人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)

化学 选修三
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3

氯离子的半径小于溴离子，氯化钠晶格能 大于溴化钠，所以氯化钠的熔点高 2.氯化镁的熔点 大于 氯化钠的熔点（填： 大于或小于）原因 ； 镁离子的半径小于钠离子，镁离子的电荷 数大于钠离子的电荷数氯化镁晶格能 大于氯化钠，所以氯化镁的熔点高
二、晶格能：气态离子形成1摩尔离子 晶体所放出的能量，通常取正值
离子晶体 晶格能 熔点 硬度
NaF
NaCl
923
786
993
801
3.2
2.5
NaBr
747
747
<2.5
结论：晶格能越大，熔沸点越高、硬度越大
探究 ：离子半径与晶格能的关系
将制作的K+、Na+分别于靠近Cl-,再分 开，反复几次，你能得出什么样的结 论？
离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高
探究 ：离子电荷数与晶格能的关系
将制作的Ca2+、K+分别于靠近Cl-,再分开， 反复几次，你能得出什么样的结论？ (提示：Ca2+、K+半径相差不大，不是主要因素) 离子电荷数越多，晶格能越大，熔沸点越高
练习： 小于 1.溴化钠的熔点 （填：大于或）原因
氯化钠的熔点 ；
探究 氟化钙晶胞
Ca 和F 的个数
2+ -
Ca2+来自F配位数练习： 1关于氯化钠晶体的叙述中，不正确的是（C ）
A B C D 氯化钠为离子晶体 氯化钠晶体氯离子的配位数为 6 与钠离子等距离的钠离子个数为6 固体不导电 ，熔融态导电
2.已知氯化钠晶胞的边长为 a,摩尔质量为： M ,则氯化钠晶胞的密度表达式为：
4M/a3.NA
；
练习： 3下列叙述正确的是（ C）

（B ）
A
B
C
晶体
硫化钾 干冰
组成晶体的微粒 阴阳离子 分子
金刚 石
原子
晶体微粒间存在 离子键 共价键 共价
的作用力
键
D 碘
分子 范德华力
•2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排
列顺序正确的是（ C）
A．NａCｌ、 SｉO2、 CO2 B．NａCｌ、 CO2、 SｉO2 C．NａCｌ、 MｇO、 SｉO2 D．NａCｌ、 SｉO2、 MｇO
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
成键粒子：阴、阳离子 相互作用力：离子键
2、特性
3、晶胞类型：
（1）氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
4 、人最可悲的是，有自由的思想，却没有冲破羁绊的勇气。 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望 。不要等待机会，而要创造机会。
7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。
•3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔 点高低的顺序。
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ

——刘向63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
配位数
4
半径比 0.2~0.4
空间构型 ZnS
6 0.4~0.7 NaCl
8 0.7~1.0 CsCl
问题解读
知识2、晶格能
1、定义：拆开1mol 离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。
符号 UΒιβλιοθήκη 氟化物 晶格能 /kJ·mol-1
NaF 923
MgF2 AlF3
、起点可以相同，但是选择了不同的拐点，终点就会大03、拿望远镜看别人，拿放大镜看、命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在、站得更高才能看得、海浪为劈风斩浪的 航船饯行，为随、我走、自然界没有风风雨雨、忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，是每颗珍珠原本都是一粒沙子，但并不是每一粒沙子都能成我们这个世界，从不会给
Cs+：8个；Cl-：8个(配位数)
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
CsCl晶体
---Cs+ ---Cl-
知识解读
知识解读
知识1、离子晶体
5、晶胞类型：
(3)CaF 型晶胞 ——周恩来56、书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。
2 要让事情变得更好，先让自己变得更强。
6、决定离子晶体结构因素
PbS
670.0
后
橄榄石 4400
最先
问题解读
课时小结
当堂感悟
构成微粒 阴(阳)离子
1.离子晶体结构特点 37、每个人的生命都宛如一曲乐章，奏出悲欢离合、描绘阴晴圆缺。 微粒间作用力 ——华盛顿17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。
31、力成文学：牢记所得到的，忘记所付出的 32、不怕苦，吃苦三五年；
铯晶体密度是（ C ）