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解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。
3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。
( ×)2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。
( ×)3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。
( √)4．核外电子首先占据能量较高的电子层。
( ×)5．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。
( ×)6．NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。
( √)7．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。
( ×)8．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。
( ×)9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。
( √)10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。
( ×)11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
( ×)12．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。
( √)13．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
第20讲元素周期表元素周期律复习目标 1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。
2.了解元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明元素电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推断化学键的极性。
考点一元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则2．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期周期序数一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 32(2)族(18个纵列，16个族)主族列 1 2 13 14 15 16 17 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列 3 4 5 6 7 11 12 族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10列，共3个纵列0族第18纵列3.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA排布n s1n s2n s2n p1n s2n p2特点主族ⅤA ⅥA ⅦA排布n s2n p3n s2n p4n s2n p5特点②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
4．元素周期表中的特殊位置(1)按元素种类a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)按价层电子排布各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(3)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
