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2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．许多物质的名称中含有“水”。
“水” 通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。
下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．重水B．氨水C．水银D．水晶2．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）3．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同4．下列对分子、原子和离子的认识正确的是A．分子、原子和离子都能够直接构成物质B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在质子上D．离子之间存在着相互作用，原子之间没有相互作用5．乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
成都武侯外国语学校2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案一、选择题（培优题较难）1．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 的值为 44B ．该反应属于置换反应C ．W 由碳、氢两种元素组成D ．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A 错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W 是反应物。
由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B 错误；此反应的表达式可表示为W+O 2→CO 2+H 2O 。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g ，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g ，两者的质量和为56g ，而参加反应的氧气的质量＝64g ﹣16g ＝48g ，所以可判断W 中含有氧元素，故C 错误；由C 的分析可知W 中碳、氢元素质量比为（44g ﹣32g ）/12：（27g ﹣24g ）/1＝1：3，故正确，故选D 。
点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )A ．最终所得溶液中存在两种溶质B ．最终所得溶液的质量为145.5gC ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098y x 9.8g↓160y =989.8gy=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8gx=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g 100%=4.6g 40⨯⨯ 设样品中氧化钠的质量为a ，钠的质量为5.4g-a ，样品中钠元素的质量为：46(5.4g-a)+a 100%=4.6g 62⨯⨯，a=3.1g ，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 设金属钠与水反应生成氢气的质量为m 222Na +2H O =2NaOH +H 4622.3gm↑46 2.3g =2mm=0.1g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g ，不符合题意；C 、由B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g ，不符合题意；D 、由B 的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g ，氧化钠的质量为3.1g ，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g ：3.1g=23:31，符合题意。
2022年中考全真模拟测试化学试题学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共18分）1. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。
下列说法错误的是：（）A. 铁为该反应的催化剂B. 该过程中，CH4发生还原反应C. 生成CH3OH过程中，分子数目减少D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输2．”三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。
下列说法错误的是：A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 3．如图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2B．从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温到t1再进行过滤，然后将其升温到t3D．从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水4．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是（）A．图①向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与关系D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系5．有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。
成都武侯外国语学校中考化学二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．某气体由CH 4、C 2H 2、C 2H 4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 A ．该气体中一定含有C 2H 4 B ．该气体中一定没有CH 4C ．该气体中可能含有C 2H 2D ．该气体不可能同时含有CH 4、C 2H 2、C 2H 4【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氢原子的个数比为612：11=1：2。
A 、若是含一个CH 4和一个C 2H 2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C 2H 4，错误；B 、若是含一个CH 4和一个C 2H 2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C 、若是含一个CH 4和一个C 2H 2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D 、该气体可能同时含有CH 4、C 2H 2、C 2H 4，错误。
故选C 。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g⨯由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
故选D 。
3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。
故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ，故该说法正确；④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。
盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。
故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)，故该说法正确；正确的说法有：③④；故选：B。
4．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性【答案】C【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7B. 浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温；C. 煅烧CaCO3，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D. O2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确5．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。
选B6．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲【答案】C【解析】A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。
此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。
所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；D、曲线图显示，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。
当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。
故选C。
7．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x()2322CO+Ca OH=CaCO+H O44100x12.5g↓44100=x12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为165.5g100%=2g44⨯⨯；则铁原子与氧原子的个数比为8.0g-2g2g:=6:75616，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。
8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4【答案】D【解析】【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。
故选：D。
9．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。
