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第二章化学反与能量第三化学反的速率和限度第一授课程入新播放投电影：云陛石北京的故是世界出名的古建筑群，是祖国珍的文化。
在保和殿后，有一巨大的“云陛石”，上面雕有精良的蟠案（如右）。
但是，近些年浮雕已开始受，一些小的花已得模糊不清。
在太和殿周的玉石的蟠柱以及吐水上的花也不相同程度地碰到腐。
据，世界上的古建筑在本世所受到的腐比去几百年甚至几千年所受到的腐要重，有的已面目一新。
真是一大的灾。
造成灾的元凶是什么呢？它就是我在前面介的酸雨。
什么以前几百年腐很慢，而近几十年腐却快了呢？就会涉及化学反速率的。
同学回在初中化学学中有关化学反速率的例子（或平常生活中有关的例子）。
生 1 化石燃料的形成。
生 2 生。
生 3 煤窑的瓦斯爆炸。
生 4冰箱中的食品。
生 5 森林火灾、岩石化。
⋯⋯很好。
不相同的化学反行的快慢不一，有的反行得很快，瞬就能完成，比方，气和氧气混杂气体遇火生爆炸，酸、碱溶液的中和反等；有的反行得很慢，比方，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要万年等。
些都了然不相同的化学反具有不相同的反应速率。
板书：第三节化学反应的速率和限度推进新课师在初中物理课本上是怎样定义宏观物体的运动速度的呢？同学们想一想化学反应速率应该怎样衡量呢？板书：一、化学反应速率［学生自学］阅读课本P43~P44板书：1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，平常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度的单位常用mol·L -1表示，化学反应速率的单位常用mol ·（ L·min ）-1或 mol·（ L·s）-1表示。
师请举例说明化学反应速率的意义。
生某反应物的浓度在 1 min 内减少了 1 mol ·L-1，则其化学反应速率为 1 mol ·（ L·min ）-1。
又如，在某化学反应中，某一反应物 B 的初始浓度是-1后， B 的浓度变2.0 mol L· 。
高中化学必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度教学设计第2 课时影响化学反响速率的因素一、教材分析必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度这一节内容的地位和作用：本节内容是前两节内容的连续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量〔如热能和电能〕的转化，本节教材则是从另一个角度争论化学反响，探讨人类面对具体的化学反响要考虑的两个根本问题：外界条件对化学反响速率和反响的限度的影响。
教材从日常生活中学生生疏的大量化学现象和化学试验入手引，出反响速率的概念，这是第一课时教学内容。
其次课时主要争论影响化学反响速率的因素，通过生活中常见现象的阅历推测，初步生疏化学反响速率影响因素的根底上，引导学生应用“掌握变量法”进展试验探究，进一步深入理解总结影响化学反响速率的因素。
这局部内容是后面学习化学反响限度概念的根底。
通过学习本节使学生对化学反响特征的生疏更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完整而又合理的学问体系。
同时也是理科学生学习4《选化修学反响原理》其次章化学反响速率和化学平衡其次节影响化学反响速率的因素的根底，也是学习化学平衡的根底。
因而这一内容起到了连接必修和选修内容承上启下的重要作用。
二、学情分析高一学生在学习必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度之前经过必1 的修学习已经具备了肯定的试验根底动，手力量进一步增加，而且初中接触过“掌握变量法，”可以自己设计简洁的化学试验并动手进展试验、观看记录试验现象、总结分析结果。
同时，对于生产生活中的一些现象具备肯定的分析力量。
三、教学目标1、学问技能目标:（1）了解影响化学反响速率的因素：内因和外因〔浓度、压强、温度、催化剂、固体外表积等〕。
（2）了解比较化学反响速率快慢的方法和“掌握变量法”试验方案的设计。
2、过程与方法：（1）学生通过生活生产中常见的例子了解影响化学反响速率的因素：内因和外因，体验学问的“获得感”。
（2）通过引导和启发学生分组分工合作、应用“掌握变量法”设计试验方案并进展动手试验，探究不同外界因素对化学反响速率的影响结果。
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、演讲发言、策划方案、合同协议、心得体会、计划规划、应急预案、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, speeches, planning plans, contract agreements, insights, planning, emergency plans, teaching materials, essay summaries, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高二化学必修二教案（精选8篇）作为一名教学工作者，通常需要用到教案来辅助教学，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
高二化学必修二教案（优秀8篇）作为一名教职工，编写教案是必不可少的，借助教案可以让教学工作更科学化。
那要怎么写好教案呢？以下内容是为您带来的8篇《高二化学必修二教案》，希望能够满足亲的需求。
知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高中化学必修二教案篇二【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25△、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25△、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
