新课标人教版化学选修3(物质结构)《原子结构与分子结构》PPT课件整理

1 / 2 第三章其次节

分子晶体练习

1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是 ( )

2、在解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

( )

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2比白磷化学性质稳定

2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐步上升

2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

3、以下物质在变化过程中，只需抑制分子间作用力的是 ( )

A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵受热分解

4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )

C.分子构型 D.分子间作用力

5、支持固态氨是分子晶体的事实是

C.常温下，氨是气态物质

D.氨极易溶于水

6、以下有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中确定正确的选项 ( )

A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤

7、以下分子晶体：

①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的挨次是 ( )

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②①

8、以下性质适宜于分子晶体的是 ( )

A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质（人教版）

知 识 结 构

知 识 要 点

一、原子结构

原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→ 道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→ 汤姆生原子模型（枣糕模型）→ 卢瑟福原子模型（核式模型）→ 玻尔原子模型（行星轨道式模型）→ 量子力学模型（电子云模型）

1、能层与能级

⑴能层：根据多电子原子的核外电子的 能量 不同，可以将核外电子分成不同的能层(n)。各能层最多容纳的电子数为 2n2 。

⑵能级：在多电子原子中，同一能层的电子 能量 也可能不同，还可以把它们分成能级(l)。能级类型的种类数与 能层数 相对应；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高。

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

能层(n) 一 二 三 四 五 六 七

符 号 K L M N O P Q

能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s „ „„

最 多

电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 „ „„

2 8 18 32 „„ 2n2

2、构造原理和能量最低原理

⑴构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。

图（1） 图（2）

①根据构造原理，基态原子 核外电子的排布 遵循图⑴箭头所示的顺序。

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从图⑴可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量 依次升高 ；在同一能级组内，从左到右能量 依次升高 。基态原子核外电子的排布按 能量由低到高 的顺序依次排布。

a hings in their bei ——

—高中化学 选修3知识点总结 主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分

①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。③任一能层，能级数等于能层序数。④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系

每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

things in their being are good for s——

—2、构造原理

（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子 。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。3、电子云与原子轨道

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回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）

第一章：原子结构与性质

P1 人类对原子结构的认识发展过程。

P4 能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。

P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。

P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。

P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。

P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。

第二章：分子结构与性质

P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。

P36 仔细观察资料卡片的彩图。 2

P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。

配合物理论简介。

P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。