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2020-2021备战高考化学复习镁及其化合物专项易错题附答案解析一、镁及其化合物1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。
【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl-2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。
备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶镁及其化合物含详细答案一、镁及其化合物1．镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。
某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。
镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式，固体B的化学式。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。
计算得硫酸铝晶体的化学式为。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知：。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。
【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al(OH)3（3）冷却结晶（4）过滤减少晶体的溶解（5）洗去晶体表面杂质（6）有利于晶体的干燥（7）Al2(SO4)3·18H2O（8）Al2(SO4)3·3H2O （9）Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，再通过过量进行分离，固体B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4）Al的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3·nH2O，根据Al元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n的值，确定化学式；（5）根据（4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重%计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，Al可以与强碱溶液发生反应，而Mg不能反应，该反应的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；所以固体A是Mg；向滤液中通入过量的CO2气体，由于酸性H2CO3＞Al(OH)3,会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；所以固体B是Al(OH)3；（2）用硫酸溶解该固体，发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；得到的溶液C是Al2(SO4)3溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(Al)= 9.00g—4.95 g=4.05g，n(Al)=4.05 27/gg mol=0.15mol，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有SO42-的物质的量为n(SO42-)=32n(Al3+)=32×0.15mol=0.225mol, Al2(SO4)3的质量是m(Al2(SO4)3)= (0.15mol2)×342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是n(H2O)=49.95g25.65g18g/mol）（=1.35mol，则n(Al2(SO4)3)：n(H2O)= (0.15mol2)：1.35mol=1： 18，所以该结晶水合物的化学式是：Al2(SO4)3·18H2O。
2020-2021南京精选高考化学易错题专题复习镁及其化合物一、镁及其化合物1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。
【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl-2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。
2020-2021高考化学易错题精选-镁及其化合物练习题附答案解析一、镁及其化合物1．短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B 之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：_____________(2)若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因： ____________________②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_______________________________(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： __________________________________________(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。
【答案】 H++H2O+AlO2- Al(OH)3Al3++3OH-c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Mg(OH)2【解析】【分析】(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2(或NaH)，生成气体为O2或H2；(2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3，E的水溶液呈现弱酸性，E 可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；(3)若C是一种气体，D是一种强酸，C应为NO2，则D为HNO3，E为NO，结合物质的性质解答该题；(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E为NH3，A为Mg，B为氮气，生成的C为Mg2N3。
高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题含答案解析一、铝及其化合物1．氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。
【答案】AlH3 AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑ Mg3N2 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O【解析】【分析】将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH）3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1，则丙的相对分子质量是1.25×22.4＝28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。
【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3。
乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑。
2020-2021备战高考化学复习镁及其化合物专项易错题附答案一、镁及其化合物1．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.69.6﹡Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去表2 原料价格表物质价格/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；（2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
