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高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应的基本概念(练)(含解析)

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专题2.3 氧化还原反应的基本概念 1．【百强校·2016届长郡第六次月考】已知如下反应：O2+ PtF6 =O2( PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 （ ） A．O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2 (PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．O2( PtF6)中不存在共价键 D．每生成1 mol O2 (PtF6)则转移1 mol电子 【答案】D

考点： 氧化还原反应 2．【百强校·2016届拉萨第四次月考】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是 （ ） A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据据题给化学方程式利用原子守恒判断，X的化学式为Ag2S，A错误；B、银针验毒时，空气中氧气中氧元素的化合价由0价变为-2价，得到电子，B错误；C、反应中Ag中银元素的化合价由0价变为+1价，Ag作还原剂，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D、反应中Ag中银元素的化合价由0价变为+1价，每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1 电子，D正确，答案选D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断

3．【百强校·2016届东北育才学校上学期第三次模拟】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 （ ） A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子>碘单质>二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C； D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。 考点：氧化还原反应

4．【百强校·2016届东北师范大学附中上学期第二次模拟考】已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 （ ） A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5 B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D．参加反应的水有2/5被氧化 【答案】B

正确；故选B。 考点：考查氧化还原反应的判断

5．【百强校•2016届海南师范大附中考前模拟】下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是 （ ） A． 氢氧化钠 B． 亚硫酸钠 C． 氯化亚铁 D． 苯酚 【答案】A 【解析】 试题分析：A．氢氧化钠在空气中吸收CO2生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故A正确；B．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C．氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D．苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；答案为A。 考点：查氧化还原反应判断。 6．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒

剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 （ ） A．Na2FeO4属于共价化合物 B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性 C．生成l mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 D．反应中Na2O2是氧化剂

【答案】D

考点：考查氧化还原反应 7．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 （ ） A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

【答案】C 【解析】 试题分析：A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误； C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mol e-，故C正确； D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误； 故选C。 考点：氧化还原反应

8．已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是 （ ） A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物 C．氧化产物只有N2 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子 【答案】D

考点：氧化还原反应 9．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑ 还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。 （2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。 （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为___________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。 【答案】 （1）5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O （2）KMnO4 氧元素 6.02×1023

（3）2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023 【解析】 试题分析：在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：①氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑，②还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4

-

+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； （1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故答案为：5 / 22

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。 10．在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。 （1）单线桥法 KClO3＋6HCxe－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中电子转移数目x＝________，氧化剂是________，还原剂是________。 （2）双线桥法

2KClO3=====MnO2△2KC得xe－l＋3O2失xe－，反应中，KClO3中的氯元素共得________电子，化合价________，被________，氧元素共失去______电子，化合价________被________；氧化剂是________，还原剂是________。 【答案】 （1）5 KClO3 HCl （2）12 降低 还原 12 升高 氧化 KClO3 KClO3 【解析】双线桥：箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元素；在桥上标明电子的“得”与“失”，且电子数目相等；电子数＝原子个数×每个原子“得”(或“失”)的电子数；箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。单线桥：箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明电子的“得”或“失”；电子数目只写成总数形式。

1．【安徽合肥168中2016届第二次月考】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是 （ ） A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，是还原产物 C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D．每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L 【答案】D 【解析】 试题分析：A、KNO3中N元素化合价降低，所以KNO3是氧化剂，错误；B、KNO3中N元素化合价降低，转化为N2，NaN3中N元素化合价升高，也转化为N2，所以N2既是氧化产物，也是还原产物，错误；C、65 g NaN3物质的量为：65g÷65g/mol=1mol，则被氧化N的物质的量为3mol，错误；D、根据N元素的化合价变化可得：8N2 ～ 5e‾，则转移1mol e‾，生成标准状况下N2的体积为1mol×8/5×22.4L/mol=35.84L，正确。 考点：考查氧化还原反应的应用

2．【河北冀州2016届第二次】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ） A．二氧化硫体现还原性，做还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2．5m3CO2

【答案】D

考点：考查氧化还原反应的应用 3．【河北衡水2016届第二次月考】根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）

A．第①组反应的其余产物为H20

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高考化学一轮复习2.3 氧化还原反(讲)试题

高考化学一轮复习2.3 氧化还原反(讲)试题

回夺市安然阳光实验学校 2.3 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的基本概念。

2.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

3.了解常见的氧化还原反应。

4.掌握氧化还原反应的配平。

5.掌握陌生化学方程式的书写。

知识点一 氧化还原反应的相关概念一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c ．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3 H 3As ＋5O 4 H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3K C ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 Na B ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版

高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版


第十五页，共43页。
重点1 氧化(yǎnghuà)还原反应中的规律及应用
(2013·安徽六校教育研究会)已知 Br2+2Fe2+
例1
变式训练
(xùnliàn)1
2Fe3++2Br-,当向含 1
mol FeBr2 的溶液中逐渐通入 Cl2,溶液中有一半的 Br-被氧化时,下列判断不
正确的是(
)
A.反应前后溶液的颜色发生了改变
本题利用上述规律中的优先规律和电子守恒规律:当一种氧化性粒子氧化
两种具有还原性的粒子时,还原性强的优先反应,当还原性强的粒子消耗尽时,
另一种还原性粒子参加反应,随加入的氧化剂的量的不同,根据电子守恒,可以
写出无数个总的离子方程式。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
重点(zhòngdiǎn)3
应前后溶液的颜色发生了改变,A 项正确;由两个方程式可知,当溶液中有一
半的 Br-被氧化时,反应的 Cl2 的物质的量为 1 mol,溶液中 n(Cl-)=2
mol,n(Br-)=1 mol,c(Cl-)=2c(Br-),B 项错误,C 项正确;FeBr2 溶液中 Fe2+和 Br的物质的量之比为 1∶2,当有一半的 Br-被氧化时,反应的 Fe2+和 Br-的物质的
考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
考点(kǎo diǎn)3
第五页，共43页。
考点(kǎo diǎn)4
触摸高考
考点 3 中学中常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂及其还原产物
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非
金属单质
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件(共36张PPT)(共36张PPT)氧化还原反应的基本概念和规律导航课标要求1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。

3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。

1.基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系复分解置换2.相关概念间的关系还原还原还原氧化氧化3.电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法________________________________________________________。

(2)单线桥法________________________________________________________。

【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×A2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。

(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

答案(1)升高氧化还原氧化还原(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。

___________________________________________________________ __________(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。

（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。

（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。

④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。