九年级化学期末复习知识点

九年级化学期末知识点总结化学作为一门自然科学，涉及到物质的组成、性质和变化。

它对于我们了解世界的奥秘起着重要的作用。

接下来，我将对九年级化学期末的知识点进行总结。

第一部分：物质的基本性质在化学中，我们首先要了解物质的基本性质。

物质由原子和分子组成，而原子是构成一切物质的基本单位。

一般来说，物质具有质量、容积和相互作用。

通过化学实验，我们可以观察到物质的状态变化，包括固态、液态和气态。

第二部分：元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。

常见的元素有氧气、氢气和碳等。

化合物是由不同元素组成的物质，其分子具有特定的比例。

例如，水是由氢和氧元素组成的化合物。

元素和化合物之间的转化是化学反应的基础。

第三部分：化学反应和能量变化在化学反应中，原有的物质被转化为新的物质。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

在化学反应过程中，会 Beguin 出能量的吸收或释放。

放出能量的反应称为放热反应，吸收能量的反应称为吸热反应。

能量变化对于化学反应的进行起着重要的推动作用。

第四部分：酸碱中和和盐的反应酸碱中和是指酸和碱相互反应，生成盐和水的过程。

酸具有酸味，能够腐蚀金属和改变酸碱指示剂的颜色。

碱具有苦味，能和酸中和，并具有碱性氢氧根离子。

酸碱中和反应是酸碱理论的基础。

第五部分：氧化还原反应氧化还原反应是指原子在反应中的电子转移。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，电流的传导和电子的转移是重要的。

氧化还原反应与电流的传导又有紧密的联系。

第六部分：物质的性质和用途在化学学习中，我们不仅要了解物质的基本性质，还要了解物质在生活中的应用。

例如，酒精被广泛应用于消毒和制造酒类饮品，氧气被用于呼吸和氧化还原反应等。

通过了解物质的性质和用途，我们可以更好地理解和应用化学知识。

总结：通过对九年级化学期末的知识点进行总结，我们可以对化学的基本理论和应用有一个较为全面的了解。

化学知识的掌握对于我们进一步学习高中化学和理解日常生活中的化学现象非常重要。

九年级化学期末考试必考知识点对于九年级的学生来说，化学期末考试是他们成绩的重要依据。

为了顺利通过考试，学生们需要对一些必考知识点进行深入学习和理解。

本文将为大家总结九年级化学期末考试必考的几个重要知识点，希望对大家的学习有所帮助。

第一个知识点是有机化合物的命名。

有机化合物是我们学习的主要内容之一，而在化学期末考试中，有机化合物的命名是必考的重要环节。

学生们需要掌握各类有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃、炔烃等各种类别的命名方式。

熟练掌握这些规则，能够帮助学生们准确地命名各类有机化合物，从而在考试中拿到高分。

第二个知识点是化学反应方程式的书写。

在化学中，反应方程式是描述化学反应过程的重要工具。

在期末考试中，学生们需要能够准确地书写各类化学反应方程式，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。

此外，学生们还需要了解如何平衡化学反应方程式，以确保反应方程的质量守恒和电荷守恒。

熟练地掌握这些知识，能够帮助学生们正确地理解和解答与化学反应方程式相关的问题。

第三个知识点是离子方程式的写法。

离子方程式是描述离子反应过程的重要工具。

在考试中，学生们需要准确地书写各类离子反应方程式，并了解离子反应的相关规律和特点。

此外，学生们还需要理解离子的电荷和价态，以便正确地推导离子反应的进行过程和结果。

了解离子方程式的写法和运用，能够帮助学生们更好地掌握离子反应的基本原理和应用。

第四个知识点是化学元素周期表的掌握。

元素周期表是化学学习的基础和框架，对于九年级的学生来说尤为重要。

学生们需要了解元素周期表的结构和特点，包括各个元素的周期性规律和趋势性质。

此外，学生们还需要掌握元素周期表中各类元素的命名、符号和主要性质，以及各类族元素的共性和特殊性。

熟练地掌握元素周期表的知识，能够帮助学生们更好地理解元素和化合物的性质和变化规律。

第五个知识点是化学反应的能量变化。

在化学反应中，能量变化是一个重要的考察点。

学生们需要了解化学反应的能量变化形式和性质，包括吸热反应和放热反应等。

期考复习整理第一部分：关于物质一.空气和水1．空气的组成体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%；✓测定空气中氧气的含量反应原理：4P + 5O2点燃2P2O5。

