Na+ D． Ba2+、 Na+ NO3－ 9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（ ） A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g 10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合： Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ 2H2O+CO32－

B．向硅酸钠溶液中通入CO2：SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓ C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3·H2O ===AlO2－+4NH4++2H2O 12、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ） A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较 13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是（ ） ①SiO2 ②NaHCO3 ③Al ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3 ⑥(NH4)2SO4 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 14、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ） A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2:2 D.1:3:1 15．将一定质量的镁和铝混合物投入ml200硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入的NaOH溶液体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（ ） A．镁和铝的总质量为g9 B．最初mLNaOH20溶液用于中和过量的硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为L/mol5 D．生成的氢气在标准状况下的体积为L2.11

16．200℃时，11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO32－、CO32－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ） A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2 g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25 mol C．溶液中SO32－的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO3－的物质的量浓度减小，CO32－

的物质的量浓度增大，但是HCO3－和CO32－的物质的量浓度之和基本保持不变

二、填空题（共42 分） 17．由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________. 18．工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常 常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________. a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 19．⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol. ⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为

_________g.

20．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与 Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________

21．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子

可存在于此溶液中： （1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ； （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。 22．物质有以下转化关系： 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示) （1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。 （2）写出反应①的化学方程式

。 （3）写出反应②的离子方程式

。

23．某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

CO2

气

固黑色

淡

X粉末，加

蓝色澄清 ① 白色无色蓝色

② ⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为： ， B中可以观察到的现象是 。 ⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是 。 ⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是 ， 有关反应的化学方程式是 三．计算题 （共10 分） 24．⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）

⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是 ，体积比是 。

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实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析

实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析

答案选D。
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。

2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。

3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。

高一下学期第二次月考化学试题含答案

高一下学期第二次月考化学试题含答案

高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

2021年高一上学期第二次月考试卷 化学 含答案

2021年高一上学期第二次月考试卷 化学 含答案

2021年高一上学期第二次月考试卷化学含答案相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、单项选择题:(本题包括 10小题，只有1个选项符合题意，每小题3分，共 30 分。

)1. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2.下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO25.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+6.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe7．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比约为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：78.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为n(产物)/moln(沉淀)n(气体)A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 molC．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol9.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L 的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L10.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。