【答案】漂液(或NaClO) 将Fe2+氧化为Fe3+烧碱(或NaOH) 使Fe3+、Mn2+沉淀完全，又尽量减少Mg2+的损失纯碱(或Na2CO3) MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑【解析】【分析】为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。
2020-2021精选高考化学易错题专题复习镁及其化合物附答案一、镁及其化合物1．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.69.6﹡Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去表2 原料价格表物质价格/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；（2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
【答案】漂液(或NaClO) 将Fe2+氧化为Fe3+烧碱(或NaOH) 使Fe3+、Mn2+沉淀完全，又尽量减少Mg2+的损失纯碱(或Na2CO3) MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑【解析】【分析】为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。
2020-2021备战高考化学复习镁及其化合物专项易错题含答案一、镁及其化合物1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。
【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl-2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。
备战高考化学复习镁及其化合物专项易错题附答案解析一、镁及其化合物1．用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。
填写下列空白。
（1）气体X为_________，固体Z为_____________。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。
（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。
【答案】H2 C Al 3+Mg 2+ Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑Na[Al(OH) 4] Al 3+ + 4OH—== [Al(OH) 4]—Mg 2++ 2OH—== Mg(OH) 2↓【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。
C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH) 4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。
【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH) 4]；生成Na[Al(OH) 4]的离子方程式为：Al 3+ + 4OH-== [Al(OH) 4] -；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg 2++ 2OH-== Mg(OH) 2↓2．A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：（1）写出A与F的化学式：A__________ F__________（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______A．P2O5 B．NO C．Na2O D．SiO2（3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol（4）写出反应①的方程式：_______________________【答案】(1)Mg CO(2)C(3)15(4) 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】A为常见金属,A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光,则A为镁,E为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体,则E为氢气,D常见非金属单质,且D为黑色固体,则D为碳,B、F是气体,结合题中各物质的转化关系可以知道,B为二氧化碳,C为氧化镁,F为一氧化碳,据此答题。
易错点一：镁的化学性质 【易错题典例】下列有关金属镁说法不正确的是( ) A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料 【答案】B
【错因分析】本题是对的镁的化学性质的考查，很明显熟练掌握镁的主要性质能准确解题；易错点：（1）镁是活泼金属，具有金属的通性，但容易忽视其某些特殊性质，如能在氮气中燃烧生成氮化镁，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；（2）工业冶炼镁是电解熔融MgCl2，而电解氯化镁水溶液只能得到氢氧化镁、氯气和氢气；（3）原电池可以加快反应进行的速率，选项 C即是利用此原理。 【解题指导】考查有关金属镁的知识，明确物质性质是解本题关键，镁是活泼金属，镁和氧气反应生成氧化镁，发出耀眼的白光且放出大量热；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁；镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳；电解MgCl2溶液阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，得不到金属镁；据此分析解答.
易错点二：铝的化学性质 【易错题典例】向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是( ) A．Na+ B．NO3- C．CO32- D．HCO3- 【答案】D 【解析】因Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，则无色透明溶液可能为酸或碱溶液；A．在酸或碱溶液中都不会与Na+反应，则Na+在该溶液中一定能大量存在，故A不选；B．碱溶液中不会与NO3-反应，能大量存在，但在酸性条件下不符合题意，即可能大量存在，故B不选；C．碱溶液中不会与CO32-反应，能大量存在，但在酸溶液中能与CO32-反应，即可能大量存在，故C不选；D．在酸或碱溶液中，都能与HCO3-反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D选；故选D。 【错因分析】以离子共存为载体考查金属Al的性质，易错点：（1）对溶液的酸、碱性判断不准确，铝有两性，既能与酸反应，又能与碱反应；（2）不能结合离子反应的条件，快速判断溶液里存在的离子反应，排除某些离子的存在，酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与金属作用无氢气生成，从而淘汰NO3-；（3）忽视此题满足条件为一定，如碱性条件下，Na+ 、NO3-和CO32-均可存在，但酸性条件下，NO3-和CO32-均不存在。 【解题指导】本题考查金属Al的性质与离子共存，属综合题型，可根据Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，先确定溶液可能显酸性，也可能显碱性，而HCO3-在酸、碱性溶液里均不可能存在，而当溶液显酸性时，CO32-不可能大量存在，难点是酸性溶液时，因硝酸具有强氧化性，则不能存在NO3-，最后利用离子的共存来分析解答。
易错点三：镁、铝的重要化合物 【易错题典例】把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是( )