操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。

结论：空气中氧气的体积约占1/5。

2．空气污染及防治主要污染源：①可吸入固体颗粒；②有害气体（SO2 NO2 CO）等。

社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。

3．水及其组成水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。

✓电解水的实验反应原理：2H2O通电2H2↑+ O2↑电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性装置及实验现象：装置――水电解器现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。

(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。

（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。

4．水的净化✧自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒✧硬水和软水：定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。

检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。

硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。

✧净化水效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

5.过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用：引流液体6．爱护水资源✧水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。

初三化学期末考试重点知识归纳今天小编为同学们整理分享的是关于初三化学的必备知识点，很快就要期末考试了，同学们都准备好迎接挑战了吗?接下来就让我们一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学们。

初三化学必背知识点一、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

二、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

初三化学知识总结基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

化学期末复习资料九年级上册知识点化学九班级上册学问点(1)试验1、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、留意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开②药品平铺在试管的底部：匀称受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9、过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:①承接滤液的烧杯不洁净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损10、试验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

九年级化学知识点及化学方程式一、化学基本概念。

1. 化学是啥。

化学就像一个魔法世界，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

比如说，水为什么是透明的，铁为什么会生锈，这些都是化学要研究的。

就像侦探一样，要把物质的各种小秘密都找出来。

2. 物质的变化。

物理变化就像给东西换个包装，它的本质没变。

比如说，把冰变成水，水变成水蒸气，虽然状态变了，但是都是由水分子组成的，还是水这种物质。

化学变化可就不一样啦，那是旧物质变成新物质的过程。

就像把木材点燃，木材就变成了灰和二氧化碳等新东西，这就是化学变化，化学变化通常会有新的颜色、气味产生，或者发光、发热啥的。

3. 物质的性质。

物理性质是那些不用让物质发生化学变化就能知道的性质。

像颜色啦，你看铜是紫红色的，金是黄色的；还有状态，水是液态，氧气是气态；还有气味，醋是酸酸的气味，这些都是物理性质。

化学性质就是物质在化学变化中表现出来的性质。

比如铁能生锈，这就是铁的化学性质，因为生锈是化学变化。

4. 化学实验仪器。

试管就像个小小的玻璃筒子，用来做少量试剂的反应容器。

加热的时候要用试管夹夹住它，而且不能把试管口对着人，就像不能拿小炮筒对着人一样危险。

烧杯是个大口的玻璃容器，能装比较多的液体。

不过加热的时候得垫上石棉网，不然它可能会因为受热不均匀而破裂，就像人冷热不均会生病一样。

酒精灯是化学实验室里的小火把，用来加热东西。

不过使用的时候要注意酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，熄灭的时候要用灯帽盖灭，可不能用嘴吹，不然就像玩火一样危险，可能会引发火灾呢。

二、空气。

1. 空气的组成。

空气就像一个大杂烩，主要是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的。

氮气就像个低调的大佬，占的比例最大，大概78%；氧气呢，大概占21%，它可是很重要的，人和动物呼吸都靠它；二氧化碳虽然只占0.03%左右，但是植物的光合作用可离不开它；稀有气体就像一群神秘的小客人，占的比例很少，但是它们在一些特殊的地方很有用，像霓虹灯里就用到了稀有气体。

九年级期末化学知识点总结ppt一、化学基本概念化学的定义和研究对象；化学反应的宏观和微观描述；化学反应的能量变化；化学方程式的书写和平衡。

二、常见物质的性质与分类常见物质的性质：颜色、状态、溶解性、导电性等；常见物质的分类：纯净物和混合物；纯净物的分类：单质和化合物。

三、物质的组成和结构原子的结构：原子核、质子、中子和电子；元素的概念和元素符号；分子的概念和分子式；离子的概念和离子式。

四、化学反应氧化还原反应：氧化剂和还原剂；酸碱中和反应：酸、碱和盐的概念；金属和非金属的活动性。

五、化学反应速率与平衡化学反应速率的影响因素；化学平衡的条件和特征；化学平衡常量和平衡常数。

六、酸碱与中性物质酸和碱的性质；酸碱中和反应；常见酸和碱的性质及应用。

七、常见离子的检验常见阳离子的检验：铵离子、镁离子、铁离子等；常见阴离子的检验：碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子等。