新课标高中化学必修2教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高中必修2化学教案教学内容：《人教版高中化学必修2》第一单元无机化学基本概念教学目标：1.了解化学元素和化合物的基本概念，掌握化学元素和化合物的命名和写式规则；2.理解原子结构和元素周期表的基本知识，掌握元素周期表的填写方法；3.熟练掌握单质制备方法，了解氧化物和氢化物的性质；4.初步了解离子化合物和共价化合物的形成和性质。
教学重点、难点：1. 化学元素和化合物的基本概念；2. 元素周期表的填写方法；3. 化学元素和化合物的命名和写式规则。
教学方法：讲授结合实例分析、示范操作。
教学过程：一、引入1.引导学生讨论：什么是化学元素？什么是化合物？2.介绍本节课的教学内容和目标。
二、学习化学元素和化合物的基本概念1.讲解化学元素和化合物的定义，并进行必要的示例分析。
2.要求学生自学相关知识，并完成相关练习题目。
三、学习原子结构和元素周期表的基本知识1.介绍原子结构和元素周期表的基本概念。
2.讲解元素周期表的填写方法，并进行实例操作。
3.要求学生掌握元素周期表的填写方法，并完成相关练习。
四、学习单质制备方法和性质1.介绍单质的制备方法和性质。
2.讲解氧化物和氢化物的性质，并进行必要的实例分析。
3.要求学生熟练掌握单质制备方法和氧化物、氢化物的性质。
五、学习离子化合物和共价化合物的形成和性质1.介绍离子化合物和共价化合物的定义和形成方式。
2.讲解离子化合物和共价化合物的性质，并进行必要的实例分析。
3.要求学生初步了解离子化合物和共价化合物的形成和性质。
六、总结1.对本节课所学内容进行总结归纳。
2.布置相关作业。
教学反思：本节课主要介绍了化学元素和化合物的基本概念，以及原子结构、元素周期表的基本知识和单质制备方法等内容。
教学过程中，通过讲解结合实例分析和示范操作，提高了学生对化学知识的理解和掌握能力。
同时，布置了相关作业，巩固和加深了学生的学习效果。
下节课将继续深入探讨无机化学基本概念，引导学生学习更多相关知识。
最新人教版高中化学必修二教案全套
本文档为最新的人教版高中化学必修二教案全套，旨在帮助高中教师进行化学教学。
本教案全套包含以下内容：
单元1：化学方程式与化学计量
- 课时1：化学方程式
- 课时2：化学方程式应用
- 课时3：化学计量基本概念
- 课时4：摩尔和摩尔质量
- 课时5：化学计量应用
单元2：化学反应与能量
- 课时1：化学反应热与能量变化
- 课时2：化学反应速率
- 课时3：化学反应平衡
单元3：溶液与溶解度
- 课时1：溶液的类型和表示法
- 课时2：溶质的溶解度
- 课时3：溶液的稀释和浓度计算
单元4：酸碱中和反应与盐类
- 课时1：酸、碱和盐的基本概念
- 课时2：酸碱中和反应
- 课时3：盐类的性质和应用
单元5：氧气、氨和氯气的制备、性质和用途
- 课时1：氧气、氨和氯气的制备方法
- 课时2：氧气、氨和氯气的性质
- 课时3：氧气、氨和氯气的用途
单元6：碳和碳的化合物
- 课时1：碳与碳的连接方式
- 课时2：碳的同素异形体
- 课时3：烃及其衍生物
以上是本教案全套的内容概要，希望对高中化学教师有所帮助。
新课标人教版高中化学必修二全部教学案WORD版1. 前言本文档为新课标人教版高中化学必修二全部教学案的WORD 版。
该教学案旨在帮助教师有效地进行课堂教学，提升学生的研究效果。
2. 教学目标本教学案的教学目标如下：- 熟练掌握化学必修二的核心知识点；- 培养学生对化学实验和实际应用的兴趣；- 提高学生的理论思维和实践操作能力。
3. 教学内容本教学案包括以下内容：- 单元一：离子反应与盐类- 单元二：酸碱与盐的中和反应- 单元三：氧化还原与电化学- 单元四：化学能与化学反应动力学4. 教学方法为了达到教学目标，本教学案采用以下教学方法：- 讲授法：通过讲解理论知识，帮助学生建立化学概念框架；- 实验法：通过实验操作，培养学生观察、实验设计和数据处理能力；- 讨论法：引导学生提出问题、探究原因，并进行集体讨论；- 解决问题法：通过解决实际问题，帮助学生应用所学知识。
5. 教学评价为了评价学生的研究效果，本教学案采用以下评价方法：- 课堂表现：包括参与度、提问和回答问题的能力等；- 实验报告：对学生实验操作和数据分析的评价；- 测验和考试：对学生知识掌握程度的考核。
6. 教学资源为了辅助教学，本教学案提供以下教学资源：- 教材：新课标人教版高中化学必修二教材；- 实验器材：根据实验内容提供相应的实验器材；- 多媒体：根据需要使用多媒体教具辅助教学。
7. 教学计划本教学案按照每个单元的教学内容制定了详细的教学计划，具体安排请参考附件中的教学计划表格。
8. 结语希望本教学案能够对教师们进行化学必修二课程的教学提供一定的帮助和指导，使得学生能够在化学研究中取得良好的成绩和进步。
> 注意：本文档为新课标人教版高中化学必修二全部教学案的WORD版，内容可根据实际教学情况进行调整和补充。
高一化学必修2人教版教案教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会;通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。
这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。
既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
人教版高中化学必修二教案课程
公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08] 教 案 课题：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(一) ——原子结构 授课班级 课 时
知识 与 技能
1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系； 2、知道元素、核素、同伴素的涵义； 3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 过程与 方法 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
情感态度 价值观 1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体 2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的 历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦 重 点 构成原子的微粒间的关系 难 点 培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