A．1：1 B．8：9 C．4：3 D．4：9 【答案】B 【解析】设NaOH的浓度为cmol/L，合金中Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y， 由6～7mL发生的反应为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则 Al～Al(OH)3～NaOH 1 1 x (7-6)×0.001L×c x=0.001cmol， 由1～6mL发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，则
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
1 3 0.001cmol 0.003cmol Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
1 2 y (0.005c-0.003c)mol y=0.001cmol， 则合金中镁和铝的质量比为0.001cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=8：9， 故选B。 【错因分析】以图像为载体，考查镁、铝及其化合物的性质，涉及镁、铝与酸的反应、氢氧化镁和氢氧化铝的性质差异等考点，易错点：（1）结合图像判断反应原理，不能准确判断各段发生的化学反应，如开始滴加时没有出现沉淀的原因是盐酸过量，发生酸碱中和，沉淀开始减小时是氢氧化铝溶解于氢氧化钠；（2）不能准确应用原子守恒，如溶液里的Cl-始终保护不变，等于原盐酸溶液中氯离子的物质的量；（3）不能准确应用电荷守恒定律，如沉淀量最高时，溶液里只存在Cl-和Na+，此时溶液是电中性的；（4）对沉淀的成分判断不准确，沉淀量不再改变时只存在Mg(OH)2。 【解题指导】明确发生的化学反应及反应与图象的关系是解答本题的关键，由图象可知，最初溶液里滴加NaOH溶液无沉淀生成，说明金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由1～6mL发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓来计算Mg的量，然后计算合金中镁和铝的质量比。附铝相关图象
分析： 1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量． （1）实验现象： ①AlCl3溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解． （2）反应离子方程式 ①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）图象． 2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量． （1）实验现象： ①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变． （2）反应离子方程式 ①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3）图象． 3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量． （1）实验现象： ①AlO2-溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解． （2）反应离子方程式 ①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（3）图象． 4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量． （1）实验现象： ①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变． （2）反应离子方程式 ①AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓
（3）图象． 易错点四：两性氧化物和两性氢氧化物 【易错题典例】下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】A
【错因分析】以既能与酸又能与碱反应为载体，主要考查铝的氧化物和氢氧化物的两性性质，易错点：（1）对题目要求理解不够，与酸或碱的反应，要求物质具备的是并列关系的性质，而不是选择关系；（2）错误的认识NaHCO3为钠盐，同离子效应，不与NaOH反应，事实两者是发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O反应；（3）只考虑到NH4+与OH-的反应，忽视SO3
2-
也能与H+反应。 【解题指导】本题只要熟悉常见物质的性质，特别是铝、氧化铝及氢氧化铝的两性知识即可解题；常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有： 1、两性物质： 两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等． 2、物质的两性： 物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐(CH3COONH4、NH4HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水． 3、两性氧化物和两性氢氧化物 （1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由
以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素． （2）Al2O3：Al2O3具有两性，是两性氧化物， Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （3）Al(OH)3是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释： Al(OH)3的电离方程式可表示如下： AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH- 其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+(或OH-)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3
只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)．
结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
易错点五：氢氧化铝的制取和性质探究 【易错题典例】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是( ) A．Al+H2O B．Al2O3+H2O C．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3•H2O 【答案】D 【解析】A．铝和水在常温下几乎不反应，在碱性条件下生成偏铝酸钠和氢气，不能制备氢氧化铝，故A错误；B．氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以不能制备氢氧化铝，故B错误；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3，发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，控制氢氧化钠适量使生成的氢氧化铝不溶，操作难度大，不是最佳方案，故C错误；D．硫酸铝哈氨水反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，无需控制氨水的量，操作简便，副产物硫酸铵无污染，是实验室制取氢氧化铝的最佳方案，故D正确；故选D。 【错因分析】以探究实验室制取氢氧化铝为载体，考查铝及其化合物的性质；实验方案的选取，应从操作是否简单、安全，生成物是否会有污染、反应物是否经济等多角度去综合考虑，易错点：（1）对题目要求理解不够，最佳方案，而不是只要生成Al(OH)3即可，故选项C易错点，此方案不是最佳，因无法控制反应物的用量，将Al3+完全转化为Al(OH)3；（2）氢氧化铝是难溶于水的碱，不可用Al2O3与水直接化合得到；（3）对Al(OH)3的两性认识
