1 高二化学选修3第一章《原子结构与性质》
单元检测题
考试时间：90分钟 满分：110分 命题：穆玉鹏 2013.3.21
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3
C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4
2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少
3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B、第一电离能：Na < Mg
C、电负性：Na > Mg >Al D、还原性：Na > Mg >Al
6．基态铬原子的电子排布式是
A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S1
7．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A、15 B、 33 C、 35 D、 51
8．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案
第一章 原子结构与性质
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
（1）
原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝
原子结构
【教学目标】
1．知识与能力
根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；
2．过程与方法
利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨 论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
【教学重难点】
根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式
【教学过程】
【第1课时】
导入新课
通过展示图片引出大千世界无所不有。
师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？
生：原子
师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。
回忆：
1． 化学变化中最小的微粒是什么？
2． 原子能否再分呢？原子如何构成？
3． 原子核的构成如何？
4． 质子、中子、电子的特点如何？
原子结构
师：这节课的内容有三部分：
1．原子的诞生
2．能层与能级
3．构造原理与电子排布式 一、原子的诞生
师：在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？
生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而成。
[小结]宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展史。
[展示]原子结构理论模型发展史：
1805年道尔顿的原子模型 ：微小的、不可再分的实心球体。
1904年汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。
1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
二、能层与能级
1．什么是能层？
能层是将核外电子按电子能量差异分成的
1 新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题
一、 选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C、化学性质非常不活泼；
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl
6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：
A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：
A、Fe B、 Mg C、 P D 、La
8. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p
C . 3d D. 3f
9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