高中化学必修Ⅱ 教 案 人教版
杨建明 2013/1/17
目录（人教版） 第一章 物质结构 元素周期律 ................................... 2 第一节 元素周期表 ......................................... 2 第二节 元素周期律 ........................................ 20 第三节 化学键 ............................................. 33 第二章 化学反应与能量 ........................................ 39 第一节 化学能与热能 ...................................... 39 第二节 化学能与电能 ...................................... 46 第三节 化学反应速率与限度 ................................ 55 第三章 有机化合物 ............................................ 62 第一节 最简单的有机物——甲烷 ............................ 62 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 .................... 75 第三节 生活中常见的两种有机物 ............................ 88 第四节 基本营养物质 ...................................... 93 第四章 化学与自然自然的开发利用 .............................. 89 第一节 开发和利用金属资源与海水资源 ...................... 89 第二节 环境保护与资源综合利用 ............................ 98 知 识 结 构 与 板 书 设 计
第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 一.原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
原子 A ZX 3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数二.核素、同位素 1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 教学步骤、内容 【提问】化学变化中的最小微粒是什么 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【讲解】原子结构模型的演变史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。 4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球） 5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说
原子核 核外电子 中子 （A-
Z个
质子 Z个 【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:
【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样能不能找到一种组成物质的最基本粒子 【板书】第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 【复习回顾】什么是原子、分子、元素 【回答】 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢 【板书】一、原子结构 1、 原子核的构成 【投影】原子结构示意图 【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样 【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。 【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系： 【板书】2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子
【投影】 【思考与交流】思考：168O2-各数字所表示的含义
【随堂练习】 粒子符号 质子数Z 中子数N 质量数A 用AZX表示为 O 8 18 Al 14 27 Ar 18 22 Cl 3517Cl H 11H 【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下 【板书】
原子 A ZX 【思考与交流】 1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗此时，它还可以称为原子吗 2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系 【讲解】当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。 当质子数（核电荷数）【随堂练习】 粒子符号 质子数 电子数 S2- 16 18 AXn+ x x-n
AXm- Y-m y
NH4+ 11 10 OH- 9 10 【板书】3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。 2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢 【投影】三种不同的氢原子 【比较】三种氢原子结构的异同。 【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种 【投影】 氢元素原子核 原子名称 元素符号 （AZX） 质子数（Z） 中子数（N）
1 0 氕 11H 1 1 氘 21H 1 2 氚 31H 【提问】三种原子结构有什么异同呢 【回答】核内质子数相同，中子数不同
原子核 核外电子 中子 （A-Z个
质子 Z个