八、有机化学基础有机化合物的特点；烃的分类和命名规则；功能团的概念和命名规则。

九、化学能与化学反应能的转化和能量守恒定律；燃烧反应和燃烧热。

十、化学实验基本操作常见实验仪器的使用方法；化学实验的安全措施；化学实验的数据处理和数据分析方法。

十一、化学技术与应用化学技术的发展与应用；常见化学产品的生产工艺；化学产品的应用和环境问题。

以上为九年级期末化学知识点的总结PPT内容，通过对化学基本概念、物质性质与分类、化学反应、化学平衡、酸碱与中性物质、离子的检验、有机化学基础、化学能与化学反应、化学实验基本操作以及化学技术与应用等内容的掌握，能够帮助同学们全面理解并掌握化学知识，提高化学成绩。

注意，本文仅为PPT的概述部分，具体内容和设计风格可根据实际需要进行补充和修改。

祝您的PPT制作顺利！。

化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。

通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。

初三化学上册知识点期末归纳总结优秀9篇化学方程式篇一1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算九年级上册化学必背重要知识点篇二1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

化学九年级上册期末考试要点1. 物质和相变•物质的分类和性质–纯物质和混合物的区别–固体、液体、气体的性质比较–溶液的性质及其分类•相变和物态变化–固体与固体相变–液体与气体相变–溶解过程中的物态变化•物质和能量变化–物质的燃烧和熄灭–物质的腐蚀和防腐蚀–物质的放热和吸热过程2. 可燃物质的燃烧•可燃物质的性质–可燃物质的特征和分类–可燃物质的燃点和闪点•燃烧的条件和过程–燃烧所需的三要素–燃烧的化学方程式•燃烧产物的判断–燃烧产物的颜色和气味–使用试纸进行鉴别•燃烧现象与安全–熄灭燃烧的方法–灭火器的种类和使用方法3. 酸、碱和盐•酸、碱和中性溶液–酸、碱和盐的定义–pH值和酸碱度的关系•酸和碱的常见性质–酸的酸味和碱的苦味–酸和碱的常见实验现象•盐的形成和性质–酸和碱中和反应–酸碱中和生成盐的化学方程式•酸碱指示剂–酸碱指示剂的原理和分类–酸碱指示剂的使用方法4. 氧气和氢气•氧气的性质和制备–氧气的重要性和应用–氧气的制备方法和实验过程•氢气的性质和制备–氢气的重要性和应用–氢气的制备方法和实验过程•氧气和氢气的化学方程式–氧气的燃烧反应–氢气和氧气的化合反应5. 金属和非金属•金属的性质和分类–金属的常见性质–金属的分类和特点•金属的常见应用和制品–金属的重要性和应用领域–金属的制品和材料•非金属的性质和分类–非金属的常见性质–非金属的分类和特点•金属和非金属的反应–金属和非金属的化学反应–金属和非金属之间的电化学反应以上是化学九年级上册期末考试的主要要点。

希望同学们在备考过程中重点关注这些知识点，并进行充分的复习和练习，以取得好成绩。

祝你们考试顺利！。

九年级化学期末知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，涉及广泛且深度极高。

在九年级的化学学习中，我们已经接触了很多基本的知识点。

本文将归纳整理这些知识点，以帮助大家更好地复习和理解化学。

一、基础概念在化学学习中，我们首先要了解一些基础概念，这些概念是后续学习的基石。

比如，我们要明确物质的定义和性质，了解元素、化合物和混合物的区别。

此外，原子与分子也是化学中重要的概念，我们需要知道原子的结构和化学键的形成原理。

二、元素周期表元素周期表是化学学习的重要工具，它按照元素的原子序数、原子量和化学性质进行了分类，为我们研究元素及其化合物提供了便利。

在学习周期表时，我们需要掌握元素符号、元素原子序数和元素周期趋势等内容。

同时，对于常见元素的名称、符号和特点，我们也要有所了解。

三、化学反应化学反应是指一种或多种物质发生变化，产生新的物质的过程。

在学习化学反应时，我们需要了解各种类型的反应，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

还要熟悉化学方程式的书写和平衡，在平衡方程时要遵循质量守恒和电荷守恒的原则。

四、酸碱中和酸碱中和是酸和碱反应产生盐和水的过程。

我们需要了解酸碱的定义和性质，知道PH值的含义和测定方法。

同时，要掌握酸碱反应的特点和常见的酸碱指示剂。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程，包括氧化剂的还原和还原剂的氧化。

