化学：2. 2《化学反应的限度》学案(鲁科版选修4)

化学反应的限度学习目标1． 把握化学平衡常数的数字表达式。

2． 理解化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数推断反应进行的方向。

3． 把握有关化学平衡的计算。

4． 把握浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，会推断化学平衡移动的方向。

学问梳理1． 化学平衡常数K 及表达式化学平衡常数可定量描述化学反应的限度。

在______确定时，对于确定的反应，K 为常数，压强、浓度的转变与平衡常数______(无关，有关)。

K 值越大，反应进行的越________。

aA + bB c C + d D ， Kc =______________________（1）对于有纯固体或纯液体参与的反应，如：CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g), Kc =_______ C(B )表示____________ C 0(B )表示____________ [B] 表示____________（2）若A 、B 、C 、D 均为气体，Kp =________________※气体分压定律：混合气体中某组分气体_____________所表现的压强为该气体的分压强，简称分压。

总压强为混合气体各组分分压________。

混合气体中，分压之比与气体物质的量有何关系？当体积确定时，与浓度又有何关系？ __________________________________________________________________________ 浓度平衡常数(Kc ):由各物质_________算得的平衡常数。

（3）化学平衡常数压强平衡常数(Kp ):由各物质_________算得的平衡常数。

（4）可逆反应的化学平衡常数表达式与方程式的书写有关。

3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) K 1= __________23H 2(g) +21N 2(g) NH 3(g) K 2=__________2NH 3(g) 3H 2(g) + N 2(g) K 3=___________K 1 ，K 2，K 3之间的关系_____________________2. 用化学平衡常数推断反应进行的方向对于化学反应 aA + bB c C + d D ，浓度商Qc =_______________ 当 Qc =Kc 时，反应________________； Qc ＞Kc 时，反应________________； Qc ＜Kc 时，反应________________。

化学：2. 2《化学反应的限度》教案（鲁科版选修4）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途《化学反应的限度》教案[知识目标]1、了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。

2、能利用化学平衡常数计算平衡转化率[能力目标]⒈培养学生分析、处理数据，获取信息的能力⒉提高学生逻辑归纳能力[教案重点、难点]化学平衡常数表达式的书写[教案过程][引入]轿车进入家庭，是人们生活水平提高的重要标志之一，但同时也提出了一个严峻的社会问题——[图片展示][过渡]为了减轻汽车尾气对城市空气的污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g>+2CO(g>= N2(g>+2CO2(g>，上节课中我们已经证明了该反应完全可以自发进行，可是反应进行的程度有多大呢？b5E2RGbCAP[板书]第2节化学反应的限度[讲述]为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。

p1EanqFDPw[交流·研讨]测量获得反应N2O42NO2在373K时各物质的起始浓度和平衡浓度，结果如下表所示：[学生活动]⑴将计算结果填入表格中。

⑵分析计算所得数据，寻找其中的规律。

[过渡]人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。

[板书]一、化学平衡常数1、K及其表达式[学生活动]分析平衡常数表达式中的数据特征。

[总结]化学平衡常数等于平衡体系中生成物系数次幂的乘积与反应物系数次幂的乘积之比。

[交流研讨]教材P44[学生活动]⑴填写个反应的平衡常数表达式。

⑵比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关。

⑶比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系。

⑷比较⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。

[过渡]根据各可逆反应在一定温度下的平衡常数，我们能知道些什么呢？请对比分析教材P44表2-2-1[板书]⒉平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度[说明]⑴K>105时，该反应进行得基本完全。

第二节化学反应的限度
第二课时反应条件对化学平衡的影响
一、教学目标
知识与技能
1、知道平衡移动的涵义。

2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。

过程与方法
1、了解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法。

情感态度价值观
2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

二、教学重、难点
教学的重点：
1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

3、通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。

教学难点：
1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

2、实验探究法解决问题的一般程序与方法
三、教学过程。

高二化学《化学反应原理》2.2《化学反应的限度》（第5课时）教案鲁科版选修4第一篇：高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》(第5课时)教案鲁科版选修4（第六课时）【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C）A.不变B.增大C.减小D.无法判断【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。

【题2】某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减小１mol 【解析】在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。

由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1 mol的话，可认为先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，这时平衡不移动，再增加0.5 mol B，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。

均减少1 mol 与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。

【题3】一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol YC.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1:２:３【解析】判断可逆反应是否达到平衡的标志是：（1）反应混合物中各组分的浓度随时间的改变而不发生改变（2）V正＝V逆。

故AC 正确。

对于B，因为在任何时刻，有n mol A产生时必有3n mol B产生，二者表示的都是逆反应速率，因此无法判断是否达到平衡状态。