在学习氧化还原反应时，我们需要了解氧化态的概念，掌握氧化与还原反应的基本规律。

另外，了解电化学反应和电解质在化学反应中的应用也是重要的。

六、有机化学有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的科学。

我们需要掌握有机化合物的命名规则和结构特点，了解常见的有机反应类型，如加成反应、消除反应和取代反应等。

此外，还要认识到有机化合物在生活中的广泛应用，如药物、塑料和染料等。

七、化学实验化学实验是化学学习中重要的一环。

通过实际操作，我们能更深入地了解化学原理和规律。

在学习化学实验时，我们要熟悉实验器材和仪器的名称和使用方法，掌握实验步骤和安全操作规范。

2023最新人教版初三下化学期末复习知识点总结一、《无机及分析化学》1、无机物的分类及知识：金属，非金属和氧化物；2、化学分析方法：容量法，指示剂法，光度法；3、有关金属的知识：单质金属和金属化合物的性质，金属的分类；4、气体及溶液中的电离：等渗模型，溶质溶液的滴定酸碱度等；5、相对原子质量的知识：计算元素组成问题；6、表面活性剂的知识：特性，应用以及生产方法。

二、《有机化学》1、有机化学的分类：含氢烃，含碳酸酯和芳香族分子；2、乙烷烃及其衍生物的性质：疏水性，反应性，折射率及沸点等；3、醇，醛，酮，酸等有机化合物的性质；4、化学反应的类型：加成，去极，置换，异构等；5、生物有机物的种类：蛋白质，核酸，脂肪，糖类，氨基酸等；6、精细化学工业的基本原理：蒸发，冷凝，萃取，沉淀，精制等；7、有机物的色谱分析：高效液相色谱，气相色谱，薄层色谱等；8、平衡和热力学的概念：均衡常数，无序度及热力学函数的概念等。

三、《分子结构》1、稳定态及其结构：杂化原理，化学键键角及键长；2、共价键及其局部结构：单键，双键，螺旋键；3、化学键能及键长：van der Waals键，非共价键和空间构型；4、分子结构与性质的关系：极化键，水溶性，比表面积，熔点，沸点等；5、代谢反应的基础：营养代谢，可溶性糖分解，脂质代谢，氨基酸代谢，核酸的合成等。

四、《物理化学》1、能量的定义及运动的概念：势能，动能，体系的势能和系统的动量；2、热力学定律及其应用：第一定律、第二定律、第三定律；3、热力学函数及其计算：Gibbs自由能，热力学四量；4、可逆与不可逆反应的历元位置：“E-x”和“E-p”曲线；5、熵的定义及变化原理：熵变的定义以及熵增的性质；6、理想气体及非理想气体的状态方程：饱和气体，多重非理想气体的模型等；7、溶解度的计算：滴定曲线以及溶解度的温度依赖性；8、电动势及其应用：电势分布及电流的计算，电解质中电解等；9、物理催化及其原理：化学反应的生成及进行，催化剂的使用和作用等。

最新人教版初中九年级《化学》上册全册期末总复习知识点考点重难点要点综合归类整理复习梳理汇总汇编精品复习资料精品精编精选超级完整版完美版打印版1绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学世界是物质的，化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

其特征是研究物质和创造物质。

它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界原本不存在的新物质。

二、化学的作用化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1.利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量。

2.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康。

3.利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

4.利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。

三、化学发展史1.古代化学①发现和利用火②制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶瓷、纸、火药等。

2.近代化学①原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

3.现代化学①利用纳米技术制造出具有特殊功能的产品。

②高分子化学合成材料。

绿色化学的提出。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。

（只是形态的变化。

）2.化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。

（常表现为放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等）3.本质区别：在变化中是否有其他物质生成。

4.实质：构成物质的分子是否发生变化。

初三化学知识点归纳总结走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、*质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动*商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿*化学-----环境友好化学(化合反应符合绿*化学反应)①四特点p6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和h2o的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验*→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的*质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。